云南省大理白族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）

A.H+、I-、NO3-、CO32-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-

2、2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿 色生活”宗旨的是(    )

①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用 价值

④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)

⑥用大排量的轿车代替公交车出行

A. ①⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

3、下列叙述中，正确的是（　　）

A.氯气、液氯和氯水是同一种物质

B.久置氯水酸性减弱

C.钠可以保存在煤油中是因为钠与煤油不反应，钠的密度大于煤油

D.钠着火时可以用干冰或水来灭火

4、下列图示变化为吸热反应的是（ ）

A. B.

C. D.

5、已知：

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 当温度计1示数为，温度计2示数在左右时，收集产物

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏，可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质

6、下列化学方程式中，不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示的是

A.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

7、X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是（ ）

A.离子半径：Q＞Z＞M＞Y

B.Q 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和M

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q

D.X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物

8、短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（     ）

A．Na、F、O

B．N、O、P

C．C、F、O

D．C、O、S

9、某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是

A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol•L-1

B．X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3

C．溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3

D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O

10、浓度为 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )

A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．沉淀质量最大值为4.66g

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL

11、下列有机物的命名正确的是

A． 2，3，3-三甲基丁烷

B． 2-溴丙酸

C．2-甲基-1-丙醇

D． 2-甲基-2-丙烯

12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Cu2+ 、 、

B．K+、Mg2+ 、 、I-

C．Fe3+、H+ 、SCN-、

D．Ba2+、Ag+、Cl-、

13、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A. 图甲：进行中和热的测定    B. 图乙:比较H3BO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

C. 图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用    D. 图丁：验证2NO2(g) N2O4(g)  △H<0

14、将5.6 g铁粉放入某含Fe3＋和Cu2＋的混合溶液中，有3.2 g Cu析出，无铁粉剩余，则此时溶液中含Fe2+的物质的量为

A.0.2 mol B.0.15 mol C.0.5 mol D.0.1 mol

15、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 光照甲烷与氯气的混合物；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热反应

B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇与氢卤酸反应生成溴乙烷

C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙醛与氢气反应生成乙醇

16、下列有关化学用语表达正确的是（  ）

A. NH4Cl的电子式：   B. 氚表示为

C. 次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl   D. 16O2和18O2互为同素异形体

17、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

18、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

A. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B. 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

19、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（   ）

A. b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

20、海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（   ）

A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

21、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

22、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______

ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______

iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______

iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

23、某同学对一组物质进行了如图所示分类：

（1）类别1为________

（2）类别2的三种物质中，有一种物质与另外两种物质均能发生反应，其中属于复分解反应的是________

24、向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

25、写出电离方程式

NaHCO3---------------------------H2SO4--------------------------------

Ba(OH)2     KHSO4 --------------------------------

26、臭氧()能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。分子的结构如图所示，呈形，键角为，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键大键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：

(1)中的非极性共价键是__________键。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为__________。

(3)臭氧与氧气的关系是__________。

(4)下列物质的分子与分子的结构最相似的是__________(填序号)。

A.   B.   C.   D.

27、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

28、现有下列五种化合物：

a.；b. HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.；e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可发生加聚反应的化合物是_______(填序号)，加聚物的结构简式为_______。

(2)同种分子间可发生缩聚反应生成酯基的化合物是_______(填序号)，缩聚物的结构简式为_______。

(3)两种分子间可发生缩聚反应的化合物是_______(填序号，下同)和_______，缩聚物的结构简式为_______。

29、如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的总反应的化学方程式：_____。

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是___。

(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作___；应对装置C进行的操作是____。

(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____。

(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是____。

(6)B装置也存在缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。缺点是___。

30、工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。

(1)和类似，也是两性氢氧化物，写出的酸式电离方程式：_____。

(2)在强碱中可被双氧水氧化为，控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是_______。

(3)溶液中的与强碱性溶液反应，使完全沉淀的为_______{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；的，，}。

(4)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b式子表示醋酸的电离平衡常数为_______。

(5)标准状况下，将通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。

31、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。

Ⅰ.以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：

已知：NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na2S2O5。

回答下列问题：

(1)为提高硫黄的焚烧效果，可采取的措施是_______。

(2)废水中含有硫单质，其中一种分子组成为S8，在一定温度下可与KOH溶液发生如下反应：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)反应器中发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.Na2S2O5遇强酸或者高温均会产生SO2，SO2是一种大气污染物，SO2在空气中的含量超过0.02mg·L-1就会危害人类健康，研究表明，ZnO悬浊液和氨水能有效地吸收SO2。已知常温下，H2SO3的，。

(4)室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO2，SO2吸收率、溶液pH随时间的变化如图1所示。在SO2吸收率迅速降低阶段，反应的主要产物是_______，此时溶液明显呈酸性的原因是_______。

(5)向氨水中持续通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图2所示。若交点处溶液的pH=7，则_______。

(6)用图3装置测定空气中SO2的含量：取5mL5×10-4mol·L-1的碘溶液E入试管中，再加入2~3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到试管中的溶液_______(填写现象)；记录抽气次数n。_______，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。

32、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取___________杂化。

(2)蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)原子。

(3)甘氨酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。甘氨酸()比其同分异构体硝基乙烷()熔沸点高，其原因是___________。

(4)的阴离子的空间构型为___________。

(5)工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于___________(填晶体类型)，该晶体中键与键数目之比为___________。

(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为，则晶体中铬原子的半径为___________cm(阿伏加德罗常数的值为，列出表达式)。