安徽省蚌埠市2025年小升初模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（   ）

A.H2CO32H++CO32－ B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－ D.NaHSO4=Na++HSO4－

2、一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是

A.体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3

B.在反应过程中NO是催化剂

C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D.NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是     (　　)

A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

D. Na＋半径大于Cl－半径

4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.S原子结构示意图： B.HClO的电子式：

C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.中子数为10的氟原子：F

5、有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是

A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

B.生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应

C.用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性

D.医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯睛膜属于新型无机非金属材料

6、合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是

A．既能发生取代反应，也能发生加聚反应

B．既能使酸性溶液褪色，又能使溴水褪色

C．该分子存在顺反异构，但不存在对映异构

D．该物质最多与发生反应

7、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

8、下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物只有一种的是

A．

B．

C．CH3Cl

D．

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA

B．电解13.35 g熔融态AlCl3，所得Cl2的分子数目为0.15NA

C．235 gU发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA

D．标准状况下，22.4 LHF中含有分子数为NA

10、科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确的是

C24O6C22O4C20O2C18

A．C18与足球烯结构相似

B．C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原

C．C18与金刚石和石墨互为同素异形体

D．1molC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO

11、偶联反应机理如图，下列说法正确的是

A．若原料用苯乙炔和，则产物是

B．变为发生了氧化反应

C．该反应只用了一种催化剂

D．适量添加有利于提高产率

12、如图实验中，实验设计或所选装置合理的是

A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置

B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D.装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

13、对水的电离平衡不产生影响的微粒是

A. H＋   B. 26M3＋   C.   D.

14、已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是

A．

B．

C．

D．

15、下列对卤素的说法不符合递变规律的是(   )

A.、、、的氧化性逐渐减弱

B.、、、的热稳定性逐渐减弱

C.、、、的还原性逐渐增强

D.卤素单质按、、、的顺序颜色变浅

16、下列有关钠的叙述中，错误的是

A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠极易和水反应而被还原

D.钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

17、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B．电解质：熔融氯化钠、、硫酸

C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰

D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

18、下列关于三聚氰胺分子的说法中，正确的是

A．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键

B．所有氮原子均采取 sp3杂化

C．所有原子都在同一平面内

D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

19、某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（       ）

A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好

B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+

D．生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应

20、某研究性学习小组用0.1 溶液分别滴定15mL 0.01的NaCl、NaBr、NaI溶液，用电极监测滴定过程浓度的变化。测得电极的电动势(E)与消耗的溶液体积(V)的关系如图所示。已知电极的电动势随c()的增大而增大，滴定生成的卤化银以胶体存在。下列说法正确的是

A．a点c()为0.1

B．据图可知卤化银胶粒主要吸附

C．滴定NaCl溶液的是曲线①

D．该方法可用于溶液中卤离子浓度的测定

21、按要求回答下列问题：

(1)取有机物3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。

(2)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______ (不考虑立体异构)(填序号)。

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

(3)水杨酸的结构简式为   ，将水杨酸与_______溶液作用，可以生成   ；请写出将   转化为   的化学方程式_______。

(4)用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124.用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．   

已知R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

写出该烃可能的结构简式_______。

22、完成下列各题

（1）马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于___(填“糖类”或“蛋白质”)。

（2）重氢(H)和超重氢(H)两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___。

23、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) 的名称(系统命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

24、回答下列问题：

(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：____、___。

(2)实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___，还原产物是___，反应的离子方程式是___，硝酸在反应中体现___。

a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性

(3)黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑该反应中，写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是___，属于电解质的物质是___，氧化产物是___。

25、[化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式   。

（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是 。

（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

（4）步骤II操作是_______________，

（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。

A．加压干燥器   B．蒸馏塔   C．离心机 D．真空干燥器

（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是   。

26、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O

③K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中生成1.5mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为_________。

(2)反应②的离子方程式为______________________________。

(3)反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量比为__________。

(4)请将反应③配平：___K2Cr2O7+___HCl（浓）=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O。

(5)同温同压下，若要制得相同体积的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。

(6)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、K2Cr2O7三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______________。

27、化学反集气法收应和能量与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是____________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A.蒸馏水      B.KCl溶液     C.KNO3溶液     D.CuSO4溶液

28、在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从到，_______(计算保留2位有效数字)。

(2)平衡时的转化率为_______。

(3)平衡混合气体中和的质量之比是_______。

(4)第3分钟时_______第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

29、如图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

(1)A所放试剂为_______，B中所放试剂为_______，二者反应的化学方程式为_______，该反应中的氧化剂是_______，还原剂是______；

(2)C中试剂是_______，作用是______；D中试剂是________，作用是_______；

(3)E中现象是_______；F中反应的化学方程式为_______；

(4)H中试剂为_______，作用是______，反应的离子方程式为_________；

(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______(用①或②填写)。

30、实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

（1）需要锌的物质的量。__________

（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________

31、I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

(1)页岩气的主要成分是甲烷(CH4)。已知25℃，101 kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得200 g CaCO3沉淀。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=＋202 kJ·mol-1，该反应在___________下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

II．在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH

(3)关于该反应，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒温恒容下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2)=2v逆(H2O)

D．其他条件不变，增大压强使容器体积缩小时，反应物浓度增大，反应物的活化分子百分数增大

(4)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。

①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0—10 min内用H2表示的平均反应速率为___________；该温度下的平衡常数K=___________(代入数据列出计算式即可，不用化简)

②若不使用催化剂，则200℃时CO2的平衡转化率位于图中的___________点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

32、Ⅰ．铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。

回答下列问题：

(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=___________。

(2)上述反应的ΔS___0(填“＞”“＜”或“=”)。已知：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是____ (填标号)。

A．25℃               B．125℃               C．225℃                  D．325℃

Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：

实验(一)：电解法制备KMnO4。

以石墨、铜为电极，电解K2MnO4溶液制备KMnO4溶液，装置如图所示。

(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________。

实验(二)：探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图所示。

关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。

(5)关闭K，盐桥中_______(填离子符号)向左烧杯迁移。

(6)石墨极的电极反应式为_______。实验结论是氧化性：___ (填＞”“＜”或“=”)。