广东省阳江市2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、已知硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm(晶胞棱边夹角均为90°)，密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．硒化铬的化学式为Cr2Se

B．每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子

C．每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心

D．用a、ρ和NA表示b的表达式为

2、常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2A，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。pX代表或。下列有关说法错误的是

A．H2A溶液中

B．H2A的

C．a点、b点溶液中均有c(Na+) ＜2c(A2-)+c(HA-)

D．恰好完全中和时，c(OH-) =c(HA-) +2c(H2A) +c(H+)

3、在预防新冠肺炎中，消毒剂发挥了重要作用。下列试剂不常用于杀菌、消毒试剂的是

A.明矾 B.75%酒精 C.3%双氧水 D.漂粉精

4、已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s)  ΔH1＝－702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s)  ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（   ）

A. －260.4 kJ/mol   B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol   D. －441.8 kJ/mol

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

C．1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NA

D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

6、下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+

C.Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2O

D.Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

7、下列有关乙醇分子在不同反应中化学键断裂的说法正确的是

A．乙醇与钠反应②键断裂

B．乙醇完全燃烧，所有的键断裂

C．在Cu催化下和反应①⑤键断裂

D．乙醇与乙酸反应②键断裂

8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 9gD2O中含有的电子数为5NA

B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA

C. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA

9、已知反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应的△H＜0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

10、常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

11、将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（　　）

A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

12、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

B．w＝17c/(1000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)HF所含的质子数为10NA

B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

D．1 L1 mol/L氯化铵溶液中NH与H+离子数之和大于NA

14、下列关于钠的说法不正确的是（   ）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C.钠引起的火灾可以用泡沫灭火器来灭火

D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

15、常温下，下列液体 pH>7 的是

A.正常的人体血液 B.食盐溶液 C.橙汁 D.胃液

16、下列有关叙述错误的是(   )

A.物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成

B.化学反应中一定有化学键的变化

C.由非金属元素形成的单质中一定含有化学键

D.金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键

17、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识。下列解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

18、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.原子半径：r(Z)＜r(R)

C.R的氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

19、向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。

下列说法不正确的是

A．检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应

B．若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色

20、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）

A．Cu B．CO2 C．NH3 D．CH3CH2OH（乙醇）

21、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维       ②水泥       ③玻璃        ④陶瓷

（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________

（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________。

22、向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和B b．改用高效催化剂 c．升高温度  d．增加A的浓度   e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

23、(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成和性质规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①AgCl、BaSO4、CaCO3、KCl：_______，

②H3PO4、HNO3、H2SO4、HCl：_______(按酸性强弱分析)，

③CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3：_______，

④空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O：_______，

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应_______；

②氧化镁与稀硫酸反应_______；

③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_______；

④碳酸钙溶于稀盐酸_______。

24、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：

(1)写出在水中的电离方程式：_______。

(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。

A．两种物质都是电解质

B．两种物质都是含碳化合物

C．两种物质都是氧化物

(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。

(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。

①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

25、物质的分离和提纯

(1)实验室用和制备氧气，充分反应结束后，要对产物进行分离。

①反应结束后的产物为和，将两者加入水中，充分搅拌、静置后，_______(填操作名称)分离，该操作中用到的玻璃仪器有_______。

②分离后对滤渣要进行洗涤，判断滤渣已洗涤干净的操作方法是：_______。

(2)如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，现有一定量的固体，里面含有少量的，提纯的方法是：_______，_______，过滤，用冷水洗涤，低温干燥。

26、I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。

(1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________

II.(1)下列叙述正确的是________。

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl不是盐

27、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)与相似，中所有原子最外层也都满足8电子结构，电子式可表示为___________。

(2)有人提出，可以设计反应(、)来消除对环境的影响。

请你判断是否可行，并说明理由___________。

和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：

　。

(3)在体积为的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________。

(4)将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。

a．保持不变       b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．该反应的平衡常数保持不变       d．体积分数保持不变

(5)该反应的平衡常数K的表达式为___________。已知某温度下，。该温度下，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率___________(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明原因___________。

(6)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处，___________(选填“＞”、“＜”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

28、常温下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

（2）这一反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。

（3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有______mol

（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______（现象）。

29、三氯化氧磷()是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某研究小组在实验室模拟制备并测定其所得产品的含量，反应装置图如下(加热、夹持装置已省略)。

资料卡片：

请回答下列问题：

(1)实验室加热条件下利用和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式是___________。

(2)a装置中的试剂为___________(填“”“碱石灰”“浓硫酸”)；仪器b的名称是___________，其中进水口为___________(填“甲”或“乙”)。

(3)三颈烧瓶为总反应容器，其中盛有，发生反应，反应温度需控制在，采用的加热方式为___________。

(4)准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解(发生反应：)，配成溶液置于锥形瓶中，加入的硝酸酸化的溶液200.00mL(Ag＋＋Cl－=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。再用溶液滴定过量的至终点(Ag＋＋SCN－=AgSCN↓)，重复操作三次，平均消耗标准溶液。

①的质量分数为___________%(保留整数)

②已知：，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、已知标准状况下CH4的体积为4.48L，该气体的物质的量为___________，分子数为___________， 原子数约为___________，质子数为___________，电子数为___________，摩尔质量为___________，质量为___________。

31、甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(、)的反应原理为   。回答下列问题：

(1)若生成，吸收热量akJ，相关化学键的键能(断裂1mol化学键所吸收的能量)，如表所示。

①的键能为___________(用含a的式子表示)。

②当体系温度等于TK时，温度大于T时___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．

B．气体压强不再变化

C．单位时间每消耗，同时产生

D．与的物质的量之比为

(2)在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①X表示___________(填“温度”或“压强”)，m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。

②若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。

32、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1)I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-53.7kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2kJ·mol-1

III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH3=____kJ·mol-1

(2)某温度下，向密闭容器中通入1molCO和2molH2发生反应III。

①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=___Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

②其它条件不变，只改变起始H2的物质的量，平衡时CH3OH(g)的体积分数变化如图所示。

图中，n=____mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是____(填字母)。

(3)一定条件，某恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2发生上述反应I和II.升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”)；增大反应体系的压强，反应II的平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(4)若将CO2和H2按1：2.2投料发生上述反应I和II，相同反应时间后测得数据如下：

(甲醇选择性指生成甲醇的CO2在CO2消耗量中占比)

543K时，催化剂___对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因___。