内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列顺序排列正确的是

A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

2、把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是

A．盐酸

B．氯水

C．烧碱溶液

D．食盐水

3、常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1

B.a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)

C.P点溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣)

D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

4、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是

A．粗盐提纯

B．实验室制氨气

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．配制的盐酸

5、世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极为原电池的负极

B．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子

6、下列有关化学用语表达正确的是（    ）

A.氮气的电子式： B.CO2的电子式：

C.NH4Cl的电子式： D.钙离子的电子式：Ca2+

7、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A. 甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯   B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰   D. 1mol甲苯与3mol H2发生加成反应

8、表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

9、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A．O

B．F

C．Mn

D．Fe3+

10、已知NaH可在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中NaH是氧化剂，是还原剂

B．NaH中的氢元素的化合价为+1

C．上述反应中每生成20gNaOH转移电子数为

D．若在潮湿的环境下，可能发生反应

11、下列有关物质的分类正确的是

12、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是

A．Ka（HA）的数量级为10-5

B．N点，c（Na+）-c（A-）=

C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

D．当滴定至溶液呈中性时，c（A-）＞c（HA）

13、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变时，通入SO2气体

B．将NH4HS固体全部移走

C．保持温度和容器体积不变，充入氮气

D．保持温度和压强不变，充入氮气

14、下列表示电离或水解方程式正确的是（   ）

A.H2S=2H++S2-

B.KHCO3=K++H++CO32-

C.HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D.HClO=H++ClO-

15、下列各组离子能大量共存，常温时，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A．Na+、Cu2+、NO、CO

B．Al3+、K+、Cl-、HCO

C．Fe2+、Na+、SO、NO

D．Mg2+、NH、SO、Cl-

16、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

17、下列有关金属及其化合物的不合理的是

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

18、工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子

A．质子数是82

B．中子数是55

C．与互为同位素

D．摩尔质量是137

19、下列物质沸点的比较，正确的是

A．

B．

C．

D．＞

20、下列说法正确的是( )

A. 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂

B. 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O

C. 脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

21、二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

④装置D的作用是________________________________。

（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，  过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3  和80 g KCl固体)

22、如图所示为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（________）两种物质都是钠的化合物。

（________）两种物质都是氧化物。

（________）两种物质都是盐。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为___________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是___________。

23、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

(2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。

②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：

i.温度降低，反应速率降低；

ii._______________(请你提出一种合理解释）。

(3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。

(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。

24、根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

（1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。

（4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2，其装置如图所示：

①则电解过程中阳极电极反应为_________。

②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。

25、某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先_________，再__________，则说明溶液中含有Fe2+。

26、世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序为米粉→蔬莱泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。请回答下列有关问题：

(1)米粉的主要营养物质是淀粉，它是_______糖，在人体中酶的作用下水解最终生成_______(填分子式)。

(2)①人体_______(填“能”或“不能”)合成维生素C。

②下列关于维生素C的叙述错误的是_______(填字母)。

A.维生素C是一种可溶于水的有机物

B.维生素C可以使紫色石蕊试液变蓝

C.新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多

D.维生素C在溶液中或受热时容易被氧化

E维生素C可在铁制容器内配制成溶液使用

(3)宝宝食用蛋黄，可以补充奶类中铁的匮乏。铁属于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人体缺铁将会导致_______(填字母)。

A.记忆能力下降   B.免疫能力下降

C.对温度的适应能力下降   D.缺铁性贫血

(4)①6个月内的婴儿消化道粘膜屏障发育尚不完全，而蛋清中的蛋白质分子较小，容易透过肠壁粘膜进入血液，引起过敏反应。蛋白质在人体内水解的最终产物为_______。

②为了保障婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加入任何_______(填“着色剂”或“营养强化剂”)。

(5)某抗酸药的有效成分是氢氧化铝，写出其中和胃里过多的盐酸时发生反应的化学方程式：_______。

27、把对应物质的字母代码填入括号内。

A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     

(2)常温下能使铝或铁钝化________

(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(4)能做木材防火剂_________ 

(5)能做净水剂_________               

(6)能做植物肥料___________ 

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

28、相同质量的O2与O3，物质的量之比为   ，标准状况下体积之比为     ，氧原子数目之比为    。

29、影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。

(1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如表所示。

①实验1、2研究的是___对H2O2分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为___；实验2、3研究的是___对H2O2分解速率的影响。

(2)实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___。

(3)H2O2溶液在Fe3+催化下可以发生分解反应，该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

①由图中信息可知___法制取得到的催化剂活性更高。

②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___。

30、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

31、铝灰主要含有、，以及少量和的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

(1)气体x的分子式是___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。

(2)操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(3)加过量溶液的目的是___________。

(4)棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。

(5)操作②调的范围是___________。

(6)可制作聚合硫酸铝，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是离子，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。

32、目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH+SO⇌CaSO4↓+2NH3•H2O，该反应的平衡常数K。

(1)第2步中反应的K与Kb(NH3•H2O)、Ksp(CaSO4)间的关系式为：K=_______。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)∆H1=-37.0 kJ•mol-1

②CO的燃烧热∆H2=-283kJ•mol-1

(2)表示液态硫(S)燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)在一定条件下，发生反应①，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时：CO的转化率α(CO)：N_______M (填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率：N_______P。

(4)某同学设想利用电化学原理实现以SO2、CuSO4为原料制备H2SO4和Cu，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如图所示：

闭合该装置中的K，原电池A中通入SO2的Pt电极的电极反应式为：_______，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_______mol。