河南省焦作市2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．36 g H2O的物质的量为1 mol

B．常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 L

C．0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+

D．1molCO2中含有的分子数约为NA

2、已知碳酸钠中各元素的质量分数为：钠-a，碳-b，其余为氧；硅酸钠中各元素的质量分数为：钠-c，硅-d，其余为氧；用以上数据测定碳元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（   ）

A. 钠元素的相对原子质量   B. 硅元素的相对原子质量

C. 氧元素的相对原子质量   D. 硅元素各同位素的丰度

3、下列关于基本营养物质的说法，符合科学实际的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

C.通过植物油的还原反应可制人造奶油 D.用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

4、下列有关化学用语的表示正确的是

A.质量数为37的氯原子：Cl B.Al3＋的结构示意图：

C.NaClO的电子式： D.对羟基苯甲醛的结构简式：

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有几个

①基态碳原子的轨道表示式：

②CH2Cl2的电子式：

③乙烯的结构简式：CH2CH2

④苯的实验式：CH

⑤硝基苯的结构简式：

⑥乙烯的空间填充模型：

⑦基态铜原子的价电子排布式：3d94s2

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

7、根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料

9、有关反应2Mg＋CO22MgO＋C说法不正确的是

A．第一电离能：Mg＜C＜O

B．镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2

C．CO2的电子式：

D．碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不同

10、一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列有关说法不正确的是

A．x+y = 65

B．参加反应的A 和 B 的质量之比为 3:1

C．y 的取值范围是：0≤y≤45

D．当 x≤25 时，该反应为化合反应

11、下列属于加成反应的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O

C.

D.CH2= CHCH3 +Cl2CH2= CHCH2Cl+ HCl

12、下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（   ）

①颜色深浅：  

②氧化性：

③还原性：

④稳定性：

⑤酸性：

A.③⑤ B.③④ C.①③ D.②⑤

13、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是(　　)

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

14、我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成果的解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列描述正确的是 （   ）

A.CS2为V形极性分子 B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D.水加热到很高温度都难分解是因水沸点高

16、A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA

17、在1L的恒温密闭容器中合成氨，充入N2和H2的总物质的量为3mol，容器内反应物组分的物质的量分数与反应时间t的关系如下表。下列说法正确的是

A．X表示H2

B．30min时，N2的物质的量为1.25mol

C．NH3的分解速率：40min时大于50min时

D．内用H2表示的平均反应速率是

18、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 氧化钠的电子式：

B. 中子数为18的氯原子：

C. 氮离子(N3－)的结构示意图：

D. 聚丙烯的结构简式：

19、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色

C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，q是X的单质，m为黄绿色气体，p、s、r是由这些元素构成的化合物，s为常见的液体，将室温下的r溶液稀释10倍，测得、p、s、r之间有如图所示转化关系。下列说法中正确的是

A.气态氢化物的沸点：

B.元素X与Y、Z、W形成的化学键类型相同

C.简单阴离子的还原性：

D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物可反应生成正盐

21、I.回答下列问题：

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是____(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶____(填”能”“不能”)用玻璃塞，用化学方程式表示原因：____。

②熔化烧碱应选用的坩锅为____(填字母)。

A.铁坩锅          B.玻璃坩锅        C.石英坩锅        D.瓷坩锅

II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)写出装置A中主要反应的化学方程式____。

(4)写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是____。

(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案：____。

(7)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

22、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是    。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝       mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是     。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程为 。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

23、回答下列问题

(1)纸电池是未来电池发展的重要研究方向。某学生在课外活动时，根据如图纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时向_______(填a或b)极作定向移动。

②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______

(2)科学家用氮化镓()材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

①该装置工作时，能量转化形式为：_______转化为_______(填“电能或“太阳能)。当产生时，消耗的物质的量为_______。

②此电池产生的和又可以作为燃料电池的原料。有研究表明，在酸性条件下参与的电极反应为：，此电极反应也可视为两步完成，请将其补充完整：第一步_______(用离子方程式表示)：第二步

24、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)；

（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)________pH(乙)

25、营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

（1）在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是___（填元素符号）。

（2）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___（填字母）；

a.氨基酸   b.阿斯匹林   c.青霉素

（3）如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是___，属于着色剂的是___，属于防腐剂的是___，属于调味剂的是___。

用途：炒菜、煲汤…

配料：精制盐、淀粉、鸡肉粉、食用香精、柠檬黄、苯甲酸钠

26、实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)装置连接完成后必须进行的操作是________。

(2)实验室制氯气的反应方程式为，其中参加反应的还原剂与氧化剂的数目之比为_____。

(3)试管D中试剂为_______。

(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论_______。

(5)装置G处棉花团变蓝，写出发生反应的化学方程式_______(提示：淀粉遇I2变蓝)。

27、I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________  

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

28、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1) Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到的现象是___________，称为___________效应。

29、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。

②该反应的离子方程式是___。

30、如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：____________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________________。

31、工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

(1)冰铜中的在高温下也能被氧化成和气体A，该反应的化学方程式是___________。

(2)下列处理气体A的方法，不合理的是___________。

a．高空排放             b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵       d．用溶液吸收制备

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为___________。

(5)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为___________。

(6)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol⋅L-1 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的还原，得到的铜的质量为___________g。

32、聚丙烯塑料是制造口罩的主要材料，丙烯是合成聚丙烯的原料。近日，科学家开发出自柱式纳米片(稳定的高分散Pt)催化剂，用于高效催化丙烷脱氢。

(1)已知：几种共价键的键能数据如下：

。丙烯中键键能为___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入和3molAr(不参与反应)，发生上述反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．气体总压强不变时达到平衡状态

B．平衡时体积分数为20%

C．加入催化剂能提高丙烷的平衡转化率

D．平衡后，充入少量，丙烷平衡转化率增大

(3)已知：丙烷在一定温度下会发生副反应：，。丙烷的转化率和丙烯的选择性(选择性)随温度的变化如图甲所示。随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________。丙烷转化率增大的原因是___________。

(4)在T℃，压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中充入和Ar，只发生脱氢反应。丙烷的平衡转化率与投料比关系如图乙所示。反应经过10min达到M点。

①0~10min内丙烷的分压变化率为___________。

②该温度下，平衡常数为___________(要求带单位)。(注：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数)。

(5)用惰性电极电解的酸性溶液也可得丙烯，其原理如图丙所示。则b极的电极反应式为___________。