河南省焦作市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列说法中正确的是（ ）

A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

2、下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是

A．溴苯(Br2)—— 分液

B．乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤

C．乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏

D．氯化铵(I2)—— 加热

3、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：。下列说法不正确的是

A．单质S既是氧化产物又是还原产物

B．该反应中稀硫酸只体现酸性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．

4、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、某铁的氧化物()1.04g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下，恰好将完全氧化。x值为

A．0.714

B．0.750

C．0.800

D．0.875

6、分子式为C10H14的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有

A.3种 B.6种 C.7种 D.9种

7、一定量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1.则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为

A.3∶2 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1

8、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是

9、下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是(　　)

A. 100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液

B. 200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液

C. 50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

D. 200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液

10、经催化加氢可制取汽油，这个转化有助于实现碳中和。其转化过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．反应①、②中断裂和形成的化学键相同

B．的同系物中存在的同分异构体

C．汽油都是的链状烃的混合物

D．的所有碳原子处在同一平面

11、化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是

A．有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体

B．通过红外光谱的分析可以区分苯酚与乙醇

C．为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡

D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

12、化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是

A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷

B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

13、下列关于和的叙述中正确的是(   )

A.可使紫色石蕊溶液褪色

B.与水作用生成

C.可用排水法收集

D.实验室可用溶液处理和废气

14、的二氯代物有多种同分异构体，同时满足：①发生银镜反应；②有三种化学环境的氢原子，且个数比为3:2:1的芳香化合物有几种(   )

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

15、下列实验能达到实验目的且操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列实验操作叙述正确的是（   ）

A.酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖灭

B.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

C.用胶头滴管定容时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入容量瓶中

D.加热蒸馏烧瓶、表面皿、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

18、下列实验操作或说法错误的是

A. 蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热

B. 蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

19、下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A. 由 图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

20、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅱ达到平衡时KⅡ=KI

C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行

21、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_______。

(3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有_______溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3)

22、钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

23、Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

24、某城市居民用从自来水管中放出来的自来水直接养鱼，结果造成了鱼的大量死亡。原因是___________。正确的做法应当是___________。

25、看图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________，电流表指针_______（填偏转或不偏转），两极反应式为：

正极_______________________；

负极________________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为__________（填Mg或Ａl），总反应方程式为__________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：_____________________。

（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：_________________。

26、欲配制500ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_________

A．称取28.6克Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质

E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液

27、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。

③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。

(2)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

(3)味精的主要成分是谷氨酸-钠盐，其制备的各个环节都有氨的释放。

①测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应：-NH2+HCHO→-N==CH2+H2O)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是__________．

②味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响)：取mg味精溶于水，加入过量c1mol•L-1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol•L-1NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物)，溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL．用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是_______．

③若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是___．

28、下列说法不正确的是________(填序号)。

①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂

②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等

③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，产生H2的物质的量相等

④铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e－，就生成1.5 mol H2

⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比

⑥根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2  mol Na与足量水反应放出22.4  L氢气

⑦根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1  g Mg与足量H＋反应生成1 mol氢气

29、高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如图I（夹持和加热装置省略）。回答下列问题：

（1）装置A中仪器甲的名称是________，有同学提出将装置A改进为图II，这样改进的优点是________________。

（2）装置B的作用是______________。

（3）装置D中的试剂是____________。

（4）连接好后，将装置C水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，装置C中反应的化学方程式为___________________

（5）反应后装置C中混合物经_______（填操作名称），洗涤，干燥等步骤得到产品。洗涤时，应选用_______（填“热水”或“冷水”）。

（6）在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），则KIO4和KMnO4二者相比，______的氧化性强

30、过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。

（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量______。

（2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度_____。

31、选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。

主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反应：4NH3(g)+ 3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2

(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，

则ΔH2=___________(用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH3和3 mol NO，发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________mol·L-1(列出计算式即可)。

(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是___________。

A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变

B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数

C．具有选择性，能降低特定反应的活化能

(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。

(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_____。

(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________。

32、制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石做助熔剂，已知微溶于水。某工厂采用含氟矿石(主要成分为、)和含铝废渣(主要成分为、，含有、杂质)联合制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式是_______，基态原子核外有_______个未成对电子。

(2)“酸浸1”得到和的化学方程式为_______。

(3)“氧化”时反应的离子方程式为_______；也可用代替，的电子式为_______。

(4)“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。在实验室中模拟由“有机层”获取溶液的具体操作是_______。

(5)“合成”时反应的化学方程式为_______[另一生成物为]。

(6)“系列操作”包含过滤、_______、_______。