辽宁省锦州市2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、属于化合物的是( )

A.水玻璃 B.糯米酒 C.Na2CO3 D.普通玻璃

2、已知：H2O(g)=H2O(l)，                          △H1

C6H12O6(g)= C6H12O6(s)，                 △H2

C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)，   △H3

C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)，   △H4           下列说法正确的是

A. △H1<0，△H2<0，△H3<△H4    B. 6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0

C. -6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0    D. -6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =0

3、下列说法不正确的是

A．利用氨和胺类可以与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应达到去除甲醛的目的

B．超分子内部分子之间通过共价键结合

C．利用X射线衍射可确定青蒿素分子的结构

D．液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关

4、下列关于化合物a()和b()的说法正确的是

A．a中所有原子共平面

B．a的二氯代物有6种

C．a、b的分子式均为C6H8

D．a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色

5、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的叙述正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.X→Y的反应为加成反应

C.X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色

D.l mol Y与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8 mol NaOH

6、锌铜原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是

A.电池总反应为 B.该电池中电子由正极流向负极

C.正极反应为 D.盐桥中的移向溶液

7、下列离子方程式正确的是

A．溶液中加入过量的氨水：

B．向溶液中加入醋酸：

C．甲苯与溴在光照条件下反应： Br2+HBr+

D．苯酚钠溶液中通入足量的：

8、下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（   ）

A.   B.

C.   D.

9、下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH

B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )

A.SSO3H2SO4

B.FeFe2O3Fe2(SO4)3

C.AlAl2O3 NaAlO2

D.N2NONO2 HNO3

11、升高温度，下列数据不一定增大的是（        ）

A．水解平衡常数Kh

B．化学平衡常数K

C．化学反应速率v

D．水的离子积常数Kw

12、下列说法中正确的是

A. 植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂

B. 1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯

C. 乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应

D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同

13、“中国天眼FAST”－－500米口径球面射电天文望远镜，是由中科院研制的世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜。“中国天眼FAST”发现宇宙中存在一种有机大分子，其分子结构如图所示。该有机大分子中不存在的官能团是

A. 碳碳双键    B. 羧基    C. 醛基    D. 酯基

14、下列有关分散系的叙述不正确的是(    )

A.可以用半透膜分离淀粉和食盐的混合溶液

B.将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体

C.胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在10-9～10-7m之间

D.将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

15、了解物质的基本性质，预测和解释他们在反应时的变化，是化学研究的基本内容。在NaOH溶液中，质量相等的Mg球和Al球通过导线连接在等臂杠杆上，装置如图所示。一段时间后，下列说法与实验事实相匹配的是

A．若杠杆为导体，则Mg球端向下倾斜

B．若杠杆为导体，则Al球发生还原反应

C．若杠杆为绝缘体，则两球一直保持平衡

D．若杠杆为绝缘体，则Al球端向下倾斜

16、下列微粒不属于同素异形体的是（     ）

A. H2和D2 B. 红磷和白磷 C. O2和O3 D. 金刚石和C60

17、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）

A. 3s23p3和2S22p2   B. 3s2和4S24p5

C. 1s1和3s23p4   D. 2S22p2和2S22p4

18、汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CON2+2CO2　ΔH＜0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍

19、“嫦娥五号”成功着陆月球，携带月壤返回，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法正确的是

A．月壤中含有的3He，其质子数为3

B．“嫦娥五号”主体框架-钛合金、铝合金属于高分子材料

C．制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于有机合成材料

D．运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应

20、下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

22、(1)现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五种物质，按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏范德华力的是__(填序号，下同)；熔点最低的是___；晶体中只存在一种微粒作用力是__；属于离子晶体的是___。

(2)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“标出相应的配位键___。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的数目为___。

23、画出下列微粒的结构示意图和电子式。

氧离子______________，______________

氯离子______________，______________

碳原子______________，______________

钙离子______________，______________

24、目前用量最大、用途最广的合金是___________，根据其化学成分，可分为___________和___________两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是___________。

25、数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_______________。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是__________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_______________。

（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0

则以甲醇制一氧化碳的反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以

CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为_____________。

26、以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：

配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠

(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖类的成分是______，属于食品着色剂的是_______，属于营养强化剂的是______，属于调味剂的是______，属于防腐剂的是_______。

(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成________，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和_______，蛋白质水解的最终产物是_______。

27、如图是两种有机物分子的结构模型：

Ⅰ、图1是辛烷的一种结构M(只画出了碳骨架，没有画出氢原子)，回答下列问题：

(1)用系统命名法命名图1中的物质：___________。

(2)M的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有___________种。

Ⅱ、图2分子中含C、H、O三种元素，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键。

(4)该物质的结构简式为___________。

(5)该物质中所含官能团的名称为___________。

(6)下列物质中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。

①

②

③

④

28、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

其中，时间段____min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，不是其他时间段的原因是____。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中生成氧化亚铁，同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(选填“＞”、“＜”或“=”)。

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。

(3)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①2min时反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)。

②0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时CH4的转化率为____[转化率=×100%]。

29、工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。

（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。

①请完成下列表格

②A中发生反应的离子方程式为_______________________。

③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理________。（填“是”或“否”）

方案二：往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，实验现象为____________。

④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________。

（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为___g/L。

30、（某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。

31、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)的熔点为，熔化呈液态时能导电。的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电；

①中的基态价电子排布式为_________，铜元素位于元素周期表_________区，已知、的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因___________________________。

②的熔点比的高，原因是____________________________________。

(2)(氟锑酸，是一种超强酸)，阳离子的空间构型为_________，与互为等电子体的微粒有_________(分子、离子各写一种)。

(3)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。通常将和一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出气体，写出该反应的化学方程式___________________________。

(4)硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为_________。

甲                                                  乙

(5)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2和CH4等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热(焓)数据如下表：

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。

(2)CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2

c．CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3 d．2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4

e．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ∆H5

①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________ (填标号)。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如下图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

③设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度的衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随1/T(温度的倒数)的变化如下图所示。则反应a、c、e中，属于放热反应的有___________ (填字母)：反应d的相对压力平衡常数表达式为K=___________。