青海省海北藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(真题)

1、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．气体体积：甲＞乙

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2、下列说法正确的是

A. 由反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C. 由反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4

D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

3、下列关于淀粉溶液与氯化钠的混合溶液的分离实验（如图）的说法不正确的是（     ）

A．一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀

B．一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝

C．这种分离方式叫做渗析

D．半透膜的孔径小于滤纸的孔径

4、下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

5、A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为：（   ）

①x+1  ②x+8  ③x+11  ④x+18  ⑤x+25  ⑥x+32

A.②④⑥ B.①③⑥ C.①②③④ D.①③⑤

6、 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色走变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7、若某氯原子质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.该氯原子的相对原子质量数值是或

B.该氯原子的物质的量是mol

C.该氯元素的摩尔质量是

D.该氯原子所含质子数是

8、向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是

A．钠沉入水底

B．钠熔成小球

C．发出“嘶嘶”声音

D．溶液变红

9、对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(   )

A.每消耗1mol的CO2就会生成1mol的CH3OH B.c(CH3OH)：c(H2O)=1：1

C.v正(H2)=3v逆(CO2) D.断裂3molH—H键的同时，形成2molO—H键

10、在恒温密闭容器中，充入一定量和，发生反应       ，下列说法正确的是

A．反应过程中，

B．平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．恒容条件下，再充入与原来同样多的和，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快

D．平衡后，仅升高温度，体系内活化分子数增多，反应速率加快，的平衡转化率增大

11、下列反应需要加入还原剂才能发生的是

A.Cl−→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.→ D.→CO2

12、下列说法正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关

③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂

⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者均可溶于水

⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害

A．①③⑤

B．③

C．②④⑥

D．②③

13、为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是

A.NaOH溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.氨水

14、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是

A．C60和石墨烯互为同分异构体

B．该富勒烯化合物的化学式为K2C60

C．C60周围等距且距离最近的C60的数目为8

D．该晶体的密度为ρ=g•cm-3

16、关于和性质的说法正确的是

A.利用焰色反应可鉴别和两种固体

B.向盛两份固体的试管中加入少量水试管温度：＞

C.中含有杂质，可用加热的方法除去杂质

D.利用溶液试剂可鉴别溶液和溶液两瓶无色溶液

17、废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(   )

A.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

B.为了利用电池外壳的金属材料

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

18、2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A. 臭氧的摩尔质量是48g

B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2

C. 48g臭氧的体积为 22.4L

D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

19、有机物 X是某医药中间体，结构如图所示。下列说法正确的是

A．X 可使酸性 KMnO4溶液褪色

B．X 能发生银镜反应

C．X 能与乙酸发生酯化反应

D．1molX最多消耗4mol NaOH

20、硫酰氯可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为，沸点为。在潮湿空气中“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为  ，所用装置如图所示。下列叙述错误的是

A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水

B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和的体积比

C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸

D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

21、对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。

现有如下含氯元素的物质：①液氯       ②氯水       ③盐酸       ④氯酸钾        ⑤漂白粉。

(1)下列各组分类中，错误的是_______

A．液氯：单质

B．氯酸钾：含氧酸盐

C．盐酸：有机酸

D．漂白粉：混合物

(2)加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。

(3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。

22、下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____。

(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。

A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+

B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒

C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解

D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-

(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。

A.稀盐酸             B.氢氧化钠溶液            C.淀粉碘化钾溶液               D.硝酸银溶液

(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。

(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。

A．

B．

C．

D．

23、Ⅰ．“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的一种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。

下列关于“碳海绵”的说法错误的是______(填标号)。

A．“碳海绵”是理想的催化剂载体材料

B．“碳海绵”放在水中会沉入水底

C．用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路

D．“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似

Ⅱ．利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_____，原因是________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最合适的时间是_____，理由是_______。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：________。

Ⅲ．由于胶体粒子带有同种电荷当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉。豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶粒，家庭制作豆腐时，用食盐或硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？____(填名称)。

24、(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为   。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =   。

25、有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是__________________。（写结构简式）

（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是_________________。（写出1个即可）。

（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为_________________________。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有_________________________________________________（写两个即可）。

26、有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的分子式是____________________________________。

(2)下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是________。

A．H2 B．Na　　　　

C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

(3)A的结构简式是__________________________________________。

(4)有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是______________。

27、T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。

（3）下列措施能使反应加快的是   （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。

a．延长   b．缩短   c．不变 d．无法确定

28、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___________。

(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。

29、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的CO2

①丙装置的名称是___，乙装置中盛装的试剂是___。

②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_____。

③实验过程中反应的化学方程式为_____。

30、取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度______。

31、CO2是一种廉价的碳资源,把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下。回答下列问题。

反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.2 kJ/mol

反应II CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的燃烧热△H分别为-283.0 kJ/mol 和-285.8 kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H3=- 44.0 kJ/mol

(1)反应II的△H=_____kJ/mol。

(2)将1.0 mol CO2和3.0 mol H2充入2 L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时问内CO2的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是________。

A．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好

B．b点v(正)可能等于v(逆)

C．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

D．c点时该反应的平衡常数K=2.08

(3)现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按n(CO2) : n(H2)=1：3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示： (忽略温度对催化剂的影响)

①在553 K时，反应体系内甲醇的物质的量为_______mol。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_________。

(4)根据反应I中各物质的物质的量得到v正~n(CO2)和v逆~n(CH3OH)的关系可用下图表示。在图示达到平衡后,缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。_______

32、钼酸钠晶体()用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1)中Mo的化合价为___________

(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________

(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________(填化学式)

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________%。(保留小数点后一位数字)[已知]

(6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________。