福建省福州市2025年小升初模拟（一）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>X

B．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．X、Y对应的简单离子的原子半径相同

2、己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

A. 2.8×10-2mol·L-1   B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1   D. 1.4×l0-5mol·L-1

3、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

根据以上数据判断其中不能形成合金的是(  )

A．Cu和Al  B．Fe和Cu C．Fe和Na  D．Al和Na

4、下列说法正确的是

A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种

B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维

()

C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D．分子中的所有原子有可能共平面

5、利用图示实验装置，能达到实验目标的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，必须使用更精确的100mL容量瓶配制

7、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A．钛合金的熔点高于单质钛

B．TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱

C．钛合金强度比单质钛小

D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

8、下列反应中，属于吸热反应的是

A．镁与盐酸的反应

B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

C．生石灰与水的反应

D．与的反应

9、一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点：Z＞Y＞Q

B．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞＞Z

C．W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离

D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+

B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O

C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-

D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

11、下列选项中的物质所属类别正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)   ΔH=-270kJ·mol−1，下列说法正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用上图来表示

15、从海带灰中提取碘的实验步骤如下：

则该过程中不涉及下面哪项操作

A．

B．

C．

D．

16、下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)

D．10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和

17、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述不正确的是（   ）

A.向含Na2CO3固体的试管中加少量水，试管表面降温

B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

C.可以用氯化钡溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

18、下列关于蛋白质的说法不正确的是(　　)

A. 蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸

B. 蛋白质是构成人体的基础物质

C. 食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成构成机体的蛋白质

D. 蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的热能全部由淀粉和油来提供

19、下列说法正确的是（   ）

A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

20、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.反应开始到10s时用Z表示的反应违率为0.158 mol·L-1·s-1

B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C.10s时，达到了化学平衡状态

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)

21、已知反应：

①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___(填序号，下同)。H2O被氧化的是__；H2O被还原的是__；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__。

(2)反应②中氧化剂与还原剂质量之比为___。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__。

(4)写出反应⑥的离子方程式：_。

22、在下列反应中：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)氧化剂：______，还原剂：_____；_____元素被氧化，______元素被还原

(2)氧化产物：_______还原产物：_______。

(3)画出双线桥：_______。

23、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。

(1)升高温度，v(正)___，v(逆)___，SO2的转化率___。

(2)加正催化剂，v(正)___，v(逆)___，O2的物质的量___。

(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量___，SO2的转化率___。

(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=___；升高温度，K值将___。

24、下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：

(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。

(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________ ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________(用主要的离子方程式表示)。

②关于图像下列说法不正确的是___________。

A、b曲线代表CO

B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-)  =  2c(H2CO3) + c(HCO)+c(H＋)

C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)

D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)

E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存

25、铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

26、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)本实验中实验 2 和实验 3 表明________对反应速率有影响。

(2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(4)反应开始至 2 min，X 的转化率________。

(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料电池，则负极电极反应式为________。反应进行后，溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)将该反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计成原电池。则负极材料为_______，正极材料为______。正极反应式________

27、(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是________。

请按要求完成下列问题：

(2)已知丙烷(C3H8)的燃烧热是－2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

(3)当它氧化生成1g H2O(l)时放出的热量是：______________________________。

(4)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) 　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) 　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g) 　ΔH＝－110.5kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) 　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

回答下列问题：

①H2的燃烧热ΔH为______；C的燃烧热为______。

②燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为________。

③已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2位)。

28、10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．

29、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

（1）仪器M的名称为_________。

（2）制取乙酸丁酯选用乙装置而不选用甲装置的理由是__________。

（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______（选填答案编号）。

（4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____（填写操作）。某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________（写出一点）。

30、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。

(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L-1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n∶m=_______。

(4)将一定浓度的硝酸与32.64 g铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为_______。

31、自然界中存在大量的钠、镁、铝、铁、铜等金属元素，氧、氮、硅、硫等非金属元素，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Cu的基态原子核外电子排布式_______

(2)极易溶于水，其原因主要是_______。

(3)工业上常用醋酸二氨合铜溶液来吸收合成氨原料气体中的CO(代表)则配合物中心原子的配位数为____。在一定条件下与能合成尿素[]，尿素中C原子轨道的杂化类型为_____。

(4)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，构成的四种元素电负性从大到小顺序为_____。

(5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示Cu+，白色球表示)，已知晶胞的棱长为anm，表示阿伏加德罗常数，则氯化亚铜密度为ρ=___(列出计算式，不用化简)。

(6)已知反应：①   

②   

③。

则、、氧化性虫强到弱为__。将少量氯气通入溶液中，写出化学方程式_。

32、I.硼酸盐有偏硼酸盐、原硼酸盐和多硼酸盐等多种，结构也较为复杂。但按照硼原子的配位数不同，可把硼酸盐中基本结构单元分为两类，即BO3结构单元和BO4结构单元，这些结构单元之间以链状或环状连接。

(1)图示a～d所示硼酸盐结构中，属于BO3结构单元的是___(填图示序号)，图b所示的结构简式为___；

(2)硼镁石是Mg2+与图a所示阴离子结构单元组成的五水合晶体，其化学式为____，硼原子的配位数为_____；

(3)硼酸钠(Na2B4O7·10H2O)俗称硼砂，硼砂晶体中阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图d所示，其中硼原子的杂化方式为_____，该阴离子是一链状结构，则阴离子之间是以_____作用力结合。

(4)硼酸[B(OH)3]微溶于水，与水有微弱反应生成而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应方程式__，由此可知H3BO3是____元酸。

II.萤石的结构为立方单位晶胞，图-1为透视图；图-2为沿C轴投影，O为坐标原点。萤石的晶格参数a(单位nm)，阿伏伽德罗常数为NA

(1)萤石的密度d=_____g/cm3

(2)若图-1中m原子的坐标为(1/4，1/4，3/4)，写出与m原子配位的所有配位原子的坐标值(0，0，1)；(1/2，1/2，1)；_____，_____。在图-2中用符号“▽”标出m原子的投影____。