辽宁省阜新市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是

A．这两种烃互为同系物

B．这两种分子结构不同，分子式不同

C．这两种分子中，碳原子的化合价都达到“饱和”

D．这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质和物理性质

2、下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”

B.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

C.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳

D.雷雨发庄稼——自然固氮

3、关于下列装置的叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

(i)Cl2(g)→2Cl•(g)            ΔH1=+242.7kJ•mol-1

(ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)          ΔH2=+7.5kJ•mol-1

(iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)          ΔH3=-112.9kJ•mol-1

下列说法不正确的是

A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)          ΔH=-105.4kJ•mol-1

B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应自发进行

C．C－Cl键能比Cl－Cl键能大112.9kJ•mol-1

D．若是甲烷与F2发生反应，ΔH2＞7.5kJ•mol-1

5、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(   )

A.云 B.蔗糖溶液 C.雾 D.Fe(OH)3胶体

6、已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

7、设NA为同伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4 g

B．标准状况下，22.4 L氖气含有2NA个原子

C．7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA

D．1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的数目为0.2NA

8、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H2的溶液   B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH＝6的某溶液   D．c（H＋）>c（OH－）的任意水溶液

9、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B．加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-

C．通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

D．通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

10、常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的

A．13倍

B．10-13倍

C．1012倍

D．12倍

11、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有机物含有的共价键数为3n+1的是 (  )

A．CnH2n+2  B．CnH2n C．CnH2n-2 D．CnH2n-6

13、下列说法中，正确的是（　　）

A.需加热才能发生的反应一定是△H＞0

B.CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0

C.1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

14、下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是‍

A．C+O2

B．Na+O2

C．CO2+Ca(OH)2

D．Na2O+H2O

15、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 2-乙基丁烷 B. 2，2-二甲基-3-戊烯

C. 2，2-二甲基丙炔 D. 1，1，2，2-四溴乙烷

16、下列离子方程式的书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．氨气的实验室制法：NH+OH-NH3↑+H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

17、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是

A.Ba2＋、OH－、NO3- B.Ag＋、HCO3-、NO3-

C.Mg2＋、Ag＋、SO42- D.Cu2＋、SO42-、OH－

18、2021年7月29日消息，宁德时代正式推出钠离子电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为+ + (其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是

A．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点

B．放电时，a极为负极，发生氧化反应

C．充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=

D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量减少6.9g

19、金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）。下列叙述中正确的是（   ）

A.阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- =Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt

20、用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 B.溶液未冷却立即定容

C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥

21、回答下列问题：

(1)某温度下，在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答：

①该反应的反应物是_______。

②该反应的化学反应方程式为_______。

③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为_______ mol/(L•min)。

(2)观察图，回答问题。

①该装置叫_______装置，可以将化学能转化为电能。

②负极是_______，总反应的化学方程式为_______。

22、现有下列十种物质：① 液态氯化氢 ②小苏打③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨空气 ⑩ 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________。

(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是____________。

23、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原剂是___________(填化学式)，氧化性KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)该反应中若有12g C参加反应，转移电子的数目为___________NA。

(3)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

24、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

25、实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91g/L。)

(1)制取4瓶氯气，理论上需要的质量是________。

(2)实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是________。

26、[化学-选修3：物质结构与性质] 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___ ____（填元素符号），解释原因_____________________________________________。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是_____ _（填名称），原因是_____________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是________________。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为___________。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与-CN互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___ _______。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为   ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________（列出计算式，不需要计算出结果）。

27、恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。

（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。

（3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

28、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数       B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面       D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强       F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。

ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。

iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______。

(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。

29、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（一）该浓盐酸的物质的量浓度为__mol/L。

（二）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有__选填序号，还缺少的仪器有__写仪器名称。

（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是__。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C.容量瓶可用来长期储存溶液

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

（3）该学生需要量取__mL上述浓盐酸来配制。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__；

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___；

II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2—3次，洗涤液也转移到容量瓶__；

III.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容__；

IV.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数__；

V.容量瓶中原有少量蒸馏水__；

VI.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_；

VII.定容、摇匀后少量溶液外流___。

30、燃烧8.88g某有机物生成CO2和H2O，将燃烧后的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，剩余气体通过NaOH溶液，溶液质量增加21.12g。有机物蒸汽密度为3.3g/L(标准状况)。

（1）通过计算写出有机物的分子式。____

（2）若该物质与金属钠反应能放出H2，写出该有机物可能的结构简式。____

31、有机物Y（）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

请回答：

(1)写出化合物H的结构简式：___。

(2)下列说法正确的是____。

A. 反应①的试剂与条件为Cl2/光照

B. 化合物E是乙醛的同分异构体，能发生银镜反应

C. 从乙烯到化合物F的转化过程中，涉及的反应类型有氧化反应

D. Y的分子式为C11H13NCl

(3)反应④的化学方程式：___。

(4)芳香族化合物M是B的同分异构体，已知M水解可消耗2molNaOH，写出所有符合条件M的结构简式：___。

(5)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备合成的线路图___。

32、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 ℃和 80 ℃]

(1)写出在空气中熔炼时发生反应的化学方程式：___________。

(2)滤渣 B 的组成是___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量则会引起的反应的离子方程式为___________。

(3)煅烧过程最后一步反应是CuO与Al2O3反应得到CuAlO2，该反应的另一种产物的化学式是___________。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64 %，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为___________kg CuAlO2。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤和干燥。