辽宁省阜新市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（     ）

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

2、下列说法中正确的是

A.纯净物中一定存在化学键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

3、下列有关装置图的叙述中正确的是（  ）

A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气

D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

4、15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（ ）

A．15N的原子结构示意图为：

B．N5+中含36个电子

C．NH5既含离子键，又含共价键

D．NH5的电子式为：NH4+[：H]-

5、人类最早使用的合金是(   )

A.铜合金 B.铁合金 C.铝合金 D.镁合金

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y的单质能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。X和Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。下列有关判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

B．X与Z的化合物XZ2是非电解质

C．Y和W能以离子键结合形成离子化合物

D．最高价氧化物的熔点：X＞Z

7、下表中物质的分类组合完全正确的是

8、下面说法错误的是

A．金属键由强到弱：

B．熔点由高到低：

C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

D．晶格能由大到小：

9、已知An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、D>C>A>B D、A>B>D>C

10、已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____）

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

11、中华文化富载科学知识，下列说法错误的是

A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸溶液

B．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土

C．“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物

D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金

12、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌ C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总质量 ⑤气体的总物质的量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤

13、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaHCO3 溶液中含有HCO3－的数目为NA

B. 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C. 常温常压下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

D. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA

14、下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（   ）

A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

15、下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A．溴乙烷和水

B．甲苯和水

C．植物油和水

D．乙醇和水

16、下列说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．只由一种元素构成的物质一定是纯净物

D．酸性氧化物都能与水反应生成对应价态的含氧酸

17、下列分子中，电子总数不为18的是

A. H2S   B. C2H6   C. N2H4   D. H2O

18、烯烃与氢气混合在常温常压时未反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程如图所示：

下列说法正确的是

A．催化剂的使用降低了反应的活化能，但不能提高反应物的平衡转化率

B．乙烯和生成乙烷的反应类型是取代反应

C．乙烯和生成乙烷的反应是吸热反应

D．乙烷的一氯代物有两种

19、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大

C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

D．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关

20、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是   (　　)。

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

B. 胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C. 胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D. 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能

21、物质王国的“小朋友”在做游戏，它们手拉手围成一圈(如图所示)，如果相邻间的物质能相互反应，表示它们能互相配合，顺利地把游戏做下去。

请回答：

(1)它们能否顺利地把游戏做下去？答：_______

(2)请你写出其中相邻物质间能相互反应的2个化学方程式：

①_______

②_______

(3)为了让场外的“小朋友”也有机会参加游戏，你认为场外的哪些“小朋友”可以分别代替场上的哪些“小朋友”？(写2个)

①_______代替_______；

②_______代替_______

22、有机化合物与人们生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)医疗上常用体积分数为_______(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂；

(2)遇碘水变蓝色的物质是_______(填“葡萄糖”或“淀粉”)；

(3)淀粉和纤维素的组成通式都可用表示，它们_______(填“是”或“不是”)同分异构体。

23、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

24、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为____g。

25、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．

（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____

（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体．

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

26、依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式__。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式___。

（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程：___。

27、Ⅰ：现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸溶液中的相等，则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为___________。

(2)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别与等量锌粉反应，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________。

Ⅱ：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(3)已知常温下的pH为3，则常温下的电离度为___________。

(4)、、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。

(5)向NaCN中通少量的，发生反应的离子方程式为___________。

28、(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无离子？_________。

(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。

(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

29、图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ，用铜和稀硝酸制 NO，B 中离子方程式为___________。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取 NH3和 O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na2O2 固体，C 中加入碱石灰，D 内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 a→b→c→h 连接各仪器。实验中观察到 D 内有红棕色气体出现， D 中先后发生的两个反应的化学方程式为___________、___________。

(3)丙同学在图Ⅰ中添加酒精灯后，用铜和浓硫酸制取 SO2，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg 铜参加了反应，转移电子的数目为___________(阿伏伽德罗常数用 NA来表示)。

30、一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x的值等于__________________，

（2）该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将______________

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A物质的转化率为____________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=________mol。

31、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________;

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。

32、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如图：

（1）酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为___。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是___；___。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为__(填化学式)；中和I使溶液中___离子符号)的浓度减小(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。

（4）.上述流程中洗涤的目的是___。