湖北省襄阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷(真题)

1、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法不正确的是（   ）

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素可形成一种化学式为[ Z- W≡X]- Y+的化合物。下列说法正确的是

A．原子半径：X> W

B．四种元素中W的非金属性最强

C．Y、Z形成的化合物Y2Z的水溶液呈碱性

D．X、Z的最低负价之和与W的最低负价相等

3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（　　）

A．X的最低价氢化物水溶液显酸性

B．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

D．阴离子还原性：W＞Q

4、阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.该分子中含有4种官能团

B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

5、关于下图所示原电池装置的说法错误的是（   ）

A.Zn为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+ B.铜棒上发生还原反应

C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO42-向正极移动

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A. 常温下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

B. 88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA

C. 标准状况下，2.24LCHCl3含有原子的数目为0.5NA

D. 某温度下，pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+

7、化学实验时需注意保护环境，下列污染气体能用如图处理的是

A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．NO2

8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．河南烩面中的淀粉(C6H10O5)n是纯净物

B．酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料

C．杜康酒的酿造过程中无氧化还原反应发生

D．黄河鲤鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素

9、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

10、下列物质中，不属于有机合成材料的是（ ）

A．聚氯乙烯 B．电木塑料   C．有机玻璃 D．钢化玻璃

11、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（   ）

A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.硝酸银溶液

C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液

12、如图所示与对应叙述相符的是

A.图表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则①点(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

13、下列关于电解质的说法中正确的是

A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质

B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质

C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质

D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

14、600℃时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和H2O，发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是(    )

A.0～用表示的平均反应速率为

B.该反应在后才达到平衡

C.的平衡转化率为66.7%

D.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

15、下列化学用语书写不正确的是(   )

A.钠离子结构示意图：

B.钡餐的主要成分：BaSO4

C.一水合氨的电离方程式：NH3∙H2O⇌+OH-

D.中和反应的离子方程式：H++OH-=H2O

16、下列物质属于苯的同系物的是

A.   B.   C.   D.

17、下列反应属于吸热反应的是

A．生石灰与水反应

B．木炭的燃烧反应

C．盐酸和碳酸氢钠的反应

D．水蒸气汽化

18、科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含离子的数目为

B．标准状况下，中含键的数目为

C．18克中含电子对的数目为

D．完全反应失去电子的数目为

19、对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是

A．a点的正反应速率比b点的大

B．c点处反应达到平衡

C．d点和e点处n（N2）不相等

D．d点3v正（H2）= v逆（N2）

20、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. p1<p2，纵坐标指A的质量分数

B. p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C. p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量

D. p1>p2，纵坐标指A的转化率

21、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答出一点即可)。

(2)实验发现：该装置不能驱动小车。该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。

(3)丹尼尔电池是将Zn置于硫酸锌溶液中，将Cu置于硫酸铜溶液中，并离子交换膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。图3是该电池的工作原理示意图。不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是_______。

A．阴、阳离子分别通过离子交换膜向两极移动，保持溶液中的电荷平衡

B．电子由锌电极经导线流向铜电极后，经溶液回到锌电极、形成闭合回路

C．电池工作一段时间后，甲、乙池中SO的浓度均不变

D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增加

22、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______。

(2)当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。

23、化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________ 。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

24、已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。

(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。

(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个

(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。

25、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L−1。

26、在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。

(1)若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。

(2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。

27、研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

则该反应的平街常数表达式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。

请分析并回答下列问题：

250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。

28、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

29、某实验小组进行物质漂白性的实验探究：

应用如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是___________。

(2)浓硫酸的作用是___________，与研究目的直接相关的实验现象是___________。

(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象___________。

(4)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为___________，该步处理所用试剂为___________。

30、请回答下列问题

(1)2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=___________

(2)质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X的摩尔质量为___________

(3)如果NH3和H2O含有相同的原子数，则它们所含的氢原子的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，VLCH4中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数为___________mol-1

(5)CH4和O2的混合气体的密度是同温同压下H2密度的10倍，则CH4的体积分数为___________

(6)标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)溶于100mL水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液中A的物质的量浓度为___________mol/L

31、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）反应①的离子方程式________________________。

（2）反应②的离子方程武是_____________________________。

（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______

（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

32、碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”时，反应的离子方程式为___；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。

（4）“还原”反应的化学方程式为___。

（5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为___。

（6）常温下，向lmol•L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)