云南省大理白族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是

A．N2H4的结构式为

B．NaClO的电子式为

C．Na+的离子结构示意图：

D．中子数为18的氯的核素：

2、2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

B．开发、使用新能源

C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D．大量使用农药，提高粮食产量

3、反应A(g)+2B(g)==C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是

A．图中虚线表示加入了催化剂

B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

C．加入催化剂，改变了反应历程

D．该反应的焓变△H=(E2-E1) kJ/mol

4、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )

A. Fe和Zn   B. Al和Zn   C. Mg和Al   D. Fe和Cu

6、聚阴离子型正极材料在钠离子电池中极有应用前景。一种钠离子电池用硬碳材料()作负极，利用钠离子在正负极上的嵌、脱过程实现充放电，该电池的工作原理为放电。下列说法错误的是

A．充电时，从阳极脱嵌，经电解质嵌入阴极

B．电解质可以是含的导电有机聚合物或水溶液

C．放电时，正极的电极反应为

D．用该电池电解硫酸钠溶液，负极质量减少23g，阳极产生标况下气体5.6L

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   （　　）

A.19g羟基（-18OH）所含电子数为9NA

B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键

C.3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA

D.pH＝1的CH3COOH溶液中，含有0.1NA个H＋

8、我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．对应氢化物的沸点：Y＜Z

B．X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子

C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种

D．1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子

9、某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．分子中所有碳原子共面

B．分子中含有两种官能团

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1molM最多能与3mol氢气发生加成反应

10、为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO2催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+ H2O，下列有关说法错误的是

A．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性

B．H2O能与H+以配位键结合成H3O+

C．CH3OH能与水分子形成分子间氢键

D．CO2分子中σ键与π键的个数比为2：1

11、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．镁离子的电子式：Mg2+     B．HF的电子式：H:F

C．Cl－离子的结构示意图：   D． NH4Cl的电子式：

12、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（   ）

A.它是一种金属元素 B.它的阳离子有10个质子

C.它的阳离子带3个单位正电荷 D.其原子核外有13个电子

13、已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列说法正确的是

A．上述三个反应都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5

D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3

14、下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是

A．导管B作用为导气和冷凝，导管口不能深入C中溶液，主要是防倒吸

B．反应一段时间后，C中导管口有白雾出现。

C．C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应

D．反应结束后可先过滤除去铁，然后直接蒸馏可以得到纯净的溴苯

15、一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．催化循环中Pt的配位数有3种

B．a中Pt的化合价为+2价

C．c→d发生的是氧化还原反应

D．SO2与SO3的VSEPR模型名称不同

16、下列说法正确的是

A. 将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3Cl

B. 用式量为43的烃基去取代甲苯苯环的一个氢原子所得的取代产物的结构有3种

C. 可以用溴水鉴别烷烃、烯烃、苯的同系物

D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸

17、下列选用的装置和操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法中，正确的是

A. 的名称是1－甲基－1－丁醇

B. 碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃

C. 按系统命名法，化合物的名称为2，3，6－三甲基－5－乙基庚烷

D. 1mol最多能与4mol NaOH反应

19、关于Fe(OH)3胶体下列说法不正确的是

A.粒子直径大于NaCl溶液中溶质粒子 B.能吸附水中的悬浮物

C.属于纯净物 D.能产生丁达尔效应

20、下列化学用语正确的是（    ）

A.CO2的结构式：O=C=O

B.HF的电子式：

C.C1-离子的结构示意图：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

21、写出能实现下列变化的相应的化学方程式：

(1)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑_______

(2)CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(3)S2—+2H+＝H2S↑_______

(4)CO2+2OH—＝CO32—+H2O_______

22、含铁化合物是重要的基础材料。

请问答：

(1)已知： ，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为___________K。

(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：

①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中，，判断反应速率(正)___________(逆)，理由是___________。

②下列说法不正确的是___________。

A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为

B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率

C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量

D．加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动

③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是___________(选填：a、b、c、d)。

④若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下：

请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是___________。

(3)一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是。请写出用FeCl3催化的离子方程式。①___________；②___________。

23、根据有关知识，回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

24、金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．

25、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A．升高温度   B．缩小容器体积   C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

26、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式为_______。其中铜片是_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：_______。

(3)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①电子从_______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

②NiO电极上的电极反应式为_______。

27、健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1的名称是__，试剂2的名称是__。

（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。

（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。

（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。

28、在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g/L，一定量的该烃完全燃烧生成8.8g和5.4g，该烃的分子式为______________________，其结构式为______________________。

29、二氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2。

已知：①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ；

②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO3熔点17℃，沸点45℃。

请回答：

(1)装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是___________。

(2)关于装置，下列说法不正确的是___________。

A．可对装置A进行慢慢加热

B．需对装置B加热，以加快反应速率

C．装置C中冷凝水流向应下进上出

D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境

(3)二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________。

(4)反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：___________

a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。

a．搭建蒸馏装置 b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶

e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石

(5)可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：

①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。

②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。

③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。

④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；

Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是___________。

(ii)则SOCl2的纯度为___________(用m 、c1、V1、V2 )。

30、连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

31、氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。

(1)在373K时，向容积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol，发生反应2NO2(g) N2O4(g) △H=—50.7kJ/mol，测得的物质的量分数与反应时间的关系如下表：

①0~20min内，_____________。

②上述反应中，v正(NO2)= k1c2(NO2)，v逆(N2O4)= k1c (N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1:k2=____________。改变温度至时，则_______(填“＞”“＜”或“=”)373K。

(2)催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知6NO2(g)+8 NH3(g) 7N2(g)+12H2O (l)，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=]

①=__________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②___________。

③400K时，反应的平衡常数为______________(填计算式即可)。

④投料比为时，点对应的v逆(NH3)______(填“＞”“＜”或“=”)点对应的v逆(NH3)。

32、氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=______kJ/mol。

(2)查阅资料：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)

反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1_____E2(填“＞”“＜”或“=”)，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率主要由反应______(填“I”或“Ⅱ”)决定。

(3)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)△H＞0，达平衡时c(O2)=0.2mol/L。

①反应的平衡常数K=______。

②实验测得：v正=k正•c2(NO2)，v逆=k逆•c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度为T2时，反应达到平衡状态，若k正=k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

(4)NO是水体中的主要污染物。碱性条件下，强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)可脱除水体中的NO，该反应的离子方程式是_______。

(5)不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示。

比较a、b点的反应速率：va_____vb(填“＞”“＜”或“=”)。若要提高NO的脱除率，可以采取的措施有_____(写出一点即可)。