广东省中山市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、实验装置、现象和结论均正确的是                                                                   

A．A

B．B

C．C

D．D

2、ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

3、下列说法不正确的是

A. 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B. 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D. 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.室温下在水中的溶解度：乙醇＞环己烷

B.苯与溴水在Fe作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

C.中的所有原子一定共面

D.在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

5、下列物质因发生水解反应而使溶液呈碱性的是（　　）

A.Na2SiO3 B.NaHSO4 C.NH4Cl D.KOH

6、已知 时，几种难溶电解质的溶度积常数  如表所示：

下列叙述正确的是

A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小

B.将浓度均为 的溶液和溶液等体积混合，有沉淀生成

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI

D.向100  的溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，有白色沉淀生成

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

8、对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A.   B. 26M3+   C.   D.

9、下列有关卤化氢的说法正确的是

A．键长：

B．键能：

C．沸点：

D．H—F键是键

10、在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（   ）

①混合气体的密度   ②生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比

④混合气体的压强   ⑤固体的质量

⑥混合气体的总物质的量

A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤

C.①②③ D.②③⑥

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.由与组成的混合物中所含的质子总数为

B.和所含的氢原子数均为

C.溶液在沸水中生成的胶体粒子数为

D.乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为

12、下列各组中，所含物质不是同系物的是

A. C5H12与C3H8   B. 油酸与丙烯酸

C. 乙二醇与   D. 甲酸与软脂酸

13、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．70℃时该反应的化学平衡常数表达式为

B．该反应为放热反应

C．83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时

D．83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大

14、下列实验结论正确的是（   ）

A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-

B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

C.检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高

15、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．将石油裂解后的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，说明石油裂解后有乙烯生成

B．向废水中加入少量稀溴水，未见白色沉淀，说明废水中不含苯酚

C．向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色，说明苯环可以被酸性KMnO4氧化

D．某一卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入过量硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明该卤代烃为氯代烃

16、下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液去油污 B.明矾KAl(SO4)2•12H2O净化水

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈

17、下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液   B. 将水加热到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液   D. 向水中加入Al2(SO4)3固体

18、分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为

①氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质

②HC1O、浓硫酸、HNO3都是强氧化性酸

③H2SiO3、Cu(OH)2、胆矾都是电解质

④NaF、MgC12、Na2O2均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

⑤福尔马林、漂白粉、水银都是混合物

⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

19、已知反应：① ，②  。下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1

B.①的反应热为221 kJ·mol−1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

20、利用如图所示装置做实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲溶液；随着甲溶液的滴入灯泡渐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭；继续滴入甲溶液，灯泡又会逐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）

A．溶液、溶液

B．溶液、氨水

C．溶液、溶液

D．溶液、溶液

21、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______。

(2)当有3molI2生成时，有_______mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目___________

(4)该反应的离子方程式为_______。

22、下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素⑩的名称为_______。

(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______；原子半径最小的元素是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。

(4)用电子式表示⑤⑦形成化合物过程：_______。

23、现有下列物质：

a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体

(1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。

(2)属于电解质的是_______；能导电的是_______；属于化合物但不是电解质的是_______。

(3)属于盐的是_______。

(4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：_______；i：_______。

24、现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是_______(填序号)

(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)

(3)属于弱电解质的是_______(填序号)

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)

(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。

(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

25、全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

（1）氮的原子结构示意图为________。

（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

26、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。

II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____

III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。

②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。

27、完成下列问题。

(1)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为_______。

(2)下列常见的物质中a．；b．熔融；c．溶液；d．；e．；f．酒精；属于电解质且能导电的是______(填标号)。

(3)向硫酸亚铁溶液中滴入溶液，①产生的现象是________，②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：___________。

(4)已知能发生反应：，用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：

(1)在这些元素原子中，金属性最强的是___________(填元素符号)。

(2)单质化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)，其原子结构示意图为___________。

(3)①～⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)。

(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式___________。

(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

29、草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：

I．拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为________（填字母序号）。

Ⅱ．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；

C. 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH

D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL

Ⅲ．医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________。

②滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是______。

③ 滴定过程中发生的离子反应方程式______________。

④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙_____g。

⑤ 下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）

A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗

30、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)

（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_________mol。（精确到0.1）

（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V m3（标准状况）的取值范围为________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高的空气）混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O2和N2的体积比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应，产物气体中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。

31、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2.，基态Ge原子价电子排布图为___________，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。

(2)SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为___________。

(3)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。

①B处原子的原子分数坐标为___________。

②已知灰锡的密度为ρg·m-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=___________pm(可只列式不计算)。

32、晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl4和SiHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：

i.SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H1=akJ/mol

ii.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) △H2=bkJ/mol

回答下列问题：

(1)已知：2SiHCl3(g)SiCl4(g)+SiH2Cl2(g) △H3=48kJ/mol

H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为_______。

(2)在T1、T2温度下，将1molSiCl4(g)、1molSiHCl3(g)和3molH2(g)加入体积固定的密团容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①T2温度下，反应达到平衡时SiHCl3(g)的转化率_______。

②T2温度下，反应i的标准平衡常数Kθ的计算式为_______。

(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)的Kθ=，其中pθ=106Pa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。

③△H2_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______。

④要增大SiCl4(g)的转化率可以采取的措施有_______(写其中的一条即可)。

(3)研究发现，反应SiCl4(g)+SiH2Cl2(g)2SiHCl3(g)的活化能Ea=100kJ/mol。反应的活化能Ea、速率常数k、温度T满足关系：ln==-。

已知：R=8.3×10-3kJ/(mol·K)；ln10=2.3

①若T1=300K，通过升高温度到595K，才能满足=108以加快反应速率；

②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足=108以加快反应速率，Ea应减小。

上述②中Ea应减小_______kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是_______。