辽宁省锦州市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m : n为

A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.标准状况和的混合气体中含电子总数为

B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为

D.溶液中和数之和为

3、下面对概念的描述不正确的是(   )

A.键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量

B.量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道

C.有对映(手性)异构体的分子叫做手性分子

D.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能

4、下列说法正确的是

A．的结构示意图：

B．基态S原子价电子排布图：

C．第一电离能：

D．石墨质软的原因是其化学键比较弱

5、下列关于氢键的说法中正确的是(　　)

A. 氢键属于共价键

B. 氢键只存在于分子之间

C. 氢键的形成使物质体系的能量降低

D. 氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂

6、已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N—H键键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是

A．431kJ·mol-1

B．945.6kJ·mol-1

C．649kJ·mol-1

D．896kJ·mol-1

7、化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A.通过煤的干馏、煤的气化和液化，来获得洁净的燃料和多种化工原料

B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量

C.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

D.含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中

8、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

A．

B．

C．

D．

9、在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是

A. Ag+    B. Mg2+    C. SO42-    D. OH-

10、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．铁和氯气加热生成，则铁和硫单质加热生成

B．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀

C．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气

D．可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

11、下列关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是

A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应

B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先形成沉淀后沉淀消失

C．氢氧化铁胶体电泳实验中其胶体粒子移向阴极

D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

12、具有相同数目氧原子的和，下列关系中一定正确的是

A．

B．

C．

D．

13、铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是

A．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族

B．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化

C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键

D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键

14、元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( )

A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

B.气态氢化物的还原性：X>T

C.R 与 Q 的电子数相差 16

D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

15、化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化

D．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果

16、下列叙述错误的个数是

①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④氢原子的摩尔质量是1g

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

A．2

B．3

C．4

D．5

17、所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少2个电子层的离子化合物是（   ）

A. B. C. D.

18、几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素Y的原子核外电子数是M的2倍。下列说法不正确的是

A．第一电离能：M＜N

B．X位于第三周期ⅢA族，其单质可通过电解其熔融氧化物制备

C．上图元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．根据鲍林的电负性表，Y元素的电负性约为1.8

19、下列溶液与 5mL 1 mol·L－1   NaNO3 溶液中NO3－物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液

B．25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液

C．50 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液

D．100 mL 1.0 mol·L－1   Cu(NO3)2 溶液

20、晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．的d轨道参与了成键

B．中含键的数目为

C．与、与之间的作用力类型不同

D．该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键

21、按要求完成下列各题内容：

(1)写出下列物质的电子式或结构式：

①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。

(2)写出下列符合要求的离子方程式：

①钠和水反应：__________；

②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；

③Al与NaOH溶液反应：____________；

④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式__________。

22、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。

（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。

（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。

23、已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl3溶液； ③盐酸 ；④NH4Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CCl4。根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)能够导电的是____，属于电解质的是____，属于非电解质的是___。(填序号)

(2)写出③与⑦反应的离子方程式____。

24、查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。

(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。

(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。

(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

25、制备硫酸铜：

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

(1)方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______ ，该反应体现了浓硫酸的什么性质_______。

(2)请从节约原料和环境保护角度对甲乙两种方案进行评价_______

26、磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过。该电池的总反应式为：Li1﹣xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)

（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为 。

（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为   。

（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出阳极的电极反应式 。

（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的c(OH-)为   。

27、高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____ 。每生成1molNa2FeO4，转移____mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________。　 

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________；

②每生成1mol FeO42-转移了________mol电子，若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，说明什么问题______。

28、已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。

(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。

(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个

(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。

29、实验题

如图，在试管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加2g无水醋酸钠，用玻璃棒搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管①小火加热3～5min后，再改用大火加热，当观察到试管②有明显现象时停止实验。

（1）加入浓H2SO4的目除了制乙酸外，还有哪两个作用？________________、__________ ；

（2）写出试管①中主要反应的化学方程式________________________________________；

（3）试管②中观察到的现象是____________________________________________________；

（4）该实验中球形干燥管的主要作用是________________。

（5）饱和Na2CO3溶液的作用有三条，分别是：________________________________。

30、现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）一个X原子的质量_________g。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。

31、研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：

(1)利用下图研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越___________(填“轻微”、“严重”)。

(2)利用下图研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于___________(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。

(3)利用下图装置研究铁的防腐过程：

①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合___________(填“”、“”或“”)。

②若闭合，石墨电极附近的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉  B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为__________。请把该反应设计成一个原电池，画出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)__________。

(4)在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反应前后容器的压强比为_____。

②能够判断该反应达到平衡的是_____(填选项)。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH