1、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量小
C.气体体积:甲>乙
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
2、下列说法正确的是
A. 由反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物
B. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
C. 由反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,可知酸性H2S>H2SO4
D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液
3、下列关于淀粉溶液与氯化钠的混合溶液的分离实验(如图)的说法不正确的是( )
A.一段时间后,取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中,产生白色沉淀
B.一段时间后,取烧杯中的液体滴入碘水溶液中,碘水变蓝
C.这种分离方式叫做渗析
D.半透膜的孔径小于滤纸的孔径
4、下列氧化还原反应方程式中,电子转移方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5、A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为:( )
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.②④⑥ B.①③⑥ C.①②③④ D.①③⑤
6、 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色走变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7、若某氯原子质量是,
的原子质量是
,
是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该氯原子的相对原子质量数值是或
B.该氯原子的物质的量是
mol
C.该氯元素的摩尔质量是
D.该氯原子所含质子数是
8、向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠,下列实验现象描述错误的是
A.钠沉入水底
B.钠熔成小球
C.发出“嘶嘶”声音
D.溶液变红
9、对于CO2+3H2CH3OH+H2O,下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )
A.每消耗1mol的CO2就会生成1mol的CH3OH B.c(CH3OH):c(H2O)=1:1
C.v正(H2)=3v逆(CO2) D.断裂3molH—H键的同时,形成2molO—H键
10、在恒温密闭容器中,充入一定量和
,发生反应
,下列说法正确的是
A.反应过程中,
B.平衡后,压缩容器体积,平衡正向移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.恒容条件下,再充入与原来同样多的和
,体系内活化分子百分数不变,反应速率加快
D.平衡后,仅升高温度,体系内活化分子数增多,反应速率加快,的平衡转化率增大
11、下列反应需要加入还原剂才能发生的是
A.Cl−→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.→
D.
→CO2
12、下列说法正确的是
①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关
③味精能增加食品的鲜味,是一种常见的增味剂,其化学名称为谷氨酸钠
④SO2是有毒气体,绝不可用于食品添加剂
⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者均可溶于水
⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛作用,长期大量服用对人体无害
A.①③⑤
B.③
C.②④⑥
D.②③
13、为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀,最合适的试剂是
A.NaOH溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.氨水
14、室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | 气体X一定具有强氧化性 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
C | 向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀硅酸 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
D | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、石墨烯可转化为富勒烯(C60),科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其立方晶胞结构如图所示,晶胞边长为apm。下列说法正确的是
A.C60和石墨烯互为同分异构体
B.该富勒烯化合物的化学式为K2C60
C.C60周围等距且距离最近的C60的数目为8
D.该晶体的密度为ρ=g•cm-3
16、关于和
性质的说法正确的是
A.利用焰色反应可鉴别和
两种固体
B.向盛两份固体的试管中加入少量水试管温度:>
C.中含有
杂质,可用加热的方法除去杂质
D.利用溶液试剂可鉴别
溶液和
溶液两瓶无色溶液
17、废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( )
A.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
B.为了利用电池外壳的金属材料
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
18、2018年初春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A. 臭氧的摩尔质量是48g
B. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2
C. 48g臭氧的体积为 22.4L
D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
19、有机物 X是某医药中间体,结构如图所示。下列说法正确的是
A.X 可使酸性 KMnO4溶液褪色
B.X 能发生银镜反应
C.X 能与乙酸发生酯化反应
D.1molX最多消耗4mol NaOH
20、硫酰氯可用作杀虫剂,通常条件下为无色液体,熔点为
,沸点为
。在潮湿空气中“发烟”;
以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也可分解,制备时以活性炭为催化剂,反应的热化学方程式为
,所用装置如图所示。下列叙述错误的是
A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水
B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和
的体积比
C.仪器C,D,E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸
D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
21、对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。
现有如下含氯元素的物质:①液氯 ②氯水 ③盐酸 ④氯酸钾 ⑤漂白粉。
(1)下列各组分类中,错误的是_______
A.液氯:单质
B.氯酸钾:含氧酸盐
C.盐酸:有机酸
D.漂白粉:混合物
(2)加热氯酸钾(不加催化剂),部分分解后停止加热,得到一种固体混合物,按照不同的分类标准,该混合物中的两种物质既可以是同类物质,也可以是不同类物质。若属于同类物质,你的分类标准是_______;若属于不同类物质,你的分类标准是_______。
(3)对物质进行分类,能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物,写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。
22、下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极),完成下列各题。
① | ② | ③ | ④ |
(1)①中存在Na+和Cl-,但①不能导电,请说明理由_____。
(2)结合图示信息和所学知识,判断下列说法正确的是_____。
A.由②③可知,a为Cl-,b为Na+
B.在③中,只存在Na+和Cl-两种微粒
C.①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程,称为电解
D.NaCl溶于水时,在H2O分子作用下,Na+和Cl-脱离固体表面进入水中,与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-
(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.硝酸银溶液
(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。
(5)若用“”表示氢原子,“”表示氧原子。如图四种变化中,能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。
A.
B.
C.
D.
23、Ⅰ.“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的一种材料,取名“碳海绵”,是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状,弹性也很好,被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙充满空气,它对有机溶剂有超快、超高的吸附力,能吸附溶液中的阴离子,是已被报道的吸油力最强的吸油材料。
下列关于“碳海绵”的说法错误的是______(填标号)。
A.“碳海绵”是理想的催化剂载体材料
B.“碳海绵”放在水中会沉入水底
C.用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路
D.“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似
Ⅱ.利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图所示是在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是_____,原因是________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最合适的时间是_____,理由是_______。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,请设计一个你认为最简单、最环保的方法:________。
Ⅲ.由于胶体粒子带有同种电荷当加入电解质或带相反电荷的胶粒时,胶体会发生聚沉。豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶粒,家庭制作豆腐时,用食盐或硫酸镁都能使其凝固,请问哪一个效果更好?____(填名称)。
24、(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”),该混合溶液的物料守恒式为 。
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)
(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb = 。
25、有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后产生的水的质量也一定,试回答下列问题。
(1)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是__________________。(写结构简式)
(2)若A与乙酸相对分子质量相等,则A的结构简式可以是_________________。(写出1个即可)。
(3)若A中C、H元素质量分数之和为86.67%,其余为O,A的分子量小于200,则A的分子式为_________________________。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应,符合条件的A的同分异构体有_________________________________________________(写两个即可)。
26、有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的分子式是____________________________________。
(2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是________。
A.H2 B.Na
C.酸性KMnO4溶液 D.Br2
(3)A的结构简式是__________________________________________。
(4)有机物B是A的同分异构体,1molB可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象,则B的结构简式是______________。
27、T℃时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
(2)反应进行到20 s 时,测得反应速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,则消耗的NO2为 mol。
(3)下列措施能使反应加快的是 (仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高的催化剂
(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将 。
a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定
28、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,规定pOH=−lgc平(OH-)。不同温度下,水溶液中pOH与pH的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)t___________25(填“>”或“<”),图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___________。
(2)25℃时,向溶液中逐滴加入等浓度的
溶液至
恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式___________;若反应前后溶液体积的变化忽略不计,则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。
(3)已知80℃时,水的离子积常数。该温度下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
,该溶液中由水电离的c平(H+)为___________,用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。
29、室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是___,乙装置中盛装的试剂是___。
②若CO2 中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后________,再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2的活塞推到底后连接在K2 处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是_____。
③实验过程中反应的化学方程式为_____。
30、取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度______。
31、CO2是一种廉价的碳资源,把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇,相关反应如下。回答下列问题。
反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.2 kJ/mol
反应II CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
已知:①CO和H2的燃烧热△H分别为-283.0 kJ/mol 和-285.8 kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H3=- 44.0 kJ/mol
(1)反应II的△H=_____kJ/mol。
(2)将1.0 mol CO2和3.0 mol H2充入2 L恒容密闭容器中,使其仅按反应I进行,在不同催化剂作用下,相同时问内CO2的转化率随温度变化如图所示,下列说法正确的是________。
A.根据图中曲线分析,催化剂I的催化效果最好
B.b点v(正)可能等于v(逆)
C.a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,转化率降低
D.c点时该反应的平衡常数K=2.08
(3)现使用一种催化剂(CZZA/rGO),按n(CO2) : n(H2)=1:3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率:转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示: (忽略温度对催化剂的影响)
①在553 K时,反应体系内甲醇的物质的量为_______mol。
②随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低,请分析其原因:_________。
(4)根据反应I中各物质的物质的量得到v正~n(CO2)和v逆~n(CH3OH)的关系可用下图表示。在图示达到平衡后,缓慢升高到某一温度,反应重新达到平衡,请在下图中画出此过程的趋势图。_______
32、钼酸钠晶体()用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为
,含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
(1)中Mo的化合价为___________
(2)“焙烧”时,有生成,反应的化学方程式为___________,氧化产物是___________
(3)“碱浸”生成和另外一种物质,
的电子式为___________,另外一种生成物的化学式为___________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为,则废渣的成分为___________(填化学式)
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:“结晶”前应先除去
,方法是加入
固体。假设加入
固体后溶液体积不变,当
开始沉淀时,去除的
的质量分数为___________%。(保留小数点后一位数字)[已知
]
(6)在碱性条件下,将钼精矿加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________。