广东省阳江市2025年小升初模拟（2）化学试卷(真题)

1、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图。下列说法错误的是

已知：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO。

A．方案甲中，根据I2的特性，操作1的方法是升华

B．操作2中的萃取操作用到的主要仪器为分液漏斗

C．反应②的离子方程式是3I2+3=5I-++3CO2↑

D．可用Cl2、酸性KMnO4等强氧化剂代替NaNO2

2、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是

A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．电镀铜过程中电解质溶液的浓度不断减小

D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能

3、设代表阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为1.5

B．5.6g铁与过量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3

C．与完全反应时转移的电子数为2

D．高温下，12g碳完全溶于足量浓硫酸中，生成的分子数为

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1 mol/L NaCl溶液：K+、Mg2+、、MnO

C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、HSO

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有0.1NA个NH4+

B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子

C. 常温常压下，8g O2含有0.5NA个氧原子

D. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA 个电子

6、氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ）

A. 能量   B. 电子云形状

C. 电子云伸展方向   D. 自旋状态

7、在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反应这两种实验结果的图像是

A．

B．

C．

D．

8、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布分数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的百分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅲ表示的分布分数随pH的变化

B．的数量级为

C．pH=7时，

D．溶液中存在

9、汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是

A．含有4种官能团

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．分子中所有原子可能处于同一平面

D．1mol该分子最多能与8molH2发生加成反应

10、下列反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O

B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2+8H++3= 6CO2↑+2MnO2+4H2O

D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+ = CaCO3↓+H2O

11、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（   ）

12、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是(   )

A.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小

B.通入O2的电极发生反应：O2＋2H2O+4e-=4OH-

C.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

D.电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

13、下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是

A．基态的电子排布式，违反了洪特规则

B．电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多

C．基态的最外层电子排布式：

D．电子层数为n的能层具有的原子轨道数为

14、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是

A．依据图A可判断p1＞p2

B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．依据图C可判断正反应为放热反应

D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热

15、下列微粒不具有还原性的是    (   )

A. H2   B. H＋   C. Na   D. CO

16、下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是(　　)

A. 一般用于盛装被滴定的溶液

B. 使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗

C. 若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释

D. 滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶

17、查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g)  △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s)  △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论(  )

A．阿伏加德罗     B．门捷列夫       C．盖斯 D．勒夏特列

18、实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是

A．选用纯度更大的金属锌

B．改用浓硫酸

C．改用粗锌(含铜、银)

D．降低温度

19、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

已知：氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O

B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

20、向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH－＋CO2 → HCO3－

B.2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O

C.Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

D.Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

21、按要求回答下列问题：

（1）如图所示物质的有关结构，请回答：

①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。

a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素

②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）

④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。

（2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl  f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)

①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

②熔化时只需要破坏共价键的是__________

③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________

22、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______；

(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

23、现有下列4组物质：

A．CuO、MgO、CO2、Na2O B．Cl2、H2  N2  Na

C．O2  Fe  Cu  Zn D．HCl、H2O  H2SO4、HNO3

(1)填写下表空白

(2)以(1)表中的4种物质为原料，写出一种制备Na2CO3的方法，请写出有关的化学反应方程式：_______________________。

24、以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示：

(1)A溶液中一定含有的溶质是_______。

(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______(填字母序号)。

a．加热         b．加入NaHCO3        c．加入NH4Cl

(3)写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。

(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如图所示。铁块做_______(填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_______。

(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。

25、氮是重要的无机非金属元素，可以形成多种重要的含氢化合物。

(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式_______，其水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是______。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子中极性键与非极性键的个数比为______，其中氮的化合价为______。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______。

(3)叠氮酸(HN3)酸性略大于醋酸，叠氮酸的电离方程式为______，联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸，反应的化学方程式为______。

26、

（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________   (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作   ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

27、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液

(1)能导电的是_______；

(2)属于电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)属于强电解质且导电的是_______；

(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

(6)写出物质⑨的电离方程式_______。

28、按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

（1）最简单烯烃的电子式：_________________________，

（2）相对分子质量最小的有机物结构式：_____________________________，

（3）食醋中的有机物结构式：___________________________，

（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：_________________________________

29、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。

有关数据见表：

（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是____。

（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__。

（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为___。

（4）F接橡皮管导入___（填试剂名称）进行尾气处理。

（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____（精确到0.1%）。

30、（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I所示

①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是_______________．

②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，则v正____________v逆（填“＜”、“＞”或“=”）

（2）已知N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，t min时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表__________（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=_____________。

②前10min内用NO2浓度变化表示的反应速率为___________，20min时改变的条件是_____________；重新达到平衡时，NO2的质量分数___________________。

a．增大b．减小

c．不变d．无法判断

31、(1)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，CO2原子晶体的晶胞如图所示，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是_______(填字母)。

A.CO2原子晶体的熔点比SiO2晶体低

B.1molCO2原子晶体和1molCO2分子晶体均有2mol共价键

C.在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体属于化学变化

②在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______(填字母)。

A.每个分子中孤对电子数不变        B.分子极性变化        C.原子间成键方式改变

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。

(3)硼酸(B(OH)3)本身不能电离出H+，因在水中能生成[B(OH)4]-而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式_______。

(4)Na3OCl是一种良好的离子半导体，Na3OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于_______位置(填“顶点”，“体心”或“面心”)。晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0)，则C点的原子坐标参数为_______。

32、(1)NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)   ∆H=-180.5 kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6 kJ/mol

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是___________。

(2)合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H= -90.8 kJ/mol，t℃下此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0 min后测得各组分的浓度如表：

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。

②该时间段内反应速率v(H2)=___________。

③比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

④反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向___________(填“逆向”、“正向”或“不”)移动。