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河南省焦作市2025年小升初模拟(1)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、下列说法中正确的是( )

    A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

    B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所

    C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

    D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO42-,配位数是1

  • 2、下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是

    A.溴苯(Br2)—— 分液

    B.乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤

    C.乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏

    D.氯化铵(I2)—— 加热

  • 3、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:。下列说法不正确的是

    A.单质S既是氧化产物又是还原产物

    B.该反应中稀硫酸只体现酸性

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

    D.

  • 4、下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

    选项

    试剂

    试纸/试液

    现象

    结论

    A

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    蓝色石蕊试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试纸

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

  • 5、某铁的氧化物()1.04g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下,恰好将完全氧化。x值为

    A.0.714

    B.0.750

    C.0.800

    D.0.875

  • 6、分子式为C10H14的烃,有一个苯环、两个取代基,其可能的结构有

    A.3 B.6 C.7 D.9

  • 7、一定量的Na2O2NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250 ℃,使其充分反应,排出的O2H2O的物质的量之比为11.则原混合物中Na2O2NaHCO3的物质的量之比为

    A.32 B.12 C.23 D.21

  • 8、下列药品和装置合理,能完成相应实验的是

    A

    B

    C

    D

    碳酸氢钠受热分解

    二氧化碳喷泉式样

    乙二酸和乙二醇酯化反应

    实验室制氨气

     

     

  • 9、下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是(  )

    A. 100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液

    B. 200 mL 0.25 mol·L1CaCl2溶液

    C. 50 mL 1 mol·L1NaCl溶液

    D. 200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液

  • 10、经催化加氢可制取汽油,这个转化有助于实现碳中和。其转化过程示意图如下:

    下列说法正确的是

    A.反应①、②中断裂和形成的化学键相同

    B.的同系物中存在的同分异构体

    C.汽油都是的链状烃的混合物

    D.的所有碳原子处在同一平面

  • 11、化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是

    A.有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体

    B.通过红外光谱的分析可以区分苯酚与乙醇

    C.为防止海鲜变质,应用福尔马林溶液浸泡

    D.“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

  • 12、化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷

    B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

    C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

    D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧,说明“纳米铜”的金属性比铜片强

  • 13、下列关于的叙述中正确的是(   )

    A.可使紫色石蕊溶液褪色

    B.与水作用生成

    C.可用排水法收集

    D.实验室可用溶液处理废气

  • 14、的二氯代物有多种同分异构体,同时满足:发生银镜反应;有三种化学环境的氢原子,且个数比为3:2:1的芳香化合物有几种(   )

    A.2 B.3 C.4 D.6

  • 15、下列实验能达到实验目的且操作正确的是

    A

    B

    C

    D

    证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度

    配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

    检验淀粉水解生成了葡萄糖

    鉴别溴乙烷和苯

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 16、五育并举,劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用食盐腌制蔬菜以便长期储存

    氯化钠有咸味

    B

    用洁厕灵(主要含盐酸)清洗马桶

    盐酸具有氧化性,具有杀菌消毒功能

    C

    用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

    HF可与SiO2反应

    D

    用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂来疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道

    氢氧化钠具有吸水性

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 17、下列实验操作叙述正确的是(  

    A.酒精灯在桌子上倾倒着火,立即用湿布盖灭

    B.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

    C.用胶头滴管定容时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入容量瓶中

    D.加热蒸馏烧瓶、表面皿、蒸发皿、集气瓶时,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂

  • 18、下列实验操作或说法错误的是

    A. 蒸发时,蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热

    B. 蒸馏时,温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    D. 焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色

     

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、下列图示与对应的叙述相符的是(  )

    A. 由 图甲可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    B. 乙表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的ΔH<0

    C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

    D. 根据图丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5

     

  • 20、一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,充入一定量的H2和SO2发生下列反应:3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    H2

    SO2

    H2

    SO2

    容器Ⅰ

    300

    0.3

    0.1

    /

    0.02

    容器Ⅱ

    300

    0.6

    0.2

    /

    /

    容器Ⅲ

    240

    0.3

    0.1

    /

    0.01

    下列说法正确的是

    A.该反应正反应为吸热反应

    B.容器Ⅱ达到平衡时K=KI

    C.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

    D.240℃时,起始时向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S,此时反应将向正反应方向进行

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成溶液,其中FeCl3溶液呈_______色。

    (2)FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到,其化学方程式或离子方程式为_______

    (3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液,装有_______溶液的试管中溶液变红。(FeCl2FeCl3)

  • 22、钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

    (1)将一小块金属钠投入足量水中,发生反应的离子方程式为_______

    (2)足量的Fe在Cl2中点燃,所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。

    a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成_______色。

    b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为_______

    (3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

  • 23、Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和为Ni均生产二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______,Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:_______

  • 24、某城市居民用从自来水管中放出来的自来水直接养鱼,结果造成了鱼的大量死亡。原因是___________。正确的做法应当是___________

  • 25、看图回答下列问题

    1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是__________,电流表指针_______(填偏转或不偏转),两极反应式为:

    正极_______________________

    负极________________________

    2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为__________(填Mg或Al),总反应方程式为__________

    3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右下图所示:AB两个电极均由多孔的碳块组成。

    该电池的正极反应式为:_____________________

    4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:_________________

  • 26、欲配制500ml 0.2mol/LNa2CO3溶液,下列操作使所配溶液浓度偏大的是_________

    A.称取28.6Na2CO3·10H2O进行配制 B.称量时用了生锈的砝码

    C.往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质

    E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F.定容时仰视刻度线

    G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液

  • 27、氨在国民经济中占有重要地位。

    (1)合成氨工业中,合成塔中每产生合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。

    ①工业合成氨的热化学方程式是_______

    ②若起始时向容器内放入2molN26molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(“>”“<”“=”)_______184.4kJ

    ③已知:

    1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ

    (2)工业生产尿素原理是以NH3CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

    ①焓变ΔH(“>”“<”“=”)_______0

    ②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________

    ③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______

    (3)味精的主要成分是谷氨酸-钠盐,其制备的各个环节都有氨的释放。

    ①测定味精中谷氨酸一钠盐的含量:将一定质量味精样品溶于水,向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应:-NH2+HCHO→-N==CH2+H2O),再以酚酞为指示剂,用NaOH溶液进行滴定.上述测定过程中加入甲醛的目的是__________

    ②味精中常含食盐,现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响):取mg味精溶于水,加入过量c1mol•L-1AgNO3溶液,再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂,用c2mol•L-1NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物),溶液最终变为红色时,达到滴定终点.重复上述测定过程3次,测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mLV2mL.用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是_______

    ③若实验操作无误差,测定结果低于实际值.用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是___

  • 28、下列说法不正确的是________(填序号)

    ①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中,铝作还原剂

    ②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等

    ③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应,产生H2的物质的量相等

    ④铝与NaOH溶液反应中,每转移3 mol e,就生成1.5 mol H2

    ⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比

    ⑥根据方程式2Na2H2O===2NaOHH2,可知2  mol Na与足量水反应放出22.4  L氢气

    ⑦根据离子方程式Mg2H===Mg2H2,可知1  g Mg与足量H反应生成1 mol氢气

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如图I(夹持和加热装置省略)。回答下列问题:

    1)装置A中仪器甲的名称是________,有同学提出将装置A改进为图II,这样改进的优点是________________

    2)装置B的作用是______________

    3)装置D中的试剂是____________

    4)连接好后,将装置C水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析出高碘酸钾晶体,装置C中反应的化学方程式为___________________

    5)反应后装置C中混合物经_______(填操作名称),洗涤,干燥等步骤得到产品。洗涤时,应选用_______(填热水冷水)。

    6)在酸性条件下,向硫酸锰(MnSO4)溶液中滴加高碘酸钾(KIO4)溶液,溶液颜色会变为紫红色,生成高锰酸钾(KMnO4),则KIO4KMnO4二者相比,______的氧化性强

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、过氧化钠能与水发生反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。

    (1)计算至少需要称取过氧化钠的质量______

    (2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL,计算该溶液中溶质的物质的浓度_____

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法,其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2

    主反应:4NH3(g) +4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

    副反应:4NH3(g)+ 3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2

    (1)在无氧条件下,NH3也可还原NO:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

    则ΔH2=___________(用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下,向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH3和3 mol NO,发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时,NO的转化率为60 %,则平衡常数为___________mol·L-1(列出计算式即可)。

    (2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2,关于该催化剂的说法正确的是___________

    A.能加快反应速率,并且改变反应的焓变

    B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数

    C.具有选择性,能降低特定反应的活化能

    (3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2):n(NH3):n(NO)=71:1:1],在不同温度下进行该催化还原反应,V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

    ①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________

    ②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________

    (4)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下,NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_____

    (5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示,则电解池阴极的电极反应为___________

  • 32、制造航天飞船的主要材料是铝,工业上制铝时用冰晶石做助熔剂,已知微溶于水。某工厂采用含氟矿石(主要成分为)和含铝废渣(主要成分为,含有杂质)联合制备冰晶石的流程如下:

    回答下列问题:

    (1)基态原子的价层电子排布式是_______,基态原子核外有_______个未成对电子。

    (2)“酸浸1”得到的化学方程式为_______

    (3)“氧化”时反应的离子方程式为_______也可用代替,的电子式为_______

    (4)“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。在实验室中模拟由“有机层”获取溶液的具体操作是_______

    (5)“合成”时反应的化学方程式为_______[另一生成物为]。

    (6)“系列操作”包含过滤、______________

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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