辽宁省锦州市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．0.1mol/LFeCl3液中：K+、NH、I-、SCN-

B．加入铝粉有气泡冒出的溶液中：Cl-、Na+、NH、K+

C．0.1mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NO

D．pH=1的溶液中：Mg2+、SO、K+、Cl-

2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是(   )

A.Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键

B.最简单氢化物的稳定性：Z＞M

C.最简单氢化物的沸点高低顺序为：Z＞M

D.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y

3、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B)

B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大

4、下列反应不互为可逆反应的是

A.溶于水生成和分解

B.与化合生成HI和HI分解

C.与化合生成和分解

D.与HCl化合生成和受热分解

5、漂白粉的有效成分是

A. HClO   B. NAClO   C. CA（ClO）2   D. CACl2

6、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是( )

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl

D. 根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3

7、下列物质对应的化学式正确的是

A．生石灰的主要成分：

B．纯碱：

C．绿矾：

D．磁铁矿的主要成分：

8、氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。下列说法正确的是

A.N2的电子式为：

B.元素的第一电离能：O>N

C.P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5

D.Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质

9、5B、6C、7N、8O是短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A．元素C在周期表中位于第2周期Ⅳ族

B．N2H4中氮原子的轨道杂化类型：sp2

C．第一电离能：N＞O＞C

D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3 ＞ H2CO3

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．NO2溶于水：3NO2 + H2O =2H++2NO+NO

D．将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl +NaOHNH3·H2O+NaCl

11、下列关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该二维晶体的化学式为，可能具有导电性

B．的键角小于

C．和的配位数均为3

D．金属元素Mg也可能形成类似的晶体

13、下列说法不正确的是（ ）

A.葡萄糖可用于合成补钙药物

B.非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

C.分离溴苯中的溴，操作及试剂依次为：水洗，10%烧碱溶液洗，水洗，再干燥，蒸馏

D.为了检验淀粉水解产物，将淀粉在稀硫酸中水解，然后加入新制氢氧化铜微热，观察是否有沉淀生成

14、探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是

A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性

B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性

C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2

D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

15、下列离子方程式能正确表示有关过程的是

A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO

C．将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓ +H2O

D．向稀硝酸中加入足量铁粉： Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

16、能用H++OH﹣=H2O表示的化学反应是

A．氢氧化铜和稀硫酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入硫酸氢钠中

C．澄清石灰水和稀盐酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中。

17、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、关于Fe(OH)3胶体下列说法不正确的是

A.粒子直径大于NaCl溶液中溶质粒子 B.能吸附水中的悬浮物

C.属于纯净物 D.能产生丁达尔效应

19、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－    ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；

由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

20、下列有关说法正确的是

A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

21、有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

（1）X的元素符号__________，Y的元素符号__________。

（2）Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。

（3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。

22、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

23、按要求完成下列填空

（1）写出下列物质的电离方程式:

Fe2(SO4)3_____________________________________________，

NaHCO3______________________________________________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _______________________________________，

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

24、选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)

（1）C2H6(C2H4)试剂__________，方法：_____________________________________。

（2）溴苯(溴)试剂__________，方法：________________________________________。

（3）苯(甲苯)试剂_________，方法：_______________________________________。

25、除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

(1)铜粉中混有少量铝粉_______；

(2) FeCl3中混有少量FeCl2_______；

(3)Na2CO3中混有少量NaHCO3_______。

26、Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：______________________________________

（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：_______________________

Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）是气体发生剂，是___________（用“电解质”或者“非电解质”填空），其中N的化合价为____________。受热分解产生和Na，则该反应方程式为：_________________________。已知常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，反应能产生__________L的。

（2）是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为___________（已知该反应为置换反应）。若已知完全反应，转移的电子物质的量为___________。

（3）是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和，请用单线桥表示该反应电子转移：_______________________。

27、水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)H2O水分子的价层电子互斥模型为___形。

(2)有人认为水分子通过配位键容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)，用电子式表示它的形成过程___。

(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述合理的是___。

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

(4)相同条件下，冰的密度比水的密度小，阐述一下原因___。

28、某有机化合物A结构简式如下：

(1)A的分子式是_______________

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B＞C＞D。则B的结构简式是___________ ； C的官能团名称是________________   。

(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为_________。

(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_____________；

(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应___________。

29、探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．

（提出问题）小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．

（假设猜想）分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；分子质量相对分子质量越小，分子运动速率越快．

（查阅资料）已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟即氯化铵固体．

（设计实验）如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

（实验现象）C处产生的白烟较多．

（解释与结论）

氨分子的相对分子质量______填“大于”、“等于”或“小于”氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越______填“大”或“小”，分子的速率越______填“快”或“慢”．

反应的化学方程式为______．

（拓展探究）小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．

他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

依据此实验现象，得出的结论是______．

30、在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：

(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。

(2)在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)

31、硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子，其第一电离能比Be_______(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷()被认为是最具潜力的新型储氢材料之一。其中，B原子的杂化方式为_______。分子中存在的化学键类型有_______。

(3)常温常压下硼酸()为层状结构，其二维平面结构如图所示。其中，B原子的杂化方式为_______。从氢键角度解释硼酸在水中溶解度随温度升高而增大的原因：_______。

(4)立方氮化硼(BN)是耐磨的切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_______。

②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图所示，其中X原子的坐标参数为(0，0，0)，Y原子的坐标参数为，则Z原子的坐标参数为_______。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d，阿伏加德罗常数值为，则晶胞参数_______nm。(列出计算式即可)

32、、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(1)含硫各微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a．pH=8时，溶液中

b．pH=7时，溶液中

c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4~5左右

②已知溶液显酸性，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式：_______。

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式_______。

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示。

①生成的电极反应式为_______。

②生成从电解槽的_______(填字母序号)口流出。