吉林省白城市2025年小升初模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NA

B. 1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA

C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA

2、下列实验方案能达到相应实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）

A.A B.B… C.C D.D

4、下列有关四个常用电化学装置的叙述中正确的是

A．图①所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图②所示电池放电过程中，负极板的质量减轻

C．图③所示电池工作过程中，电子从锌负极流出，经KOH溶液，流入氧化银正极

D．图④所示装置工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

5、实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是

A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③

B．②中的盐酸可以用稀硫酸代替

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中

6、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是（   ）

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.NH3与HCl反应属于氧化还原反应

7、根据表中有机物分子式的排列规律，判断空格中N的同分异构体的数目是

A．4

B．5

C．6

D．7

8、室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是

A．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

B．b点：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

C．c→d的过程中存在c(NH)=c(NH3•H2O)

D．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大

9、下列解释事实的方程式不正确的是

A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+

B．用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+  + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+

C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-

D．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋

10、下列有关化学用语的表述正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．铝离子的结构示意图：

D．OH—的电子式：

11、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

A.氯丁烷 B.甲苯 C.硝基苯 D.乙酸

12、一定温度下，在密闭容器中充入4molX，当反应4X(g）3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是

A．4mol     B．3.4mol   C．2.8mol   D．1.2mol

13、下列变化属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化    ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳

③浓硫酸稀释      ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA

B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA

C. 2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA

D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

15、下列反应过程中不能产生H2的是

A.金属钠和水反应 B.高温条件，铁和水蒸气反应

C.加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应 D.电解饱和食盐水

16、氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（   ）

A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小

C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大

17、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　  )

A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.Na2O2和Na2O的混合物中阴，阳离子个数比为1:2

B.48g O3含有的氧原子数为2NA

C.18g的中含有的电子数为NA

D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

19、质量分数98%的浓H2SO4密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4moL/L，取10mL该浓H2SO4和a mL水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c moL/L，质量分数为b%。下列有关组合正确的是（ ）

⑴若 b=49 则 a=18.4 c＞9.2

(2)若b=49 则 a=18.4  c＜9.2

(3)若 c=9.2，则 a＞10  b＞49%

(4)若 c=9.2 则 a＞10  b＜49%

A．⑴(3) B．⑴(4)   C．(2)(3) D．(2)(4)

20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（   ）

A.所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO、NO、H+

B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、NO

C.常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO

D.某无色溶液溶液：K+、HCO、Cl-、Ca2+

21、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)用焦炭还原NO的反应为，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率=___________。

(2)用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，1mol和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

①A、B两点的浓度平衡常数关系为___________(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)。

②该温度()下，反应的压强平衡常数=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。

A．

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

22、维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

23、某晶体的晶胞结构如图所示.请回答下列问题：

(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着_______个X粒子，每个X粒子同时吸引着_______个Y粒子，该晶体的化学式为_______。

(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有_______个。

(3)设该晶体的摩尔质量为，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为_______。

24、I.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是______(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是___(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物：③碱；④盐：⑤化合物

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。

II.在明代宋应星所著的《天工开物)中，有关于火法炼锌的工艺记载：“山中炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌。)反应原理：ZnCO3+2CZn+3CO↑

(1)请根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性：_____ (“易溶”或“难溶”)

(2)在该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原产物是______。

(3)若反应中有0.2mol电子发生转移,则生成CO气体的分子数为：_____。

25、（1）中的质子数是__________，中子数是__________，核外电子数是__________，质量数是__________。

（2）Fe、、是__________元素的三种粒子，它们的__________数相同，它们的__________数不相同。

（3）由与所代表的物质中，共有__________种元素，__________种原子，互为同位素的原子有__________。

26、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为___（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为__。

（2）石墨电极(C)电极为___（填“阳极”或“阴极”），Fe电极的电极反应式为__。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在__区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__；丙装置中阴极析出铜的质量为__。

27、废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物

（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

28、(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_______(列计算式)。

29、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：

【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中

【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

a．用砂纸打磨镁片和铝片

b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

30、电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：

已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g•mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量(Q)与电子总量(n)的关系：Q=It=n×1.60×10-19C(时间 t 单位为秒)。

则测得的阿伏加德罗常数 NA= ______________mol-1(计算结果保留 3 位有效数字)，写出简要计算过程。

31、A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

(1)基态F原子的核外电子排布式是___________。

(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是___________；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是___________。

(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___________；1mol该分子中含有π键的数目是___________。

(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________，C原子的配位数是___________。

32、雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。时，上述三种酸的电离常数如表所示：

(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

(2)水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是_______(填标号)。

a.通入氨气       b.加入固体       c.加入苯甲酸钠固体       d.加热至

(3)时，等物质的量浓度的苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液的_______(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)时，的柠檬酸与溶液中由水电离出的之比是_______。

(5)可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸(化学式为，沸点高、难挥发)。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质(羟基磷酸钙)，造成龋齿。牙齿表面存在平衡：。

①结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因是_______。

②室温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图示。

的电离平衡常数_______。，溶液中_______ (填“＞”“＜”或“=”)。