辽宁省阜新市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（   ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，乙炔中含有的π键数为

B．白磷含有的键数为

C．溶液中含有的键数为

D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为

3、硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为

A．34

B．46

C．80

D．114

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是

A. 原子半径:Z＞W＞Y＞X B. 常温常压下只有Z的单质不是气态

C. X与W最外层电子数之和为14 D. X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键

5、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）

A. NaCl、BaSO4   B. HCl、NaHSO4   C. KNO3、CH3COOH   D. NH3·H2O、H2SO4

6、下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是

A．NH4Cl B．Na2O2   C．H3O+        D．MgO

7、工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A．过程①②均有 N-H 键断裂

B．过程③的电极反应式为：_ e-+OH-=N+H2O

C．过程④中有非极性键形成

D．催化剂可以降低该反应的活化能

8、下列金属的冶炼方法中，可以得到相应金属的是

A．焙烧HgS固体

B．KCl固体和焦炭共热

C．电解饱和NaCl溶液

D．加热Al2O3固体

9、关于反应，下列说法不正确的是

A．是氧化产物

B．发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．生成时，转移0.2mol电子

10、下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

A. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

B. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

11、下列说法中不正确的是（   ）

A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应

B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染

C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用

D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料

12、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2 并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是

A. 该装置属于电解池

B. X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

C. 人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

D. X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极

13、向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应：       ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．

B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动

C．℃时，反应的平衡常数：

D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行

14、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(   )

A.第2～12列元素中没有非金属元素

B.最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

C.第4周期第8列元素，其原子结构示意图为

D.第13～17列元素的最高正化合价均依次增大

15、在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 (    )

A. K层    B. L层    C. M层    D. N层

16、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )

A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. 生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个

D. 每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L

17、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A. 溶液的体积：10V甲＝V乙   B. 溶液的体积：V乙≥10V甲

C. 溶液的体积：10V甲≥V乙   D. 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

18、下列说法正确的是（   ）

A.用托盘天平称量时样品应放在右盘

B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D.用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物

19、下列说法中，不正确的是（   ）

A.分子内脱去一个小分子的反应可能是消去反应

B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C.可用渗析法从蛋白质溶液中分离出离子或小分子

D.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸酸化再加硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素

20、下列各实验的装置、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求填空

（1）羟基的电子式是______________________；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

（3）2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

（4）相对分子质量最小的有机物分子式_________，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_________________；

（5）所含官能团的名称是________________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___________________；

（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

22、下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)①的名称是___________，②的原子结构示意图为___________，1molD2O含有的中子个数为___________。

(2)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)

(4)④、⑧中非金属性更强的元素是___________，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为___________，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为___________盐。

(5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为___________，离子方程式为______________。

(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

23、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。

(2)画出G的原子结构示意图___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是___________；

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)；

(5)F元素氢化物的电子式是___________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________。

(6)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

24、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na与水反应：_______

（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________ ；

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___；

(3)a、b、c三点溶液中CH3COO−物质的量最大的是___；

(4)若使c点溶液中c(CH3COO−)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):__________________、_________________________________

(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）

b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________

26、探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的化学方程式：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。

27、回答下列问题：

I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。

(1)根据实验可知，Na2S具有_______性。

(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO的确可以将S2- 氧化成SO。

右侧烧杯中的溶液是____；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____(填操作和现象)。

II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。

(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

通入a物质的电极是原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______(法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______(假设反应后溶液体积不变)。

28、土壤中的硫循环如图所示，回答下列问题。

(1)土壤中的硫酸盐部分来自于降水，写出SO2转化为酸雨的化学方程式：___________。

(2) I中，土壤中的黄铁矿(FeS2)会转化成硫酸亚铁和硫酸，写出化学方程式：___________。

(3)某种反硫化细菌在过程II中要消耗乳酸，乳酸的作用是___________。

(4)某些硫酸盐溶液向地下深层渗透，遇到难溶硫化物时，缓慢转变为更难溶的硫化物。用离子方程式表示CuSO4遇ZnS的变化：___________。

29、一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。

(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为_________________。

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________________。

③装置B的主要作用是_________________。

④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3C1的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中__________，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱。

②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为________________。

(3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。

②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________________。

30、实验室用密度为、溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。求：

(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。

(2)理论上生成氯气的体积(标准状况) ___________。(要求写出计算步骤)

31、三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒功能，是因为三氯异氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反应方程式如图：

回答下列问题：

(1)Cl的基态原子核外电子排布式_______。在三氯异氰尿酸分子中，C和N原子的杂化类型分别为_______、_______，基态C和N核外未成对电子数较多的是_______

(2)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，则氰尿酸分子中存在的大π键可表示为_______。

(3)1mol异氰尿酸分子中σ键的数目为_______，π键的数目为_______。HClO分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为_______。

(4)异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点，其原因是_______。

(5)CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数)

32、以某铁钴矿(主要成分为 FeCo2S4，还含有少量 MgO、SiO2等杂质)为原料制取金属钴和黄钠铁矾的工艺流程如图所示：

可能用到的常数：

请回答下列问题：

(1)焙烧铁钴矿时，产生气体A 的主要成分有_______；滤渣 1 的主要成分为_______。

(2)在溶液A中加入适量的Na2CO3调节pH 为 1.6～2.0，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式_______，此步骤加入Na2CO3不宜过量，原因是_______。

(3)确定滤液1中的Fe2+已被氧化完全的方法_______。

(4)已知：当离子浓度小于 1.0×10−5mol/L 时，可认为沉淀完全。25℃时，在滤液 2 中加入NaF溶液，当溶液中 Mg2＋刚好沉淀完全时，测得溶液的pH为3.5，此时溶液中HF的浓度为_______mol/L。

(5)流程中NaClO溶液和 Na2CO3溶液必须分两次依次加入，请解释原因_______。

(6)经检测，滤渣4是由 Co(OH)3和Co(OH)SO4形成的混合物，请写出后者焙烧时发生的化学反应方程式_______。