内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(  )

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

2、化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136，M分子的苯环上只有一个取代基，M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与任何酸或碱溶液反应

B．与M属于同类化合物的同分异构体只有2种(不考虑立体异构)

C．1molM在一定条件下可与发生加成反应

D．符合题中M的结构特征的有机物只有1种

3、下列物质中既含离子键又含共价键的是

A．

B．

C．

D．

4、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。下列实验操作的描述中，正确的是( )

A. 在酒精灯内焰灼烧蘸有小苏打粉末的铂丝时，能观察到黄色火焰

B. 粗盐提纯的蒸发实验中，需等到晶体全部析出后才能熄灭酒精灯

C. 在氢气还原氧化铜的实验中，应先通入足量氢气后再点燃酒精灯

D. 向试管内滴加液体时，胶头滴管要紧贴试管内壁

5、聚氰基丙烯酸酯是一种用途广泛且具有粘性的材料，其合成原理如图：

已知：RCN在一定条件下，发生水解反应，其产物为RCOOH和NH3。

下列说法正确的是

A.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色

B.上述反应类型是缩聚反应

C.1molM的水解产物最多消耗1molNaOH

D.若R为甲基，N的平均相对分子质量为11100，则n＝100

6、下列溶液一定显酸性的是(　　)

A. 含H＋的溶液   B. c(OH－)<c(H＋)的溶液

C. pH<7的溶液   D. 能与金属Al反应放出H2的溶液

7、反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（   ）

A.4：9：24：14：28 B.1：2：5：3：6

C.8：9：12：10：20 D.l：l：l：l：2

8、关于侯氏制碱法，下列表述错误的是

A．食盐利用率比较高

B．实验条件下NaHCO3的溶解度较小

C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵

D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳

9、在体积为的恒容容器中，发生反应，和下转化率与时间关系如图所示：

设P的初始量为。下列说法正确的是

A．段，P的平均反应速率为

B．X、Y两点P的物质的量浓度相等

C．通入不参加反应的气体，有利于提高P的转化率

D．若Z点处于化学平衡，则时反应的平衡常数

10、下列离子方程式正确的是(   )

A.小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：

B.溶于溶液：

C.固体溶于溶液：

D.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

11、下列说法正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该沉淀为BaSO3

C．向NaOH溶液(含酚酞)中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA

12、下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.4Al + 3O2 =2Al2O3 B.CO + CuOCu + CO2

C.Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O D.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

13、我国科研团队发现氯喹的磷酸盐对新观冠状病毒肺炎具有一定疗效。氯喹的结构简式如图所示。下列有关氯喹的说法正确的是

A．具有强酸性

B．属于有机物

C．分子中仅含一个H原子

D．不能使酸性溶液褪色

14、溶液恰好与溶液完全反应转化为。则X元素在产物中的化合价是

A.+4 B.+3 C.+2 D.+5

15、下列实验能达到预期目的是

A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，没有K+

B.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有

C.向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+

D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含

16、下列说法中正确的是

A.化学反应中既有物质变化又有能量变化

B.电池是由电能转化为化学能的装置

C.焓增熵减的反应一定可以自发进行

D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

17、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 （　）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.同温同压下，1 mol任何物质所占的体积均相同

C.同温同压下，气态物质体积的大小由气体的粒子数决定

D.压强相同，温度越高，等质量的CO2气体所占的体积越大

18、已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为

A. -7.4 kJ • mol-1   B. +7.4 kJ • mol-1   C. -14.8 kJ • mol-1   D. +14.8kJ • mol-1

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A. 某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NA

B. 在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA

C. 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

D. 将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA

20、从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是

A．氢能

B．太阳能

C．风能

D．化石燃料

21、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

22、在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

23、盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：

(1)HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为________。

(2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。

②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为________mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因：________(用离子方程式表示)；

a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是________。

③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-)________0.1 mol∙L-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。

④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。

⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-) (填“＞”、“＜”或“=”)。

24、已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量____”(填“＞”“＜”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。

25、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．B减少的反应速率和D减少的反应速率相等

B．反应混合气体的密度不再改变

C．A、B、C、D的浓度都不再发生变化

D．

(3)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。

26、现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：________________________。正极：________________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。

27、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深。

(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A为___________极，总反应式为___________。

(2)若甲中装有硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液pH=___________(假设溶液体积不变)。

(3)通电后，检验乙中F极产物的方法是___________。

(4)欲用丙装置给铁件镀铜，反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g，理论上消耗甲醇的质量为___________g。

28、完成下列问题：

(1)10Be和9Be___________。

A．是同一种原子　　　　B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质  D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是___________；

b．互为同素异形体的是___________；

c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。

(3)D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。

(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。

29、常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1)盛稀盐酸的仪器名称为_______，A装置为的发生装置，该反应的离子方程式为_______。

(2)B中溶液可除去中的，则B中反应的离子方程式为_______。

(3)C装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式_______。

(4)D中溶液的作用是_______。

(5)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为_______。

(6)实验结束，样品完全反应，测E中收集到的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______，(用含V、的字母表示)

30、硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。

（2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。

（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

31、SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：

(1)写出硫化氢的电子式_______，硫原子的核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_______。

(3)在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=_______。

(4)一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P1_______P2(填“＞”、“＜”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

(5)写出该方法吸收SO2的化学方程式_______。

(6)所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释_______。

32、硒(Se)和碲(Te) 均为第VIA族元素，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料( 含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Ag)回收Se、Te并同时可以制备CuSO4·xH2O的一种流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Se原子结构示意图为___________。

(2)“水溶”反应的离子方程式为___________。

(3)“碱溶”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(4)滤渣1“分离”过程中所用H2O2的电子式为___________；此步操作需控制适当温度的理由为___________。

(5)若滤液2的pH=2，其中c(Cu2+) =0.5mol·L-1、c(Na+) =0.03mol·L-1， 则c(SO) =___________。

(6)科研小组利用数字化实验仪器测定了不同温度时CuSO4 xH2O晶体分解的质量变化情况，得到如图关系，结合图中数据，确定胆矾晶体中的x=___________。