云南省文山壮族苗族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列反应属于同一有机反应类型的是

①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

④CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

2、下列物质中既属于有机物，又属于酸的是

A．CH3CH2OH

B．NaHSO4

C．CH3COOH

D．H2SO4

3、下列表示不正确的是

A.甲烷分子的比例模型为  B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构式CH2＝CH2 D.乙炔的最简式CH

4、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为

A．4:5

B．1:3

C．2:3

D．1:4

5、下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．基态氧原子的轨道表示式是：

C．KOH的电子式

D．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

7、下列各种叙述中正确的是

A. 在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键

B. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N

C. 酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

8、根据下面合成路线判断烃A为（　　）

A.1－丁烯 B.1,3－丁二烯 C.乙炔 D.乙烯

9、下列关于烷烃的说法正确的是

A．一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体空间结构

B．燃液化气(主要成分是丁烷)的灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量

C．正戊烷分子中所有碳原子可能在一条直线上

D．正烷烃的沸点随碳原子的增多而升高

10、已知：

①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH1

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH2

③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3

④Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(　　)

A.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2＋×ΔH3 B.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2—×ΔH3

C.ΔH4＝ΔH1＋2×ΔH2—2×ΔH3 D.ΔH4＝2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

11、下列实验操作及现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列金属单质，活泼性最强的是(    )

A. Na    B. K    C. Cu    D. Zn

13、一种可以治疗新冠病毒肺炎的药物“奥司他韦”的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.奥司他韦分子中含有5种官能团

B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应

C.奧司他韦属于芳香族化合物，其特殊的不饱和结构决定了它在反应中的反应活性

D.奧司他韦既具有酸性，又具有碱性，是一种两性化合物

14、下列关于工业生产说法不正确的是

A．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

B．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生

C．钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理

D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的数目为0.1NA

B.2 gH218O中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA

16、将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）

A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：1 D.4：3：2

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L 1mol/L的HBr溶液中的数目小于1

B．12g金刚石中C-C键的数目为2

C．22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子总数为2

D．1mol 完全反应转移的电子数目一定为1

18、下列说法正确的是（  ）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 氨基酸既能与强酸反应也能与强碱反应，但蛋白质不行。

D. 分离沸点相差30℃以上的两种有机物通常使用重结晶的方法

19、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是     

A.该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色

B.滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C.1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为4mol和7mol

D.该分子中的所有碳原子不可能共平面

20、化学和生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存

B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(n＜2)是新型絮凝剂，其中Fe显+3价

C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程

D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化

21、(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

22、(1)硅酸根基本结构单元是硅氧四面体(SiO4)，可以用三角形表示硅氧四面体的平面投影图形，三角形的顶点代表一个O原子，中心是Si和一个顶角O的重叠。若干硅氧四面体可以连接成层型结构，如图(a)所示，两个硅氧四面体共用一个氧原子，又可以将其简单地表示为图(b)。每一种层型结构可以用交于一点的n元环及环的数目来描述，例如图(b)可以描述为63。图(c)至(h)给出在沸石分子筛中经常见到的二维三连接层结构，图(c)和图(d)可分别描述为4.82和(4.6.8)(6.82)。试将对图(e)至(h)的描述分别写答卷上_______。

(2)分子筛骨架中存在一些特征的笼型结构，见图笼型结构是根据构成它们的多面体的各种n元环进行描述的。例如图(a)所示的笼可以描述为45.52；而图(b)的笼可以描述为46.62.63。试将对图(c)至图(h)的描述写在答卷上_______。

(3)分子筛骨架中的笼型结构可以采用下述方法画出：将最上一层放在平面图的最内圈，下一层放在次内圈，依此类推，直到最底层放在平面图的最外圈。图中各原子之间的连接关系、各种环及其位置当然要与笼型结构中保持-致。例如图(a)所示的笼，可以表示为图(aˊ)。图(b)至图(d)结构不完整地图示在图(bˊ)至图dˊ)，即只给出了结构的最上层和最下层的图示，试在答卷上画出完整的平面图_______。

23、说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性

CO2(s)→ CO2(g)____________

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)____________

2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)____________

24、书写离子方程式

(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸___________。

②向溶液中滴加过量的氨水___________。

③向溶液中加入过量溶液___________。

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、与碱反应的条件。

①澄清石灰水中加入稀盐酸___________。

②溶液与溶液混合___________。

③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测___________。

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水___________。

②用与浓盐酸共热制___________。

③溶于水___________。

④铜溶于浓硝酸___________。

25、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

26、图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；

27、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,该反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目:_________。 

（2）若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子的物质的量是__mol。 

（3）被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为：__。

28、生活中常常用到以下物品：A．纯碱     B．小苏打     C．食醋       D．食盐

(1)纯碱的化学式是____________；

(2)主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；

(3)纯碱溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________；

(4)0.1mol/L食盐溶液中离子浓度大小关系_________________________；

(5)能抑制水的电离的是____________(填选项字母)。

29、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：______（用离子方程式回答）。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________。

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定终点的现象是_____________。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含 m、c、V 的表达式）。

30、将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生标况下气体，向剩余溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图中三个拐点分别标记为A、B、C)，根据题意和图示回答下列问题。

(1)图中B点对应溶液中溶质的化学式是：_______

(2)该氢氧化钠溶液的浓度为：_______

(3)原合金中镁的质量是：_______，铝的质量是_______

(4)产生气体体积_______

(5)图中A点对应氢氧化钠溶液的体积是_______。

31、我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿(主要成分为，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的值：为8，为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)流程中白钨矿和纯碱发生的化学反应方程式是：_______。

(2)滤渣的主要成分是(写化学式)_______。调节可选用的试剂是：_______(填选项)。

A．氨水                           B．盐酸                           C．溶液               D．溶液

(3)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：_______。

(4)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______。

(5)实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

①管式炉加热前，需要进行的操作是_______。

②下列说法正确的是_______。

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

C．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

32、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：

已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8

(1)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。

(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。

(3)“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。

(4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。

(5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。