内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C. pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g固体中含有离子的数目为0.3NA

B．1 mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．25℃时，的溶液中含有的数目为0.2NA

3、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是

A．C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为

B．元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子

C．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

D．元素A、C不可能形成化合物

4、已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是

A. 原子核外有4个电子层 B. 原子最外层有7个电子

C. 该元素是非金属元素 D. 最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

5、下列选项中，含分子数最多的是

A.1 mol HCl B.3.01×1023个氧分子

C.22 gCO2 D.标准状况下5.6 LH2

6、下列说法正确的是

A．根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物

B．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物

C．只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物

D．水由液态变成气态发生了化学变化

7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的氧化铜与H2的反应

8、用如图所示装置进行实验，正确的是

A. 用图①装置制取并收集氨气

B. 用图②装置制取和收集纯净的Cl2

C. 用图③装置可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液后颜色加深

D. 用图④装置制取乙酸乙酯

9、二联苯的结构是:其一氯代物的同分异构体数目为

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

10、微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是

A．加入铝产生氢气的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．加入硫酸镁的溶液：、、、

D．无色溶液中：、、、

11、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

反应速率最大的时间段及其原因是（    ）。

A. 0～1min 盐酸浓度大，反应速率大

B. 1～2min 接触面积增大，反应速率大

C. 2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大

D. 3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大

12、近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液

13、下列有关氢键的说法中错误的是

A.氢键是一种相对比较弱的化学键

B.通常说氢键是较强的分子间作用力

C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的

D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高

14、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是

A. 3.36 L气体的总质量是6g

B. 反应中共转移0.1mol电子

C. 有15.6g过氧化钠参加反应

D. 反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

15、关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③可用于检查乙炔的还原性

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

16、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内正向消耗CO和逆向消耗CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

17、下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)

A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、铁、空气

C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水

18、尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是(　　)

A.尿素是一种氮肥 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物

C.尿素是一种有机物 D.尿素中含NH4+离子

19、下列浓度关系正确的是

A.氯水中：c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）>c（ClO-）

B.NaHCO3溶液中：c（OH-） － c（H+） = c（HCO3－）+ 2c（H2CO3）

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl–）＞c（OH–）＞c（H+）

20、在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 (   )

A.该反应的ΔH<0

B.氢碳比：X<2.0

C.在氢碳比为2.0时，Q点υ(正)小于υ(逆)

D.P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1:1

21、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______________                       。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(6)平衡时混合气体中B的分压约为______kPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)

(7)要提高上述反应的转化率，可采取的措施是____________ (任写一种)。

22、连线题：

物质                   用途

A．稀硫酸                a．生产硫酸

B．液氨                  b．除铁锈

C．二氧化硅               c．制冷剂

D．二氧化硫               d．制光导纤维

________、________、________、________

23、向某密闭容器V中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示（已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且压强对此反应平衡没有影响）。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1） V＝_______

（2） 若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）＝_______

（3） B的起始物质的量为__________

试写出该反应的化学方程式__________

（4）t2时刻改变的条件为________________，t4时刻改变的条件为________________

（5）t5时刻改变的条件为________________，该反应的逆反应为_________（填“吸热”或“放热”） 反应。

24、(1)现有①盐酸、②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol／L时，H+物质的量浓度：①___________ ②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀释100倍后，物质的量浓度：①___________②；中和等量NaOH时消耗的体积：①___________②；

(2)测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___________性。测定温度___________室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a︰b=___________。

25、短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：

（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

（2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

（3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。

26、写出人工固氮的化学方程式________________________________________________

为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 ______（选填编号）

a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温

27、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____，____+___+___=___+___+___。

(2)电子工业中，常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，请写出反应的离子方程式________，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中消耗的质量为________。

(3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：、，由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_________。

(4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生→的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是______(填化学式)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：___________；____+_____+____ = ______+______+。

28、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)原电池中，失电子的一极是_______极，发生_______反应(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。

(2)实验3中铝电极是负极，电极反应式为2Al−6e－=2Al3+；石墨电极反应式为_______。

(3)实验4中的铝为_______极，原因是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

(4)由上述实验可以得出，在原电池中，相对活泼的金属做正极还是负极受到_______因素的影响。

29、高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：

已知：C中发生反应的化学方程式为。

回答下列问题：

(1)A中盛放固体的仪器名称为_______。

(2)写出A中反应的化学方程式_______。

(3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。

(4)写出D中发生反应的离子方程式：_______。

(5)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。

①将上述离子反应方程式配平_______

②计算样品中高铁酸钾的质量分数_______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。

30、(1)9.03×1024个H2O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO2的质量为___________。

(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。

(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

31、以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn3O4。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。

①若FeS2原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为___________。

②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是___________。

(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中(pH约为5)加入NH4F溶液，将Ca2＋、Mg2＋转化为氟化物沉淀。则 =___________。 [已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]

(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。

①写出由Mn(OH)2反应得到Mn3O4的化学方程式___________。

②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。

③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是___________。

32、2019年10月27日，国际清洁能源会议（ICCE2019）在北京开幕，一碳化学成为这次会以的重要议程。甲醇、甲醛（HCHO）等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应生成1molHCHO过程中能量变化如图：

已知：

则反应______。

(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约为15℃）应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为______（填化学式）。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：

①按投料比将与CO充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a______0（填“＞”或“＜”）；压强p1、p2、p3由小到大的关系是______。

②在温度为℃，向某恒容密闭容器中充入和CO发生上述反应，起始时。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的M点的平衡常数为______（保留3位有效数字）。

(4)工业上利用CH4（混有CO和H2）与水蒸气在一定条件下制取H2，该反应的逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

有数据可得，c2=______，该反应的逆反应速率常数k=______