安徽省蚌埠市2025年小升初模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列关于元素周期律的说法错误的是（     ）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性Al>Mg

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

2、在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是

A．2∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．1∶3

3、关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法错误的是

A．氢能是理想的绿色能源

B．该反应最终是将太阳能转化为电能

C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景

D．没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行

5、下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2

D.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

7、下列说法不正确的是   （　　）

A.CS2中所有原子的最外层电子数均为8

B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI

C.已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1

D.由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键

8、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是

A.D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子

B.B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应

C.B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱

D.A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性或中性

9、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A. 将铜丝压扁，掰成图案   B. 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

C. 高温焙烧   D. 酸洗去污

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA

B. 常温常压下16 g O3 所含的电子数为 8NA

C. 1 mol N2 一定条件下与足量的 H2 反应合成氨气转移的电子数为 6NA

D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA

11、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（             ）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA个H

C．0.1molN2与0.3molH2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键

D．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

12、具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子

13、有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是

A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

B．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是

A. YX2是酸性氧化物，与酸不反应

B. 原子半径Y>Z>X

C. 简单氢化物的稳定性W>X

D. 氢元素与W、X形成的化合物一定是共价化合物

15、C5H10Cl2含有一个—CH3的同分异构体有

A.4 B.5 C.6 D.7

16、关于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：

A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量

B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2

C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡

D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小

17、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14g晶体硅中含0.7NA个原子

B.78g的Na2O2中含3NA个离子

C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子

D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+

18、25℃时有三瓶溶液： pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   )

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol/L

19、下列反应的离子方程式不正确的是

A.用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O

B.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑

C.氢氧化铝跟稀盐酸：H++OH-=H2O

D.硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-=H2O

20、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入分馏汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（   ）

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

21、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。

(1)铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 ___________。

(2)正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为 ___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O等形成配合物。

①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为___________ ；[Fe(SCN)6]3- 中含有的化学键类型是___________ (填字母) 。

a．极性共价键             b． 离子键        c．配位键       d．金属键

②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。

已知： i.[Fe (SCN)]2+ (aq)为血红色：

ii.25°C时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN- [Fe(SCN)]2++3C2O       K=6. 31 × 10-17mo12·L-2上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。

22、研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝-90.1 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝-24.5 kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝-41.0 kJ/mol

则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。

A．高温低压       B．高温高压        C．低温低压        D．低温高压

（2）T1 K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时 ＝_______。

23、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)除SO2的吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是__________。

(2)在0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系不正确的是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①该灭火器一般用塑料内桶盛装Al2(SO4)3的原因是（用离子方程式表示）：__________。

②写出该灭火器灭火原理的离子方程式__________。

24、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列根据试管内发生的反应及现象填空：

(1)为加快化学反应速率，反应应在___条件下完成。

(2)甲烷和Cl2反应后试管内油状液体产物有___、___。(任写出两种即可)

(3)该反应类型是___反应。

25、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g R气体中含有的分子数为b，则c g R气体在标准状况下的体积约是________(用含字母的式子表示)。

26、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。

(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，放出___________kJ的能量。

(4)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。通入O2的电极反应式是___________。

②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是___________。

27、如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。

(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。

28、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－   B．NO C．CO   D．OH－

29、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

(1)写出上述试剂的化学式：A______________，B______________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是_____________________；操作Ⅱ的名称是_____________。

(3)加过量A时MgSO4发生有关反应的离子反应方程式为：___________。

(4)检验B是否过量的方法是______________________。

30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

31、以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： 

(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。

(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。

(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 

32、NO是主要大气污染物，治理的办法之一是在一定条件下使NO与H2反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)。

(1)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

①2NO=N2O2(快)   ②N2O2+H2=N2O+H2O(慢) ③……(快)

i.第③步对应的基元反应是_______。

ii.整个反应过程中活化能最大的反应是第_______步。

(2)反应速率方程可表示反物浓度与反应速率的定量关系。NO与H2反应的速率方程为：V=k·[NO]m[H2]n，其中k为常数，指数m、n可以通过实验进行测定。已知在T℃时，不同浓度NO与H2对应的反应速率如下表所示：

可以推测，速率方程中的m=_______；n=_______。

用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

(3)电极Ⅰ为_______极(填“阴”或“阳”)，其电极反应式为_______。

(4)电解时H+从电极_______向电极_______迁移(两空均选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。已知吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，利用该方法每处理1mol NO，可同时得到_______g O2。