广东省中山市2025年小升初模拟（3）化学试卷（附答案）

1、C4H8ClBr的同分异构体有几种（   ）

A.10种 B.11种 C.12种 D.13种

2、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及化学反应的是

A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料 B.烧结黏土制陶瓷

C.打磨磁石制指南针 D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是　

A.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C.具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

4、下列说法正确的是（   ）

A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B.氢能属于可再生能源

C.现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重

D.铅蓄电池属于一次电池

5、25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是

A．pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+)：甲酸>丙酸

B．25℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10-4.88

C．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中：c(H＋)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)

D．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)>c(Na＋)>c(HCOOH)>c(H＋)>c(OH-)

6、物质的量的单位是(    )

A.千克 B.千焦 C.毫升 D.摩尔

7、物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是

A.氧化铝做耐火材料 B.纯碱去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物

8、在人类与疾病的斗争中，有机化学提供了大量的药物，有机物X可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图1所示，有机物Y是合成治疗肺结核药物Pretomanid的原料之一，其结构简式如图2所示。下列说法不正确的是

A．X分子中含有5个手性碳原子

B．X分子中虚线框内的所有碳、氧原子一定处于同一平面

C．Y的分子式为C11H13O4Cl

D．Y碱性条件下水解产物之一是丙三醇

9、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

10、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变，下列叙述能说明上述观点的是（   ）

A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

11、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：

A．胶粒可以导电

B．胶体粒子大小在1~100nm之间

C．胶体是混合物

D．胶体的分散剂为气体

12、利用如下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A．1mol Y最多可与5mol 发生加成反应

B．Y可与酸性溶液发生加成反应使其褪色

C．一定量的Y分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2

D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解等反应

13、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

C.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

14、若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4NA

B. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C. 标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

D. 27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

B.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32-+ H2O

D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2-+ H2↑

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

17、下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4电负性最大的是③

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

19、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是（   ）

A.保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制水解

B.，的溶液中，、、、可以大量共存

C.制备、均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法

D.铁粉加入到足量稀硝酸中：

21、研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)汽车尾气主要含、、CO、、等。

①用溶液能吸收的原因是_______。

②汽车尾气中形成硝酸型酸雨的物质是_______。

③在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为_______。

(2)如图是一种用脱除烟气中NO的原理。该图中NO最终转化为_______(填化学式)和。当除去2molNO时，需消耗_______g和0.5mol。

(3)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。

①储存的物质是_______(填写化学式)。

②与反应生成1mol需要还原性尾气_______mol。

(4)在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。

22、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He

③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4

(5)现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH  ④CO2  ⑤CuSO4·5H2O  ⑥小苏打  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融Na2SO4  ⑨NH3·H2O

属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

23、在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=

（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=

（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）   V（逆）

（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：  ∆H=-393.5kJ/mol

∆H=-566kJ/mol

  ∆H=-571.6kJ/mol

则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）  ∆H=   。

24、按要求填空

(1) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。

(2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3　②CH3(CH2)3CH3　③(CH3)3CH　④(CH3)2CHCH2CH3

a．②④①③    b．④②①③   c．④③②①  d．②④③①

(3)核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数为等效氢原子种数，吸收峰强度(吸收峰的面积)之比为各种等效氢原子个数的最简整数比。为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是_______。

a．CH3CH2CH2COOH b．    c．CH3CH2OH d．

(4)中国科学家合成囧烷的路线局部如图：

写出Y发生加聚反应的化学方程式为_______。

25、异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，

②．

回答下列问题：

（1）A 的名称（系统命名）是   ．

（2）B 的结构简式是 ．

（3）上述物质中互为同系物的是   （填化合物代号）．

（4）F 生成PHB 的化学方程式是   ．

（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有   种（不考虑立体异构）．

（6）F 除了合成PHB 外，还可经过   （填反应类型）、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．

26、结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最强的碱是_______；形成的两性化合物有_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______。

(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。

27、（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式____________（K2Cr2O7被还原为Cr3＋）。

（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________  g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_________。

①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_________。

28、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律

(1)元素周期表中每种元素的具体信息如图例示，从中可以获得有关氟元素的信息有元素符号、元素名称、___________、___________(任意写两点)

(2)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。Al、Be具有相似的化学性质。因为___________(简述理由)。利用对角线原则推断Li在空气中燃烧的产物为：___________

(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。在元素周期表中的位置是：___________，能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___________

(4)下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是___________(选填编号)

A．

B．

C．；

D．；

29、（1）指出如图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①___；②___。

（2）图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___。

a.漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒有引流 作用

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘低于漏斗口边缘

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

30、将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：

(1)盐酸溶液的物质的量浓度_______________；

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______________；

(3)产生的气体在标准状况下的体积_______________。

31、新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________；基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是___________(填选项字母)。

A．[Ar]             B．[Ar]

C．[Ar]                    D．[Ar]

(2)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为___________；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。

(3)金属合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。

①___________。

②若原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为___________。

③晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为___________nm。

32、某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)。部分工艺流程如图：

已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)为提高酸溶速率，可采取的措施有_____(任写一条)。

(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的离子方程式为_____。

(3)该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用_____。

A．HNO3

B．Ba(OH)2

C．BaCO3

D．Na2CO3

(4)滤渣1是_____，滤渣2是_____。

(5)反应II需调节溶液至中性，目的是中和溶液中过量的_____，防止后续操作中出现该物质的蒸气而腐蚀设备。

(6)“一系列操作”具体是蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤和干燥。