青海省海北藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(真题)

1、离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是

A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

2、钾是第4周期第ⅠA元素，关于钾元素性质推测不正确的是

A．投入水中会发生剧烈反应

B．钾是一种强还原剂，钾离子很稳定

C．钾在空气中能燃烧

D．钾的金属性比钠弱

3、学习元素化合物知识时，利用“价类二维图”构建知识网络，有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的“价类二维图”，下列有关叙述正确的是

A．A和水蒸气反应可得到B

B．D受热分解能生成B

C．A中加入足量的溶液可得到E

D．向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液

4、下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A．木炭在氧气中燃烧

B．盐酸与碳酸氢钠反应

C．氢气与氯气化合

D．镁条与盐酸反应

5、下列变化中，属于物理变化的是

A．氯气液化

B．石油裂化

C．金属钝化

D．蔗糖炭化

6、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(  )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

8、第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径

B．电子层数

C．核外电子数

D．最外层电子数

9、下列说法正确的是

A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体

B. MgCl2中既有离子键又有共价键

C. 冰熔化时，分子中氢键和H﹣O键发生断裂

D. 熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞H2O

10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH- NH3↑+H2O

B.铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

D.向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

11、存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在

A.OH- B.Ag+ C.CO D.NO

12、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是(  )

A. B. C. D.

13、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

14、下列有关试剂保存的说法中，正确的是

A. 金属钠保存在水中 B. 保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水

C. 新制氯水保存在无色透明试剂瓶中 D. 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中

15、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（   ）

A．表中最稳定的共价键是H－F

B．H2（g）＝2H（g）需吸收436kJ的能量

C．432kJ·mol−1＞E（H－Br）＞298kJ·mol−1

D．反应H2（g）+F2（g）＝2HF（g）放出25kJ的能量

16、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（       ）

A. NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－    B. K+、ClO－、Cl－、SO42-

C. Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－    D. Na+、Cl－、CO32-、SO32-

17、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（   ）

A. 二者的分子个数之比为17：16

B. 二者的原子个数之比为17：16

C. 二者的氢原子个数之比为 17：12

D. 在相同条件下二者体积比为17：16

18、一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是

A.该物质的分子式为：C10H12O7

B.1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应

C.该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应

19、下列说法正确的是(　　)

A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

20、下列有关有机物说法错误的是

A.芳香烃C7H8一氯取代后，生成4种沸点不同的有机产物

B.毛绒玩具内充物聚酯纤维( )，一定条件下能水解为对苯二甲酸和乙二醇

C.用甘氨酸()和丙氨酸( )缩合最多可形成三种二肽

D.常压、120℃条件下，某气态烃在密闭容器中与过量O2混合点燃，完全反应后，恢复原温度与压强，气体体积不变，则该烃分子式为CxH4(x≥1)

21、已知乙醇（）能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出的电离方程式：___________。

（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。

22、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

①实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快(答“O~E”、“E~F”或“F~G”)。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_______。

(2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为_______。

③5min后Z的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。

(3)工业调控化学反应需要考虑反应速率、产率和设备成本等因素。已知合成氨工业中，在温度较低和压强较高时，合成氨的产率较大，实际在工业选择上，会选择温度400~500℃下进行反应而不选择常温的原因是_______，选择压强在10MPa~30MPa而不选择100MPa的原因是_______。

23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表达式)。

（4）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

24、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；

(2)写出NaOH的电子式_______；

(3)比较沸点：H2O_______H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因_______。

25、合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达   到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1  。

完成下列填空：

(1)平均反应速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b．NH3和CO2的比例保持不变

c．气体的压强不再发生变化     d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。(填序号)

a．24000kPa       b．200℃       c．800℃       d．101 kPa

26、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

27、(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________

(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

(4) 分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)

a. 环状化合物  b. 脂环烃  c. 芳香化合物  d. 苯的同系物

(5)2,2­-二甲基丙烷的习惯命名为________。

28、在热的稀硫酸中溶解11.4g固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出NO气体。

(1)配平该反应的化学方程式：________________________________________________________。

(2)反应中氧化产物是__________________________(填化学式)；当恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______________。

29、实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

(一)若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）A中预先需加入的试剂是___。

（2）仪器B的作用___。

(二)若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）C中盛放CCl4的作用___。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，用___ (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液，___(填现象)，此现象说明由苯与液溴制得溴苯的反应属于___ (填有机反应类型)。

30、实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩尔氧化剂被还原？有多少摩尔还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）

31、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，接触室发生反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

(1)根据图甲，写出H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)和H2O(g)的热化学方程式：______。

(2)一定温度下，向恒压密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g)，所得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]随起始时的变化如图乙所示。

①下列条件不变时能说明反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。

a．气体的总质量        b．容器内的压强        c．SO2和SO3的物质的量之比

②A、B、C三点时，SO2的转化率由大到小的顺序是______。

③x＝______。

④B点时，容器的体积为起始时的，则O2的平衡转化率为______。

32、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

Ⅰ．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。已知：

N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g)     ∆H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g) ⇌2CO2(g) ∆H=-566.00 kJ·mol-1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_______。

Ⅱ．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，在2 L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)该反应的反应热∆H_______0(填“＞”或“＜”)，压强的相对大小为p1_______p2(填“＞”或“＜”)。

(2)该反应化学平衡常数表达式为_______ 。

(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。

A．容器内气体压强不再变化

B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．容器内的密度不再变化

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．容器内各组分的质量分数不再变化

Ⅲ．成外兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

(1)写出甲池的A极电极反应式：_______。

(2)若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。

A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH   E．CH3CH2OH