辽宁省锦州市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O：摩尔盐 B.CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3：2-乙基戊烷

C.CO(NH2)2：尿素 D.CaSO4·2H2O：生石膏

2、下列电离方程式中，正确的是

A．NaClO=Na++Cl−+O2−

B．Na2CO3=2Na++CO

C．Ba(OH)2=Ba2++OH

D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

3、已知反应中各物质浓度数据如下。

据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是

A．3：1：2

B．9：3：4

C．2：1：3

D．3：2：1

4、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A和E族序数相差6，形成简单离子后，它们的电子层相差两层。B与E同主族，C、D、E在同一个周期，D与E相邻。B与C可以形成CB离子，该离子含有70个电子。下列说法不正确的是

A.原子半径：C>D>E>B

B.CB离子不易与氨水反应

C.A与E形成化合物AE，属于共价化合物

D.D的氢化物不稳定，能在溶液中与E单质发生置换反应

5、常温常压下，与发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是

A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小

B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多

C．CH3OH的燃烧热为

D．生成HCHO的热化学方程式为

6、下列事实与分子的极性不相关的是

A．的沸点比CO的低

B．易溶于水，难溶于

C．常温常压下，为气体，为液体

D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化

7、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、下列实验设计的步骤及现象均正确的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列物质的分类结果全部正确的是

A.NO——酸性氧化物、Na2O2——碱性氧化物、Al2O3——两性氧化物

B.空气——混合物、胆矾——纯净物、H2——单质

C.苏打——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐

D.氯气——单质、硫酸钡——酸

10、对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，下列各图正确的是（   ）

A. B.

C. D.

11、下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是(　　)

A. 含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2   B. 含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C. 含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2   D. 含有离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

12、下列化学用语正确的是(   )

A.碳原子的轨道表示式：  B.甲基的电子式：

C.丙烷的比例模型： D.氮分子的结构式：N=N

13、用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性

14、含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是

A.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

B.为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成

D.装置c的作用是吸收尾气

15、下列方案能达到实验目的的是

A．用KSCN溶液检验溶液中的Fe2+

B．用通入O2的方法除去NO2中含有的NO

C．加适量氯水除去FeCl3溶液中的少量FeCl2

D．用蒸发、结晶、灼烧的方法从NH4Cl溶液中获取NH4Cl

16、2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是

A．空气对流

B．分子扩散

C．丁达尔效应

D．幕布反光

17、下列电子式书写正确的是(   )

①氧原子②过氧根离子③氢氧根离子④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子⑦铝原子⑧溴离子

A.①②③⑥⑦ B.①③⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧

18、下列变化不需要破坏化学键的是

A．酒精溶于水

B．HCl气体溶于水

C．NH4Cl受热分解

D．NaCl熔化

19、已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A．的电子式为

B．O的价电子排布图为

C．的空间充填模型为

D．中键与键的个数比为1：1

20、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

21、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．

（1）写出元素符号：A____，B____，C____．

（2）画出D的离子结构示意图_________．

22、现有以下九种有机物：①②   ③④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH ⑥C2H4⑦   ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)纯净的⑨为_______色结晶，_______溶于水。

(2)与②互为同系物的是 _______(填序号)。

(3)③的一氯代物有 _______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为 _______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱有 _______组峰，峰面积之比为 _______。

(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为 _______，结构简式可能为_______(填序号)。

23、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

24、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：

(1)水杨酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)水杨酸中含有的官能团有___________(填名称)。

(3)1 mol水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2___________mol。

(4)向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为___________。

(5)向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具___________性。

25、配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：

(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位数为_____，含有化学键的类型有_____。

a．氢键            b．配位键          c．极性键        d．非极性键

(2)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_____。

(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为_____。

(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为_____。

(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为_____。

a．sp3 b．dsp2 c．sp2 d．sp

(6)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是_____。

A．[Cr(OH)4]－

B．[Cu(CN)4]3−

C．[ZnCl4]2−

D．[Fe(CN)6]4−

26、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是   。

A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2

（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？  

（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。

27、如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

Ⅰ.若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式____；

（2）在X极附近观察到的现象是____。

Ⅱ．若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

（1）X电极电极反应式是____，Y电极的材料是___；

（2）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___g。

28、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。

（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

（4）ce2分子的电子式为____。

（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）

（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。

（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

29、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂

③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)制备溶液：

①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；

②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用是：_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]

①达到滴定终点时的现象是_______。

②样品中的质量分数为_______。

30、某气体的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg， 用NA表示阿伏加德罗常数，求下列量：

①该气体的物质的量为______________mol；

②该气体在标准状况下的体积为_________________L；

③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L；

④该气体一个分子的质量为_________________g；

⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

31、一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4∙H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_______；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_______。

(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_______；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是______。步骤⑤所得滤渣为_______(填化学式)。

(3)步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________。

(4)测定产品MnSO4∙H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol∙L-1KMnO4标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是_______。若消耗标准溶液VmL，则产品中Mn2+的质量分数为ω(Mn2+)=________。

32、玫瑰的香味物质中包含蚽烯，蚽烯的键线式为：。

(1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2发生反应。

(2)写出蚽烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构_______________ (用键线式表示)。

(3)有机物A是蚽烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为______（用键线式表示）。

(4)写出与Cl2发生1，4－加成反应的化学方程式____________。