广东省汕尾市2025年小升初模拟（二）化学试卷(真题)

1、如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

A. ②③①   B. ③①②   C. ③②①   D. ①②③

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(   )

A. 强碱性溶液中：NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42-

B. 含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-

C. 某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-

3、下列有关实验原理或操作正确的是

A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干

B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

4、“丁烯裂解法” 是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：

从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是(   )

A.300℃  0.1 MPa B.700 ℃  0.1 MPa

C.300℃  0.5 MPa D.700℃  0.5 MPa

5、化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、下列离子方程式正确的是( )

A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.将通入到溶液中：

7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（     ）

A. C17H35COOH B. CH3COOCH3 C. 苯甲醇 D. HOCH2CH(OH)CH2OH

8、一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是(   )

A.加少量KCl固体 B.加少量铁粉

C.增大 FeCl3溶液的浓度 D.升高温度

9、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（       ）

A．1.5mol

B．1.25mol

C．0.75mol

D．1.00mol

10、将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是(   )

A. HCO3－+OH－=CO32-+H2O

B. 2HCO3－+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-

C. HCO3－+Ba2++OH－=H2O+BaCO3↓

D. 2HCO3－+Ba2++2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-

11、下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与硝酸银反应：H++Cl-+Ag++NO=HNO3+AgCl↓

B．硫酸钠与氢氧化钡反应：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．稀硫酸与氢氧化钠反应：SO+H++2Na++2OH-=Na2SO4↓+2H2O

12、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是( ）

A．V＝44.8

B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．样品中CuO的质量为4.0 g

13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

B.人们常利用碘化银实现人工降雨

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

14、明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌。)下列说法正确的是（   ）

A.该冶炼金属的方法属于热分解法

B.该反应中还原剂是C，还原产物是铅

C.冶炼锌的过程中发生ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

15、朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是

A．雾是一种胶体

B．光是一种胶体

C．美景形成了一种气溶胶

D．发生丁达尔效应

16、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.放电时，OH－移向镍电极

B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

17、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列不属于化学研究范畴的是

A．水稻、兰花的太空育种

B．“嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究

C．新冠病毒肺炎疫苗药物的研制

D．高强度舰船用特种钢的研发

18、如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是

A．W

B．X

C．Y

D．Z

19、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

20、下列离子方程式正确的是（　　）

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．CH3COOH与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O

C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

D．石灰乳与稀盐酸反应：H++OH－=H2O

21、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，___________2(填“＞”“=”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是___________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有___________，pH=9时主要反应的离子方程式为___________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___________。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )

A．4～5        B．6～7        C．9～10        D．11～12

22、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

23、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。

(2)图中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。

24、“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

（1）天然气主要成分的电子式是________；E的化学式是________。

（2）G的结构简式是： _________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A―→B_____________________________；

A＋F― →H__________________________。

25、工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。

(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。

(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。

已知：

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。

③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。

①电池工作时的负极为___________。

②碳电极上的电极反应式为___________。

③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________mol。

26、（1）用系统命名法给下列有机物命名。

①:_____________。

②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。

（2）用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，回答下列问题：

①其分子中含有_____个手性碳原子,请在图中用标出。

②1mol该有机物最多能与_______molH2发生加成反应。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分（）可能具有的性质推测正确的是______。

A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性

27、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式     。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是   。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2   I2＋2=2I－＋

①滴定选用的指示剂为   ，滴定终点观察到的现象为   。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会   （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①   ；

②   ；

③ 过滤；

④   ；

⑤ 过滤、洗涤、干燥

⑥ 900℃煅烧。

28、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是______。

(3)丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= ______；

29、已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀．

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：__________________________________。

（3）调节pH的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）写出沉镍时反应的离子方程式：________________________________________________。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是_____________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

（5）操作a的内容是_____________________________________________________________。

30、（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 mol•L﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量_________。

（2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量_________。

31、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境。某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如图。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称______。

(2)滤渣①中的成分_______。(用化学式表示)

(3)若选用Cl2作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是_______。

(4)取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式_______ 。

32、已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表，按要求填空。

(1)常温下，实验测得醋酸铵溶液，溶液呈中性，请用具体数据解释醋酸铵溶液显中性的原因_______。此溶液中水电离的_______(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)①25℃时，等浓度的a.溶液b.溶液c.溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填溶液前字母)

②相同的溶液与溶液相比，_______(填“＞”、“＜”或“=”)

③写出将少量通入溶液中的离子方程式_______。

(3)室温下，若将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①b点所示溶液中的溶质是_______。

②若用盐酸滴定未知浓度的氨水，混合溶液的变化图。由此得出的结论错误的是_______

A.a点溶液的

B.b点对应的溶液中：

C.d点对应的溶液中：

D.若用盐酸溶液滴定氨水溶液，可选用酚酞作指示剂