内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.饱和食盐水从B室底部加入

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

D．氯化铵的电子式：

3、通过如图实验或装置，不能达到实验目的是( )

A.收集氧气

B.验证氢气的密度比空气小

C.证明石墨具有导电性

D.验证生石灰与水反应放热

4、pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，溶液中c(H＋)之比为（   ）

A.2：1 B.1：2 C.10：1 D.1：10

5、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 反应物的总能量高于产物的总能量

D. 该反应为吸热反应

6、某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO2、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下，，。下列说法错误的是

A．“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO2

B．“除锰”中，H2O2的作用是将Mn2+、Fe2+氧化

C．“除铁”中，ZnO与Fe3+发生反应生成Fe

D．“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节pH的范围是3＜pH＜5.5(当离子浓度时，表示该离子沉淀完全)

7、己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是

A. 431kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 896 kJ/mol

8、下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)

①液氯、干冰、氧化铁均为化合物 

②氢氟酸、盐酸、玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质      

④牛奶、豆浆、盐水均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐.

A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤

10、已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、，且的值与温度高低有关。当 mol时，下列说法不正确的是（   ）

A.参加反应的氯气的物质的量等于

B.改变温度，产物中的最大理论产量为

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围为

D.若某温度下，反应后，则溶液中

11、下列物质属于电解质的是：①氢氧化钠  ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥乙醇

A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤⑥

12、下列表示正确的是

A.硅原子的结构示意图： B.乙醇的结构式：C2H6O

C.乙烷比例模型： D.氯化氢的电子式：

13、刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是

A．Cu是还原剂

B．Fe3+具有氧化性

C．该反应是置换反应

D．该反应属于离子反应

14、分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。 B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体，且无法发生银镜反应： C能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有(   )种。

A．7

B．11

C．13

D．15

15、下列说法正确的是(  )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温下都一定发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行

16、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

17、向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法中正确的是（ ）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

19、钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 =Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2↑。已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（　　）

A.该反应是复分解反应

B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价

C.该反应中氧的化合价降低

D.钴酸根离子式

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、填空：

(1)标准状况下，44.8 L CO2 的物质的量为_______；

(2)2mol H+含有_______个 H+；

(3)1mol H2O 的质量为_______；

(4)将 20 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______；

22、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

23、天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用离子方程式表示）。

（2）联氮(又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为___________。

24、已知化学反应：

a．

b．

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___________(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是___________。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①___________、②___________、③___________

(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___________(写a或b)。

②负极反应式为___________。

25、同学们在实验室中进行了乙烯性质的探究实验。

(1)酸性高锰酸钾溶液呈_______色，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是_______，该反应证明乙烯有_______性，该反应可用于_______。

(2)在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯发生反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。

26、用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。

(1)________

(2)________

(3)2,4－二甲基戊烷_____________

(4)2,2-二甲基-3-乙基己烷______________

27、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液，加蒸馏水。

②先滴加1%氯化金水溶液，再滴加1%的,溶液，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于______，其分散质是______。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。

（3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。

28、常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。

(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：________________________________________________。

(2)a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝______________；b点溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是___。(选填序号)

a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢   d．加入少量苛性钠固体

29、下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

30、现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题：

(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位，下同)

(2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。

31、甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。

I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程为___________。

(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为___________。

(3)反应达平衡时，H2的转化率为___________，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO)=___________。

II．工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

① △H=-321.5kJ/mol

② △H=+250.3kJ/mol

③ △H=-90.0kJ/mol

(4)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是___________。

III．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：

(5)该电池的负极反应为___________。

32、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为________________。

(2)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。

(3)加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为__________________________________________。

(4)商品Na2S2O5 中可能存在Na2SO4，检验其中含有的方法是_________________________。

(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。

①配制K2Cr2O7溶液：如图所示是配制0.03mol/L 250ml标准溶液的过程示意图。

请你观察图示判断，其中不正确的操作有____(填序号)。

②下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_____(填标号)。

A．K2Cr2O7溶解后，未冷却就立即转移至容量瓶中

B．容量瓶洗涤后未干燥

C．定容时仰视容量瓶刻度线

D．称量时使用了生锈的砝码

③称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。