吉林省白城市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性为

B．L、M的简单离子半径

C．单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生

D．与的核外电子数相等

2、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是

主反应：。将通入含氨的饱和食盐水可增大溶解量。

A．A气体是气体是

B．第Ⅲ步得到的晶体为

C．工艺过程中第Ⅳ步生成的可以循环利用

D．第Ⅳ步操作为加热分解

3、水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是

A．水中浓度随着温度的升高而降低

B．点对应为、，该温度下，

C．M点水的电离程度大于点水的电离程度

D．水的电离是吸热过程

4、下列除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1

其中正确的是 ( )

A．①③   B．①④   C、②③   D．③④

6、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(  　　)

A. K＋、Na＋、SO42－、S2－    B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C. Na＋、K＋、HCO3－、Cl－    D. K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

7、下列说法不正确的是

A.常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B.H2O+CH2+CO既属于置换反应又属于氧化还原反应

C.燃烧不一定要有氧气参加

D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗后，在外焰上灼烧至原火焰颜色相同

8、下列实验和操作能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)

A．A2B

B．AB

C．AB2

D．A3B

10、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表而上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大

B．实验③，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

11、下列说法不正确的是

A．少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

B．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶

C．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加

D．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去

12、下列比较错误的是

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

13、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）

A.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱

B.四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素

C.四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RW

D.最高氧化物对应的水化物酸性W>X

14、溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L-1.已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是(   )

A.KBrO3是氧化剂

B.该反应说明I2也可以置换出Br2

C.该反应说明I2的还原性强于Br2

D.该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾

15、下列变化过程克服了分子间作用力的是

A.KNO3熔化 B.NaCl溶解 C.干冰升华 D.NH3分解

16、在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A. CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol

B. CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y） kJ/mol

C. CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol

D. CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol

17、化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：

下列说法不正确的是

A．Y分子存在顺反异构体

B．Z分子中含有1个手性碳原子

C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应

D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

18、目前世界上最重要的气态化石燃料是( )

A. 水煤气   B. 一氧化碳   C. 天然气   D. 氢气

19、为了保护环境，下列做法应提倡的是(   )

A.推广使用新能源汽车 B.大力发展火力发电厂

C.使用一次性塑料快餐盒 D.多开私家车出行

20、下列说法正确的是(　　)

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

21、在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q     0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是     。

a．容器中压强不变   b．反应热△H不变

c．v正(H2) =v逆(CO)   d．CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是

a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度  c．使用催化剂

22、下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

23、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_____________、_____________．

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．

（3）图中△H=________kJ/mol．

24、写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：______________________________；

(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应________________________________；

(3)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

25、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。

(2)形成酸雨的原理之一如下图所示：

回答下列问题：

①酸雨的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)5.6。

②氨的催化氧化方程式_______。

③铵盐与强碱反应的离子方程式_______

(3)二氧化氮溶于水的化学方程式_______，

(4)试管①中反应的化学方程式是_______。

(5)浓硝酸与铜反应的化学方程式为_______。

26、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为____。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是____。

（3）NaOH与Al (OH)3中，属于两性氢氧化物的是____。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为____。

27、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物。试回答下列问题：

(1)固体B的化学式为___________。

(2)该方案的明显失误是因某一个步骤设计不当而使分离产物不纯，该步骤是___________(填序号)。

(3)写出的电离方程式：___________。

(4)写出②、④中对应反应的离子方程式：

②___________，④___________。

(5)检验固体B中是否含有氯离子的方法是___________。

28、将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。

29、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

I.环己烯的制备与提纯

(1)原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为取一定量的该样品配成溶液，加入____(填化学式)溶液，现象为____。

(2)操作1中浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___(填标号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

(3)下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有____(填标号)。

a. b. c. d.

(4)操作3正确的操作步骤顺序为：____(填序号)。

①弃去前馏分，收集83℃的馏分；②加热；③通冷凝水；④安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。滴定过程中，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(5)滴定所用指示剂为____。样品中环己烯的质量分数为____(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏高的是____(填标号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.滴定前读数准确，滴定终点时俯视读数

d.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

30、为测定某一混合铵盐的成分(主要含有和)，将不同质量的样品分别加入到浓度相同的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不分解)。气体干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如下表所示：

(1)和的物质的量之比______；

(2)溶液的物质的量浓度为______；

(3)第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为______。

31、甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。

(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)，已知：(C为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为_______。

(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：

第一步为_______(写化学方程式)；

第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。

第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

(3)用二氧化碳和氢气也能合成甲醇。对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正p(CO2)p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=_______。

32、半导体材料对现代信息技术的发展至关重要。硅(Si)、砷化铝(AlAs)均为半导体材料。

(1)基态砷原子的核外电子排布式为_______。第一电离能：As_______(填“＞”或“＜”)Se。

(2)高纯硅可用于制造芯片，其制备过程中会产生SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质。熔沸点：SiH4_______(填“＞”或“＜”)SiCl4，原因是_______。

(3)SiCl4可发生水解反应，水解机理如图1。SiCl4和SiCl3(OH)中Si采取的杂化类型分别为：_______、_______；Si、、Cl的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)一种新型半导体材料砷化硼的晶胞结构示意图如图2。砷化硼的化学式为_______，该晶胞中As的配位数为_______，该晶胞中As原子处于B原子形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中，设该晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(列出计算式)g·cm-3。