广东省汕尾市2025年小升初模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是（ ）

A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2

C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集

D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子

2、鉴别溶液和胶体可以采用的方法是

A. 蒸发 B. 从外观观察

C. 稀释 D. 利用丁达尔现象实验

3、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X 时重511g，则X的相对分子质量为（   ）

A．44  B．48 C．64   D．71

4、不能用来检验溶液中I-的是（       ）

A．AgNO3溶液和稀硝酸

B．氯水和淀粉

C．HBr溶液和CCl4

D．溴水和苯

5、下列说法错误的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

A．CH4分子呈正四面体形

B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA

C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA

D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA

6、下列物质能破坏臭氧层且导致光化学污染的是

A．SO2

B．CO2

C．NO2

D．H2O

7、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(    )

A.无色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-

B.pH=2 的溶液中：Fe3+、、K+、

C.酸性溶液：S2-、K+、、Na+

D.碱性溶液：Fe3+、、K+、Cl-

8、等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A. 3∶2   B. 2∶3   C. 2∶1   D. 1∶2

9、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3 溶液

10、稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是(   )

A.加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B.通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强

C.加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D.加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

11、下列离子方程式的书写错误的是。

A．Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+=CaCO3+

B．将硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4混合：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C．将稀H2SO4滴入淀粉KI溶液中出现蓝色：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

12、下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式为 H-Cl-O

B．NH3的电子式为

C．甲烷与乙烷互为同系物

D．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

13、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A.K 1s22s22p63s23p64s1 B.Mg2+1s22s22p6

C.F- 1s22s22p5 D.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5

14、下列说法正确的是

A. 放热反应一定不需要加热

B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C. 使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D. 难溶物也可能是强电解质

15、如图，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是(　　)

A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液

B．a是NO，b是H2O

C．a是 NH3，b是稀盐酸溶液

D．a是CO2，b是H2O

16、下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（   ）

A.

B.

C.

D.

18、下列有关物质分类的说法正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)

C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9

D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+)

21、硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键   B．共价键   C．金属键 D．配位键

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na+的配位数为___。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

22、室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了35mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL。

（1）气态烃的分子式是__。

（2）写出该气态烃所有同分异构体的结构简式__。

23、回答下列问题：

(1)系统命名法的名称_______。

(2)_______。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______。

(4)写出顺式二氯乙烯的结构式_______。

(5)中官能团的名称是_______。

(6)下列物质熔沸点由高到低的顺序是_______。(填序号)

①                           ②                           ③                    ④

(7)甲苯制TNT的反应方程式：_______。

24、(1)①写出石英的化学式_______；②写出丙烷的结构简式：_______。

(2)写出乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式_______。

25、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

26、现有下列十种物质：

①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、 ⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有___（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是___（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=___。

27、(1)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe,求4种元素物质的量之比

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为   混合气体中甲烷的体积为   一氧化碳的质量为

(3)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的7/4，则A单质的一个分子中有__________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为   ．

28、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时 间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。

②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a.先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________________________；

b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________。

29、常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置(部分夹持装置已略去)如图所示：

制备反应为+CH3OH+H2O。可能用到的数据如下：

Ⅰ.合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃(水浴加热)进行反应。

Ⅱ.产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__。

（2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是__。

（3）产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液的作用是__；产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是__。

（4）加入足量无水氯化钙的目的是__。

（5）收集到的177℃左右的馏分主要是__(填名称)。

（6）对甲基苯甲醚的产率为__。

30、某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

31、碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：

(1)K与反应可形成离子晶体，其离子键形成的循环如图所示。可知，K原子的第一电离能为______，键键能为_____。

(2)K与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为________。

(3)与在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。下图是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为__________。

32、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

(1)可提高铝土矿浸取速率的措施有_______(任答两点)。灼烧所需的主要实验仪器除泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_______、_______。

(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_______。

(3)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，主要发生的离子反应方程式为：_______。

(4)“电解I”是电解熔融的Al2O3，标况下每产生11.2LO2转移的电子数为_______。