辽宁省锦州市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、下列解释事实的方程式不正确的是

A.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓

B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

2、如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

3、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（   ）

A.a为C4H10，b为CO2

B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

4、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、

B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、

C．含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-

D．强酸性溶液中：Na+、Al3+、、

5、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是(   )

A.SO42— B.CO32— C.Mg2+ D.NO3—

6、下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是

A. 将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④<③<①<②

B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象

D. 在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：3

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

A．3

B．4

C．5

D．6

8、含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是

A．S2-+Cl2═S↓+2Cl-

B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-

C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-

D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-

9、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

10、已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（   ）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量  

B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ  

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

11、下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是

A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属

B.碳酸氢铵受热易分解——化肥

C.氯气能溶于水——自来水消毒

D.二氧化硫具有还原性——漂白剂

12、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（  ）

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

13、某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备：

①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3+++H2O；

②将(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合：Mn2+++___________→++___________。

下列有关说法正确的是

A.NaBiO3能溶于水，属于强电解质

B.NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HCl=HBiO3+NaCl

C. S2O中既存在非极性键又存在极性键

D.制备1 mol ，两种方法转移的电子数相等，而消耗氧化剂物质的量不同

14、下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是(   )

A.2p和3p轨道形状均为哑铃形

B.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种

C.第四能层有4个能级，最多容纳36个电子

D.主族元素处于元素周期表的s区和p区

15、下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．HClO

D．

16、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A.溶液的pH变小 B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色 D.阴极附近溶液呈红色

17、在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势

B．将Fe与稀反应中的稀换成稀

C．食品抽真空包装

D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块

18、、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是

A．催化剂a表面形成键时需吸收能量

B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率

C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成

D．催化剂b表面反应的化学方程式为

19、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是

A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

C. Na2O2只作氧化剂

D. 氧化产物只有Na2FeO4

20、下列有关有机物结构、性质的叙述正确的是( )

A.乙醇分子中含有氢氧根，可以与酸发生中和反应

B.乙酸乙酯中含有酯基，在酸性条件下可完全水解成羧酸和醇

C.肉桂酸()中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应

D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应

21、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。

（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。

（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

22、在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是___________________________________．

（2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________．

（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

23、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，NH3·H2O的电离平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为_______。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)_______c(NH)(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。

①用_______(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_______(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_______(填字母)。

A.振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B.滴定起始时仰视读数

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

24、请对下列物质进行归类：           CO  

(1)属于酸的是_______；

(2)属于碱的是_______；

(3)属于盐的是_______；

(4)属于氧化物的是_______；

(5)属于酸性氧化物的是_______；

(6)属于酸式盐的是_______；

(7)属于碱式盐的是_______；

(8)属于钠盐的是_______。

25、丁苯橡胶有许多优良的物理化学性能，在工业生产中具有广泛的应用。丁苯橡胶的结构简式为写出形成丁苯橡胶的各单体的结构简式：________________、________(可不填满，也可补充)。

26、(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从__口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___(填“正”或“负”)极。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为

A极：2H2+2O2--4e-=2H2O

B极：O2+4e-=2O2-

则A极是电池的___极；电子从该极__(填“流入”或“流出”)。电池总反应为：___。

27、乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C2H6裂解制C2H4是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：

(Ⅰ)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1

(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2=+177kJ·mol-1

(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-211.6kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。

(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。

(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C2H4的选择性=×100%

C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性

①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；＜2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。

②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知Kp是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

28、按要求填空：

(1)写出的键线式___________。

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(3)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________

②___________

(4)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下反应___________。

②对二甲苯与反应(生成一溴代物)___________。

(5)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．①②③④⑤      B．⑥③⑤①       C．②③①        D．②③⑤①

(6)0.1mol某烷烃在足量的中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___________。(写出其中一种即可)

29、某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠，并测定产品纯度。

Ⅰ、制备

(1)装置Ⅰ中制取氯气的化学方程式为___________。

(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为___________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是___________。

Ⅱ、的分离提纯

(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

Ⅲ、测定产品纯度

步骤1：取mg粗产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，再用标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。

(已知、，杂质不反应)

步骤2：另取25.00mL蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。(空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响)

(4)产品纯度为___________(用含m，c，，的代数式表示)。

30、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

31、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38  K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序__。

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于__。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是__。

32、坐落在河北区的华为天津区域总部项目计划于2023年12月底竣工。石墨烯液冷散热技术系华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。

I．、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)晶体的晶体类型为___________。

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是___________。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___________。

II．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(5)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________。

(6)图乙中，1号C的杂化方式是___________。

(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有___________(填元素符号)。

(8)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为___________。