云南省大理白族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（   ）

A.两支试管中溶液均呈紫色

B.可证明还原性强弱：I->Br-

C.可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

D.可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2

2、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（   ）

A.甲酸甲酯和乙酸 B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

3、下列说法正确的是

A.H2的气体摩尔体积约为22.4L

B.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L

C.标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D.标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有2mol氮原子

4、在某恒容密闭容器中发生反应，经过一段时间后，的浓度增加了。在该段时间内用表示的反应速率为，则反应所经历的时间是

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．2s

5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

C．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O

6、下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－

B．在B点表示酸碱恰好中和

C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)

D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)

7、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．分钟内，M的平均反应速率为

B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大

C．反应①的活化能比反应②的活化能大

D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

8、下列说法正确的是

A. SO2通入氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液、加酚酞的氢氧化钠溶液都褪色，原理相同

B. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是氧化性

C. 在KC1O3+6HC1(浓)==KC1+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5：1

D. 黑火药爆炸时S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，反应中氧化剂是S

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(  )

A．常温常压下，22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

10、短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．含T的盐中一定含有

B．原子半径：

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

11、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是

A.银器发黑重新变亮涉及了化学变化

B.煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法

C.瓷器主要成分属于硅酸盐

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

12、原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

13、下列说法正确的是

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2gFe与11.2LCl2(0°C，101KPa)完全反应，转移的电子数为0.4NA

B．14g的C2H4和N2混合气体中含有分子数为0.5NA

C．在标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有原子数目为9NA

D．1mo/LBaCl2溶液中含Cl-数目为2NA

15、X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键

B．最高价含氧酸的酸性:Z＜Y

C．P的最低价氢化物常温常压下为液体

D．Y形成的化合物种类最多

16、下列反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl=H2O＋FeCl2

17、下列物质属于有机高分子化合物的是

A．聚乙烯

B．酒精

C．油脂

D．丁烷

18、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )

A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

19、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

20、450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

A. 容器内压强保持不变 B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变

21、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为______。

22、某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。

（3）平衡时X的体积分数为   。

23、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

24、判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)

(1)铁跟稀硫酸反应：   2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑   ________

(2)金属钠加到冷水中： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑  ________

(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ _______

(4)烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑   ________

25、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为___________。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________

(3)在反应(浓)中，标况下6.72L 参加该反应时，反应中转移___________个电子(写出具体数目)。

26、地壳中含量最多的金属元素是___，它处于元素周期表的位置是__，__。将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是__，该现象可用化学反应方程式可表示为___，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___，___。

27、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

（1）处理钢瓶的方法正确的是___。

A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即___。

A．转移到坡下 B．转移到坡上

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。

A．NaOH  B．NaCl  C．Na2O2 D．Na2CO3

（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___。

28、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）Z2Y2中的化学键类型是_____________________；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为

________   _____。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放电时，电池的负极材料为______，发生   反应

29、硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。

[查阅资料]

a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:

b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃

c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。

（1）后一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。

（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是________。

（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_____，请设计实验验证你的猜想________；并写出生成该还原产物的化学方程式_____________

30、铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：

(1)混合气体中与的物质的量之比为_______。(写出计算过程)

(2)硝酸的物质的量浓度为_______。

31、将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：

已知：不与反应。

(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________。

A．进一步粉碎矿石                  B．通入适当过量的空气       C．降低焙烧的温度

写出气体a的一种用途___________。

(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________。

(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中的化合价为___________，则“氧化”过程中加入的作用是___________。

(4)用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为___________和___________(填化学式，不引入新的杂质)。

(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

32、氧化还原反应是一类重要的化学反应。

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是__(填1或2)。

(2)写出实验2中发生反应的离子方程式___。

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，则该反应说明氧化性：NaClO___H2O2(填“＞”或“＜”)，若反应生成11.2L(标况下)O2时，转移电子的数目为___。

Ⅱ.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

(4)请写出上述流程中“酸浸”时Fe3O4与硫酸反应的离子方程式__。

(5)上述流程中“酸浸”时，通入O2的目的是__。

(6)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是__。

(7)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式___。

______NaIO3+______NaHSO3+______NaHSO4=_______Na2SO4+_______I2+______H2O