河南省焦作市2025年小升初模拟（一）化学试卷（附答案）

1、如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是

A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽

C．生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应

D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色迅速变为红褐色

2、下列有关平衡常数K的说法中正确的是(   )

A.平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大

B.时，固体在同体积、同浓度的氨水和溶液中的相比较，前者较小

C.时溶液中的大于时NaCl溶液中的

D.时，溶液的一级电离常数为，则溶液的水解常数

3、某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法错误的是

A.电极a电极反应式为Fe2+- e-=Fe3+

B.该装置能实现由H2S转化为S和H2

C.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

4、化合物c的制备原理如下：

(a)+ (b)(c)

下列说法正确的是

A．该反应为加成反应

B．化合物a中所有原子一定共平面

C．化合物b、c均能与NaOH溶液反应

D．化合物c的一氯代物种类为5种

5、下列化学用语中，正确的是

A．羟基的电子式

B．基态原子的价层电子轨道表示式：

C．的VSEPR模型：

D．As元素基态原子的电子排布式：

6、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）

A.4 B.10 C.2 D.12

7、下列关于化学键的说法，正确的是

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

8、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色

C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg

D．b到c过程中存在

9、某未知溶液可能含Cl-、、Na＋、、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不正确的是

A．一定有Cl-

B．一定有

C．可能有Mg2+

D．一定没有

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

D．在1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

11、

①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

A. ②④   B. ①④   C. ①③   D. ①②

12、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是

A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1

B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1

C．v(C)=0.5mol•L-1•min-1

D．v(D)=0.6mol•L-1•min-1

13、下列装置或操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列说法中正确的是 （   ）

A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱，稀豆浆、FeCl3溶液、蛋白质溶液均属于胶体

B. SO2、NO2、CO2等非金属氧化物都是酸性氧化物

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

15、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是

A．Mg 被氧化

B．TiCl4是还原剂

C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg 得到电子

16、下列表示正确的是

A．相对原子量为35.5的氯元素，原子的符号为

B．的空间结构模型：

C．结构示意图：

D．有机物的名称：2，2-二甲基丁烷

17、下列说法错误的是

A. 焰色反应与电子跃迁有关

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 根据对角线规则，H3BO3是弱酸

18、下列物质对应的组成正确的是

A.碳铵：(NH4)2CO3 B.熟石灰：2CaSO4·H2O

C.C15H31COOH：硬脂酸 D.(CH3CH2)2C(CH3)2：2，2-二甲基戊烷

19、下列离子方程式正确的是(   )

A.足量的通入饱和碳酸钠溶液中：

B.溶液在空气中变质：

C.向溶液中通入过量：

D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

20、某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g。下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C．Cl－可能含有

D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

21、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1） “石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 _______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）

①金属氧化物 ；②碱性氧化物； ③碱； ④碱性干燥剂； ⑤化合物； ⑥盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是 _________________________ （用化学方程式表示）；

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）

①禁止食用 ；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_________________________________________

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____（填字母）

A、酸类 B、碱类 C、氧化物 D、干燥剂

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________

22、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

23、溴代甲基环己烷（   也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）；设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己稀的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：

甲乙⋯⋯目标产物）_____________。

24、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

25、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是______________________。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为_____________，此反应属于________反应。

(3)能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是__________________。

(4)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是____________________。

26、溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3−占95%，利用下图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取的原理：____________________

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是____________________________________。

27、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________

（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________ 写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________

28、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

（1）A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；

（2） B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。

（3） D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

（4） E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________，  其基态原子的电子排布式为_______________。

29、某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：

（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。

（2）溴的富集过程：

①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。

②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（3）溴的精制：

①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。

②假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.

30、在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

31、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。

已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

②25℃时，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围为_______。

(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃时，该反应的化学平衡常数为_______；实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。

则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为_______。

(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。

(5)“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，还有一种无色气体生成。该气体为_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示储氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为_______。

32、化学反应中均伴随有能量变化。

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填标号)。

A．与水反应

B．与灼热的木炭反应

C．晶体与晶体反应

D．燃烧生成

(2)已知25℃和时，相关物质的相对能量如表所示：

①表示标准燃烧热的热化学方程式为_______。

②转化为会_______(填“吸收”或“放出”) _______的热量。

(3)已知：

I.

II.

根据盖斯定律计算_______。

(4)实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______；和下，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则醋酸溶液与溶液液反应生成1mol水放出的热量_______57.3KJ(填“大于”“小于”或“等于”)。