吉林省白城市2025年小升初模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列与有机物有关的说法错误的是（       ）

A．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B．植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C．组成均可表示为（C6H10O5）n 的淀粉与纤维素互为同分异构体

D．乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的

2、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次递增，形成的物质XY2、W2、Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是

A.X、Y、Z形成的单质只有Y3 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝

B.2mol W2 或Z2Y2 与足量水反应时，均转移4mol电子

C.Z2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键

D.XY2、W2均能用向上排空气和排水法收集

3、某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是

A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸

B．该实验说明扩散速度比HClO快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

4、下列各种规律描述正确的是

A. 第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高

B. 卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高

C. 第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高

D. 第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

5、下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

6、X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素，族序数之和为18。X与Z的原子序数比3:4，且X 为金属元素，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. 氢化物稳定性: Z>W   B. 最高价含氧酸酸性: W>Z

C. 离子半径: Y>X   D. 单质还原性: Y>X

7、下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（标准状况下），反应的离子方程式为：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

8、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是

A. 等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

B. 原子半径X＜Y＜W＜Z

C. 沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D. 简单氢化物的稳定性Y＞W

9、有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是（   ）

A. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH−−2e−＝2H2O

B. 电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为O2+4e−+4H+＝2H2O

C. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为O2+2H2O+4e−＝4OH−

D. 以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e−＝4OH−

10、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（  ）

A. Na+、K+、Cl-、OH-   B. Na+、Mg2+、S2-、ClO-

C. H+、Na+、SO42-、NO3-   D. K+、Ca2+、OH-、SO32-

11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(  )

A.、Na＋、Cl-、H＋ B.Na＋、Fe3＋、I-、

C.Fe2＋、H＋、Cl-、ClO- D.K＋、Al3＋、、

12、NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（   ）

A.电子由石墨I经负载流向石墨II，再经过熔融盐NaNO3返回石墨I，形成闭合回路

B.Y的化学式可能为NO

C.该装置可以将化学能→热能→电能

D.石墨I极的电极反应式为NO2+﹣e-═N2O5

13、下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是(　　)

A. 高温会导致碘的损失

B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D. 该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-1

14、工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(   )

A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1

15、高炉炼铁中存在反应：，下列说法不正确的是(    )

A.该反应属于氧化还原反应

B.在该条件下，将还原剂换成，发生反应后也能生成

C.每生成(标况下)的，转移

D.俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原

16、下列说法不正确的是

A.工业上常用氢气与氯气反应制备盐酸

B.工业上主要用生物炼铜的方式制备铜

C.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备金属Na

D.工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石制备铁

17、分类在日常生活中随处可见，也是学习化学的重要方法。下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.钾离子浓度：c(K＋)≥0.2 mol/L B.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D.一定存在Cl-

19、下列表示不正确的是

A．丁烷的球棍模型：

B．C和O形成的过程：

C．CaH2的电子式：

D．2，2，3-三甲基戊烷的键线式：

20、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：X＜Y＜Z

B．键角：

C．的阴阳离子比为1∶1

D．W元素位于元素周期表的d区

21、化学是现代社会发展的重要基础学科，在各个领域有着无可取代的作用。请你回答下列问题。

(1)中国古代四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是____(填化学式)。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：____；该反应的离子方程式为：____。

(3)Fe(OH)2在空气中被氧化的反应的化学方程式____。

(4)铁制器皿在高温时遇水会发黑，该反应的化学方程式是____，若反应中消耗了2molH2O，则生成的氢气在标准状况下的体积为____L。

(5)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如表实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？____(填“能”或“否”)，请说明理由____。

22、钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理   。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。

（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的   。

A．BaCl2 B．BaCO3   C．Ba(NO3)2   D．Ba(OH)2

（4）废渣2为   。

（5）操作III为   。

（6）过滤III后的母液应循环到容器   中(选填a、b、c) 。

（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

23、元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：

（1）硅元素最外层有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。

（2）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。

（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。

③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。

（4）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。

（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

24、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

25、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：______。

(2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以测量，原因是______。写出该反应的热化学方程式，焓变用△H表示_______。

(3)H2(g)与F2(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图(标出该反应的焓变)______。

(4)图4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：______。

(5)已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)        △H=-8akJ•mol-1；1个S8分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键所释放能量为______。

26、氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：

（1）光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。

（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

27、填空。

(1)有机物的名称为_______。

(2)甲苯的二氯代物有_______种。

(3)比较碱性强弱：_______(填“＞”或“＜”)。

(4)工业上常用水杨醛()与乙酸酐()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、_______、_______。

(5)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_______。

(6)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应②的化学方程式为：_______。

(7)利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。

已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；

②；

下列说法不正确的是_______。

A．为防止产物进一步氧化，应将正丁醇逐滴加入酸性溶液中

B．将产物正丁醛蒸馏出来，有利提高产率

C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D．向分离所得的粗正丁醛中，加入固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

28、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NaCl：_______

(2)H2CO3：_______

(3)KHCO3：_______

(4)NaHSO4：_______

29、某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____   _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__   ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

C．定容时俯视溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．

30、(1)0.5molCH4的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；

(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是___；

(3)某Na2SO4溶液中，SO的物质的量浓度都为0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度为___。

(4)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的相对原子质量是___。

31、(1)在、时，已知：；

；

；则正确的是____________。

A． B．

C． D．

(2)一定温度下，恒容容器进行如下化学反应：

①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。

a．

b．容器中气体的密度不随时间而变化

容器中气体的分子总数不随时间而变化

容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②其平衡常数K与温度T的关系如表：试判断K1______K2(填写“＞”、“=”“＜”)。

③若在1L的密闭容器中，充入和发生反应，并维持容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率________________，以表示该过程的反应速率____________________。

(3)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H=+131.3 kJ•mol﹣1

①若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1 mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为______________

②对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的物质的量浓度，又能加快反应速率的措施是_________________________．

a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

32、过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

(1)H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为_______。在Ag+催化下，S2O能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_______(填离子符号)。

(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_______。

(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

① 电解时，铁电极连接电源的_______极。

② 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO，阳极区电解质溶液的pH范围为_______，阳极的电极反应式为_______。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______。