福建省福州市2025年小升初模拟（1）化学试卷(真题)

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

2、下列实验操作能达到实验预期目的的是

A．图甲：验证铁粉与水蒸气反应

B．图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色

C．图丙：制取少量氯气

D．图丁：验证C和Si的非金属性强弱

3、下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.阳极上发生还原反应

C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

4、下列物质为纯净物的是：

A.液氯 B.盐酸 C.稀硫酸 D.漂白粉

5、下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A.金刚石 B.石墨 C.足球烯 D.水晶

6、下列有关化学反应的叙述中正确的是

A．过二硫酸钠Na2S2O8具有较强氧化性，原因是硫元素具有高价态+7价

B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C．氢硫酸(H2S的水溶液)只具有还原性

D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

7、地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

A. 第二周期 VIA 族 B. 第二周期ⅣA 族 C. 第三周期 VIA 族 D. 第三周期ⅣA 族

8、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

10、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．铁锈溶于过量醋酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

11、反应在恒容密闭容器中进行，末，测得的物质的量增加了，则内此反应的平均反应速率为

A．

B．

C．

D．

12、把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是

A. IO4﹣作氧化剂

B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子

C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5

D. 配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2

13、在一定条件下，将 1mol A投入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）

A.C为气态或液态物质

B.x = 3

C.x =4

D.降温可降低A的转化率

14、下列关于图中所示原电池的说法正确的是

A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上不能观察到气体产生

B．当a为石墨，b为Fe，c为稀硫酸时，外电路中有电流

C．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活泼性强于Mg的活泼性

D．当a为石墨，b为Cu，c为溶液时，外电路中没有电流

15、三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中分别发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，容器①5min时到达平衡。

下列说法正确的是

A．该反应正反应方向为吸热反应

B．容器①中前5min的平均反应速率v(Cl2)=0.16 mol·L-1·min-1

C．a=0.55

D．若起始时向容器①加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

16、已知常温下，，，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A.图像中，，

B.若变为，则b点向a点迁移

C.若用同浓度溶液替代溶液，则d点向f点迁移

D.溶液中存在

17、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（   ）

A.0.9g B.9g C.90g D.18g

18、下列说法正确的是( )

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） 在光照条件下和点燃条件下的△H不同

19、化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

21、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

22、简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________

(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________

(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________

(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________

(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________

23、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：

其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因_______。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。

(3)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________。

(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_____。

24、卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。

25、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___________；

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：___________；

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸   B．碱石灰   C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，写出催化氧化的化学方程式：___________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol；

26、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。

27、I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。

(2)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则导线中通过_______mol电子。

(4)其他条件不变，若用U形铜代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜称量，质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若乙池中的某盐溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)

(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______

(7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol。

(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

28、已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子

（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知:   N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此时溶液显酸性，则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

29、控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。

(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的化学方程式为________。

(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜。

①实验室控制40℃~50℃采取的加热方式是_______；

②反应釜中反应的离子方程式为_______，该反应中，SO2表现出_______(填写具体化学性质)；

③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。

(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。

已知∶I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。

①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是_______。

②在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为_______(填字母)。

a.过滤     b.蒸馏     c.结晶

③I2、H2O吸收SO2的化学反应方程式为_______。

④该工艺中可以循环使用的物质是_______。

30、常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。

31、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe2＋的简化电子排布式为___________。

(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是___________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是 ___________(填化学式，写一种)。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ___________ ；Fe2＋与O2-最短核间为 ___________ pm(列出表达式即可)。

32、蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示

(1)基态Cr原子核外电子的空间运动状态有____种，蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为_____；N的_____轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。

(2)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+能催化双氧水分解的有_____种。

(3)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_______。

②[Co(NH3)6]3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[Co(NH3)4Cl2]-的空间结构有_____种。

(4)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个_____杂化轨道与Cl的轨道形成C-Cl_____键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键()。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)________。

(5)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因________。

(6)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____(列出算式)。