湖北省襄阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷(真题)

1、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（　　）

A. CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH

B. CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD

C. CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH

D. CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH

2、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

A．离子半径：W-＜Z2-

B．简单氢化物的沸点：YH3＞XH3

C．酸性：H3YO4＞H2ZO4

D．元素的电负性：Y＞Z

3、对于反应，若反应速率分别是、、v(NO)、(单位：)下列反应速率的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

4、下列说法不正确的是

A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

B．某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为

C．电子构型为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素

D．当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（       ）

A．用图甲装置制备干燥的氨气

B．用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积

C．用图丙装置除去 CO2 中含有的少量 HCl

D．用图丁装置制取并收集 SO2

7、下列有关金属的工业制法中正确的是(　　)

A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

A. 1.8gH2O中含有的质子数为NA

B. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D. 23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的熔、沸点：X＜W

B．原子半径：

C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键

D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点：

10、下列离子组中，一定能够大量共存的离子组是

A．Ca2+、Ba2+、Cl-、CO

B．K+、Na+、NO、OH-

C．Na+、Ag+、H+、Cl-

D．Mg2+、Cl-、OH-、NO

11、下列实验的结论正确的是

A．图I：验证干燥的氯气没有漂白性

B．图II：选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2、O2等气体

C．图III：证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D．图IV：不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀

12、在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是：

A. H＋ B. Na＋ C. Ca2＋ D. Ba2＋

13、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（   ）

A.开始时产生的气体为H2

B.AB段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)=1mol•L-1

D.参加反应铁粉的总质量m 2=8.4g

14、下列原子的外围电子排布式正确的是

A. Zn：3d104s2   B. Cr：3d44s2   C. Ga：4s24p2   D. S：3p4

15、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A. NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－    B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C. Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－    D. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

16、有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A. 氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验

B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C. 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D. NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

17、能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A.向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

B.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO

D.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

18、如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B．大型中央空调的制冷剂可用液氨

C．实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉

D．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后进行蒸发结晶即可得氯化铵的固体

19、重庆一中某小组设计了实验室中制备的装置，实验中除生成外，还生成了、NO和，与NO的物质的量之比为3：1，下列说法不正确的是

已知：NaOH溶液中发生的反应可能有：，。

A．配制混酸时，将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌

B．将烧瓶中反应后的溶液蒸发结晶可以获得晶体

C．若NaOH溶液充分吸收气体，则本装置不需要再进行尾气处理

D．假定NaOH恰好完全反应，、两种产物的物质的量之比设为3：1，则生成时，NaOH的理论用量为1.6 g

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是

A．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．XW4属于离子化合物

C．工业上常用电解熔融YW的方法制备元素Y的单质

D．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

21、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：

(1)a对应物质的类别是_______；

(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成_______。

(3)可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。

(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。

(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性        B.吸水性        C.强氧化性        D.酸性

①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。

②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。

(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A.氧化性     B.还原性     C.漂白性     D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。

①是检验SO2的_______。

②中的现象褪色，体现了SO2的_______。

③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。

(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

22、下图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______ (填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______ (填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______ (填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______ (填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。

23、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为   ，B为   ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为   。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

24、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

25、回答下列问题：

(1)标准状况下，5.6LCO物质的量是______，质量______。相同质量的CO和CO2所含原子个数比是_____。20gNaOH溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为______mol•L-1。

(2)NH4NO3是______(填电解质或非电解质)，写出硫酸铁的电离方程式______。

(3)写出将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为______；向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式(未配平)表示为：

_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O

请配平上述反应方程式______；上述反应中氧化剂是______，还原剂是______。

26、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

27、海洋蕴藏着丰富的化学资源，氯、钠、镁、硫是海水中除了氢、氧以外含量最高的四种元素。

(1)氯、钠、镁、硫四种元素都处于周期表的第___________周期，其中原子半径最大的是___________。

(2)食盐的主要成分是氯化钠，写出该化合物的电子式___________，它是___________化合物(选填“离子”或“共价”)。

(3)硫元素的非金属性比氯元素___________。(选填“强”或“弱”)

(4)酸雨的成分很复杂，但主要以硫酸为主。写出检验某次降雨是否为酸雨的方法。___________

(5)NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，其原因是___________。

28、汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：_______________；它的基本反应类型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________。

（3）28gKOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

29、硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。

(1)粗硫酸铜晶体的制备

在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL3 mol·L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加人浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为__。

(2)硫酸铜晶体的提纯

实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：

①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是___。

②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是_____。

③操作I、I、III都要用到的玻璃仪器有___。

(3)硫酸铜品体纯度的测定

称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加入适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2=+2I-)

①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是____。［已知Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)]=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]

②达到滴定终点时的现象是___。

③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为__。

30、将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：

(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

31、钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量等杂质]制备金属钛同时获得的工艺流程如图：

已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。

回答下列问题：

(1)基态的最外层电子排布式为_______。

(2)写出“水解()”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。

(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______(写一种)。

(4)每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。

已知：(黄色)(无色)。

滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。

32、二甲醚(CH3OCH3)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有：

I．CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1=- 49.1kJ·mol-1

II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2= - 24.5 kJ·mol-1

III．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH3=+41.2 kJ·mol-1

已知：生成物A的选择性S=-     

回答下列问题：

(1)写出CO2 (g) 与H2 (g)转化为CH3OCH3 (g)和H2O (g) (反应IV)的热化学方程式___________。

(2)在恒温恒压条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________。

A．反应I中v正(H2) = 3v逆(CH3OH)

B． n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E． CO2的转化率不变

(3)反应I、II、 III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。

A．常温下，反应I、II、III均能自发进行

B．410K 时，反应II和反应III的热效应相同。

C．温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高

D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂

(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。

①在220°C条件下，平衡时n(H2O)=___________，计算反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在220°C下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。

②温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。