香港特别行政区2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．C60是一种新型的化合物

C．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

D．“纳米车”是胶体

2、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.Ag2SO3 溶于氨水：Ag+ + 2NH3·H2O =Ag(NH3)+ + 2H2O

B.向碘化钾溶液中加入少量的双氧水：3H2O2+I- =IO+3H2O

C.硅酸钠溶液和盐酸反应：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+

D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH- + Ca2+ + HCO= CaCO3↓+ H2O

3、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

4、化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．化合物X分子中含有2个手性碳原子

B．化合物X分子中所有碳原子可能共平面

C．化合物X分子中含有两种官能团

D．1 mol化合物X最多能与4 mol NaOH反应

5、某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是   （     ）

A．Na+

B．Ba2+

C．OH-

D．Ag+

6、下列实验操作所用仪器合理的是(   )

A.用500mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液

B.用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.用托盘天平称取25.30g NaCl

D.用100 mL 量筒量取4.8 mL H2SO4

7、下列现象与胶体知识无关的是

A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

C. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊

D. 黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

8、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=2Fe+3Cu2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是

A. NaHCO3比Na2CO3稳定

B. NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C. NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业

D. 都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

10、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)，下列说法错误的是( 　　)

A.装置①的仪器还可以制取、等气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和溶液、浓

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

11、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是

①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S  ④0.2molNH3

A.体积：④＞①＞②＞③ B.氢原子数：①＞②＞③＞④

C.质量：③＞②＞①＞④ D.密度：②＞③＞④＞①

12、短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的位置如表所示，其中X的最高化合价为+4，则下列说法中不正确的是

A．Z能与Y2化合生成Z3Y2

B．Y最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

C．原子半径：M＞Z＞X＞Y

D．非金属性：X＞M

13、下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）

A. 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液

B. 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液

C. 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

D. 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成

14、锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。

下列说法正确的是

A. b为锂硫电池的负极

B. 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+

C. 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

D. 该装置工作时溶液中的CO32-增大

15、某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A．加热晶体制备氨气

B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成

D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法

16、燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

A．镁作Y电极

B．电池工作时，Na＋向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋

17、下列变化过程中ΔH>0的是（   ）

A．H2在Cl2中燃烧

B．酸碱中和反应

C．液态水变成水蒸气

D．浓硫酸稀释

18、下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（   ）

A.钠单质和钠的化合物的焰色试验均为黄色

B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同

C.氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源

D.体积、浓度均相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与同体积，相同浓度的盐酸反应，产生气体的速率相同

19、下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O

A.①③ B.②④ C.①②③ D.①③④

20、已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)ΔH4

下列有关说法正确的是（    ）

A.H2的燃烧热为

B.反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C.标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.2×6.02×1023

D.2ΔH4＝ΔH1+ΔH2-6ΔH3

21、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

FeO•Cr2O3 +    Na2CO3 +         Na2CrO4 +   Fe2O3 +     CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是   。

(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

①该反应能发生的理由是   。

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、   、   、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______    (用含m、n的代数式表示)。

22、结合所学知识回答下列问题：

(1)某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该有机物的分子式为_____；对该有机物性质描述中正确的是_____(填标号)。

a 能与溶液反应    b 能发生水解反应

c 不能与溴的溶液反应    d 滴入石蕊溶液会变红

(2)结构分别为和的两种有机物，分子式均为C3H6O。现对其结构进行鉴别，可选用的物理方法是______；若用化学方法进行鉴别，可选用的试剂名称为_______。

(3)有机化合物A与B不互为同分异构体，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果不论将A、B按何种比例混合，只要其物质的量之和保持不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是_____。若A是甲烷，则符合条件的B中，相对分子质量最小的分子式为_____。

23、有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式___________。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H＋)由大到小顺序为  ___________。

(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为___________。

(4)当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

(5)Na2CO3的水溶液由于水解显碱性，写出水解的离子方程式___________

24、化学反应方程式书写

(1)钠和水反应的离子反应方程式___________

(2)碳酸氢钠加热分解的化学反应方程式___________

(3)铝片投入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式___________

(4)刻蚀印刷电路板的离子反应方程式___________

(5)氯气和水反应化学反应方程式___________

(6)实验室制备氨气的化学反应方程式___________

(7)实验室制备溴苯的化学反应方程式___________

(8)乙醇和金属钠的化学反应方程式___________

(9)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式___________

(10)一氧化氮和氧气的化学方程式___________

25、工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等  

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

26、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有2种不同化学环境的氢

（5）反应③的化学方程式为________。

27、下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

28、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 

①电源的N端为____________________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。

(1)实验室可通过向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2来制备Na2S2O3(其简单流程如图所示)。

①写出制备Na2S2O3的化学方程式：____。

②“一系列操作”包括____、____、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)

(2)工业上，常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO。写出发生反应的离子方程式：____。

(3)临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：S2O+CN-=SCN-+SO。检验该转化生成了SCN-的操作为____。

(4)探究Na2S2O3和稀硫酸反应速率与浓度、温度关系的实验方案如表：

已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O。

变浑浊时间最短的实验是____(填实验编号)。

(5)工业上，测定V2O5样品纯度的方法：取wg样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液VmL。

相关反应：V2O5+2KI+3H2SO4=2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①该样品中V2O5的质量分数为____(假设杂质不参与反应)。

②如果稀硫酸过多，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：

步骤1：将样品溶于盐酸中，将Sn全部转化为SnCl2；

步骤2：加入过量的FeCl3溶液，将SnCl2全部转化为SnCl4；

步骤3：用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1K2Cr2O7溶液16.00 mL。

(1)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

(2)求样品中锡的质量分数_____(假定杂质不参加反应)。

31、（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804 kJ/mol，写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：____________，当它在人体内氧化生成1 g水时放出的热量约为____________。

（2）已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应生成1mol液态水的△H =-12. 1 kJ/mol， HCl（aq） 与NaOH（aq）反应生成l mol液态水的△H = -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的热化学方程式为：_____________。

（3） 2 L 0.5 mol/LH2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出a kJ热量，2 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量，则500 mL0.4 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为_________。

（4） 2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1

②S（g）+ O2（g）=SO2（g）  △H2

③S（g）+ H2（g）=H2S（g）  △H3

则“2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H4”中△H4=_______________。

（5） N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，写出生成液氨的热化学方程式是____________。

32、CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用，将CO2与焦炭作用生成CO，可用于炼铁，形成羰化络合物等。

(1)已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1=+489.0 kJ/mol

C(s)+CO2(g)=2CO(g)  △H2=+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_______。

(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)  △H。在温度T1和T2时，在两个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，n(CO)随反应时间的变化如图所示：

①T1时，该反应的平衡常数K=_______；

②达到平衡时Ni(CO)4(g)的体积分数φ变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为_______，判断的理由是_______；

③研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T2温度下=_______；

④某温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当升高温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母序号)。