湖南省永州市2025年小升初模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(反应中产生的白烟为NH4Cl小颗粒)。下列有关该反应的说法中，不正确的是(   )

A.属于置换反应

B.Cl2表现强氧化性

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8

D.生成1molN2，有6mol电子转移

2、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D．液氨具有碱性，可用作制冷剂

4、化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法正确的是

A．乙醇和过氧乙酸()均可有效灭活病毒，都利用其氧化性

B．免洗手消毒液的成分活性银离子及一定浓度的食盐溶液均能使蛋白质变性

C．冠状病毒粒子直径约，介于溶液和胶体之间

D．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于有害垃圾

5、糠醛可选择性转化为糠醇或2-甲基呋喃(如图)。下列说法错误的是

A．糠醛中所有的碳原子可能共平面

B．糠醛与互为同系物

C．糠醛不存在含苯环的同分异构体

D．2-甲基呋喃的一氯代物有4种

6、下列化学用语书写正确的是（ ）

A.甲醛的结构式：HCOOH B.四氯化碳的电子式：

C.苯的最简式：CH D.CH3OOCCH3的名称：甲酸乙酯

7、下列说法不正确的是

A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖

B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头

C．可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率

D．棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料

8、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol苯中含有3nA个碳碳双键

B. 标准状况下，22．4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA

C. 1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子

D. 1L 0．1 mol·L－1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-

9、下列各对物质中,属于同系物的是   ( ）

A. C2H4C4H8   B. CH4C3H8   C. CH4C5H10   D. CH3COOH C2H6

10、某同学对某盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

下列推断不正确的是

A.可能为 B.淡黄色沉淀是

C.滤液中一定不含 D.溶液中有

11、将1mol加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO4的物质的量是 （ ）

A. 0.4mol   B. 0.6mol   C. 1.2mol   D. 0.8mol

12、对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A. 氯化钠，破坏了离子键 B. 氯化氢，破坏了共价键

C. 蔗糖，破坏了分子间作用力 D. 二氧化碳，没有破坏作用力

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.v只有还原性，r既有还原性又有氧化性

14、下列说法正确的是

A．的沸点高于是因为非金属性O＞S

B．和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

C．由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物

D．溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂

15、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说

B．提出分子学说

C．发现氧气

D．发现元素周期律

16、下列仪器中，名称为“冷凝管”的是

A.   B.   C.   D.

17、下列实验操作正确的是

A. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D. 进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、下列化学用语正确的是(   )

A.乙酸的分子式：C2H6O

B.CaCl2的电子式：Ca2+

C.硫原子的结构示意图：

D.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO

20、“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是

A．“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标

B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体

C．核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素

D．核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料

21、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO→N2的转化，将lmol NO完全转化为N2，转移的电子数为___________。

(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。

22、2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：

(1)LiFePO4 中Li元素的化合价为_______。

(2)某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离 LiFePO4电极后，剩余的FePO本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为FePO4，放电过程中FePO发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。

23、有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：

Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1＞0

(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___。

(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．混合气体的密度不变

B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1

C．H2的体积分数不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是___。

A．及时移除产物

B．降低温度

C．恒温恒压充入稀有气体

D．使用合适的催化剂

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：+CH3OH       △H1

反应Ⅱ：+CH3OH       △H2

反应Ⅲ：       △H3

(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是___；反应Ⅱ是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___。

(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为___(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正___逆反应速率V逆(填“＞”“＜”或“=)。

24、Ⅰ.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。根据所给信息可求出表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)

Ⅱ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(3)根据元素周期律，推断下列说法正确的是_____(填序号)。

①元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅲ族

②Sn的最高正价为+4

③As的气态氢化物为AsH3

④阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HI

⑤H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＞H2SeO4

⑥氢化物的还原性：H2O＞H2S

(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_____。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。

A.原子半径：In＞Se             B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱          D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为_____。

25、铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。

（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。

①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。

A.容器内气体密度不变   B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化

②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。

①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。

26、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述___________；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________；

（3）C2H2 分子中，共价键的类型有___________，C 原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与C2H2 具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式___________；

( 4 )CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5 中Fe 元素的原子核外电子排布为______，Ni(CO)4 是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4 是___________晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C 原子．

②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C 原子在同一平面。

27、用不同物质表示的反应速率之间的关系

(1)同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能___________，但表示的意义___________。

(2)在同一化学反应中，用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于___________之比。

(3)对任意一个化学反应aA+bB=dD+eE，化学反应速率为___________。

28、现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2   ③ KOH   ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）属于离子化合物的有   ；（填写序号，下同）

（2）属于共价化合物的有   ；

（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有   ；

（4）由离子键和共价键共同构成的物质有   。

29、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

请回答：

(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有__________。

(2)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取样品溶液。

(3)达到滴定终点时的标志为__________。

(4)烧碱样品的纯度为__________。

(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是__________。

a.未用0.10mol·L-1的标准盐酸润洗酸式滴定管

b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

30、已知下列物质在 20 ℃下的 Ksp 如下，试回答下列问题：

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。

（2）向等浓度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液，当两种沉淀共存时，＝__________。

（3）测定水中 Cl-含量时，常用 Ag＋进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____。

A．KBr   B．KI   C．K2S   D．K2CrO4

31、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为__________________，其沸点比NH3的____________(填 “高”或“低”)，其判断理由是________________________。

(2)Fe 成为阳离子时首先失去_____________轨道电子。

(3)比较离子半径：F- ______O2- (填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为________。在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于__________位置，O处于_________________位置。

32、某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是、ZnS，还含有少量FeS、CuS、等。

②酸浸时反应之一：。该生产过程中，与不反应。

③的氧化性与溶液pH有关。

请回答：

(1)滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．可从步骤③的滤渣中回收S  B．步骤⑤，可换成

C．步骤⑥，阳极材料可选择Fe D．多次过滤分离，可提高矿石利用价值

(3)除杂时先加后加，原因是___________。

(4)小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：

称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，_______________

a．加过量浓硫酸

b．加过量稀硫酸

c．置于坩埚中，小火烘干

d．置于石棉网上，小火烘干

e．取出，用蒸馏水洗涤

f．搅拌，至气泡速率突然减小

g．用电子天平称量

h．用托盘天平称量

(5)测定产品的纯度：将固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量固体、足量稀，振荡至充分反应，再用标准溶液滴定剩余至终点。

①下列关于实验过程的说法，正确的是___________(填字母)。

A．先在滤纸上称量好粉末，再倒入锥形瓶

B．配制溶液时宜在棕色容量瓶中进行

C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封

D．滴定时的指示剂是

E．滴定终点后仰视读数，会导致纯度偏大

②读取滴定管中溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取___________处的示数。

(6)电解时的总化学方程式为___________。