内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（       ）

A．N2、HNO3、H2O

B．N2O、H2O

C．NO2、N2O、H2O

D．NH3、HNO3

2、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极有放出

D.燃料电池放电时的负极反应：

3、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A．

B．为该反应的焓变

C．不是的摩尔燃烧焓

D．

4、在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（        ）

A．HCl

B．NH3

C．NO2

D．NO

5、根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验事实不能用基团间相互影响解释的是

A．相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

C．乙酸的酸性强于丙酸

D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物

7、下列解释事实的离子方程式表述正确的是(   )

A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B.将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

C.金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

8、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是

A．F

B．S

C．N

D．Al

9、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是

A.用酒精代替汽油作汽车燃料

B.随着科技的发展，氢气将会成为主要能源

C.在农村提倡利用沼气作生活燃料

D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的

10、下列物质互为同分异构体的是（   ）

A.O2和O3 B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷 D.12C和14C

11、下列有关说法正确的是

A．将溶于水可以配成的溶液

B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

C．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

D．将的饱和溶液滴到溶液中可制得胶体

12、下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是

A．碳酸溶液：

B．硫酸溶液：

C．硫酸氢钠溶液：

D．溶液：

13、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是

A．在稀溶液中：∆H=-57.3kJ/mol，若将含的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于

B．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ∆H<0，则异丁烷比正丁烷稳定

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1>∆H2

D．∆H=-571.6kJ∙mol-1，则的燃烧热为

14、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH2=CHCH3 + Cl2CH2= CHCH2Cl + HCl

B.CH3CHO+H2CH3CH2OH

C.CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+ H2O

D.2CH3CHO + O22CH3COOH

15、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）

A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn-

C.离子氧化性：X(n+1)+< Yn+ D.单质氧化性：Z<W

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NH3 NO HNO3

B. CaCl2 (aq) CaCO3CaO

C. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3

D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O

17、实验中的下列操作正确的是

A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．过滤时，漏斗中液体的液面要高于滤纸的边缘

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

18、少量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下能加快反应速率又不影响氢气的量，可向其中加入少量的(   )

A.CuSO4晶体 B.CH3COOK固体 C.NaHSO4晶体 D.MgO固体

19、有关化学键和晶体的说法中正确的是

A.离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强

B.共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定

D.原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、298K时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1

在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。

22、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

(1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。

(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为__________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为____________。

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。该水解反应的离子方程式为_______________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。

①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_________________________________________________________________。

②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为__________，写出阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

23、室温下，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

(1)写出CH3COOH和NaOH该反应的离子方程式：___________；

(2)实验①反应后的溶液pH=9的原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)实验①和实验②中水的电离程度较大的是___________，实验②反应后的溶液中c(CH3COO-)___________c(Na+)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)x___________0.2(填“＞”“＜”或“=”)，该实验选择的指示剂为___________。

24、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时___；300～400℃时___。

25、（1）用化学用语填空。

①苛性钠：___

②标出硝酸铵中氮元素的化合价；___

③2个酒精分子；___

④氯化钠溶液中存在的粒子；___

（2）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物。（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。

①若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是___（填写一种物质的化学式）。

②不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式___；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于___（填写物质类别）。

③如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式___。

26、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

27、苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水   B．能发生氧化反应  

C．能发生缩聚反应   D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃   B．不饱和烃 C．烯烃   D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

28、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为   升(标准状况)。

29、苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O制备苯甲酸乙酯。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水等物质形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。回答下列问题：

I．制备苯甲酸乙酯

(1)组装仪器，仪器A的名称是___________，冷凝水从___________口通入(填“a”或“b”)。

(2)向仪器A中依次加入4.00g苯甲酸、10mL无水乙醇、8mL环己烷、3mL浓硫酸。水浴加热至反应结束，分水器中收集到乙醇和环己烷。利用水浴加热的优点是___________(写出一条即可)；从化学平衡移动的角度解释加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是___________。

II．提纯苯甲酸乙酯

(3)将仪器A中的溶液冷却至室温，倒入盛有30mL冷水的烧杯中，为除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入___________(填化学式)。

(4)加入15mL乙醚萃取，分液。向有机层中加入无水CaCl2，作用是___________；从处理后的有机层中获得纯净的苯甲酸乙酯的分离操作的名称是___________。

30、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

31、铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？

(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

①你认为正确的说法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。

(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

32、某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。

(2)装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。

(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。

(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。

(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。

A．稀硝酸

B．溶液

C．煤油

D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。

(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。