湖北省襄阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是(　　)

A．A、B、C的分子数之比为1：2：2

B．混合气体的密度不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

2、实验室利用如下反应合成洋茉莉醛

下列说法不正确的是（   ）

A.M属于芳香族化合物

B.M与N互为同分异构体

C.Q中含氧官能团为醛基、酯基

D.理论上1molQ最多能与4molH2加成

3、2019年是俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表的第150周年，为庆祝这一重大科学发现，联合国宣布确立2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中放射性元素是一类特殊的元素。美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）

A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋位于元素周期表第七周期第VIA族

C.钋原子的最外层电子数为6 D.钋属于副族元素

4、下列说法正确的是

A．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基()取代

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

5、下列物质不属于有机物的是

A．聚乙烯

B．石墨烯

C．甲烷

D．四氯化碳

6、下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是

A．高温有利于N2和H2合成NH3

B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去

7、下列有关物质性质的比较正确的是

A．碱性：

B．离子半径：

C．还原性：

D．热稳定性：

8、2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（            ）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)        ΔH=-2akJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

9、下列说法错误的是（ ）

A.氯仿的相对分子质量为119.5 B.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO

C.使用泡沫灭火器扑灭金属Na的燃烧 D.使用冷却结晶的方法制备胆矾

10、青钢的出现是人类从石器时代走向新时代的里程碑，中国古代的青铜器铸造工艺、造型艺术，在世界上享有极高的声誉。下列说法错误的是

A．“曾青得铁则化为铜”描述的是一个置换反应

B．我国已知最大的青铜器后母戊鼎，是一种铜合金制品

C．青铜器中含有锡、铅，发生电化学腐蚀时铜为正极

D．出土的古代青铜器表面的铜绿是一种铜的氧化物

11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A．①②③ B．①②⑤   C ②④⑥  D．②⑤⑥

12、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）

甲 乙 丙 丁

A. 用装置甲将海带灼烧成灰   B. 用装置乙过滤得含I-的溶液

C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液   D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

13、导致下列现象的主要原因与SO2的排放有关的是（ ）

A．酸雨

B．粉尘污染

C．臭氧空洞

D．温室效应

14、在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，此反应达到平衡的标志是(  )

A. 容器内气体密度不随时间变化   B. v正(X)＝2v逆(Y)

C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化   D. 容器内混合气体的压强不随时间变化

15、下列物质中，能够导电的电解质是(　　)

A. 铜丝   B. 熔融的MgCl2   C. NaCl溶液   D. SO3

16、下列物质按照单质，氧化物，混合物分类正确的是（   ）

A. 氧气、 水、 硫酸    B. 氢气、二氧化碳、盐酸

C. 空气，水， 稀硫酸    D. 空气，二氧化碳，稀盐酸

17、铝合金是目前用途最广泛的合金之一，下列关于铝及其化合物说法错误的是

A．等质量的量Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，产生相同质量的H2

B．常温下，铝不与氧气反应

C．Al2O3是两性氧化物，所以铝制品不宜用来蒸煮碱性食物

D．偏铝酸钠的化学式可表示为：NaAlO2或Na[Al(OH)4]

18、下列关于金属晶体的叙述正确的是

A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．Li、Na、K的熔点逐渐升高

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

19、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是(SO2发生装置己略去，且通入的SO2纯净)(　　)

①NaHCO3溶液②品红溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液

A.→②→④ B.→①→③→②→④ C.→②→①→④→③ D.→①→④→②

20、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法不正确的是（ ）

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2

B．反应①的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．反应③最多能产生0.05 mol O2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

21、根据下流程图回答下列问题：

(1)海水淡化的方法有_______(填一种)。

(2)过程①为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量溶液，e.加过量溶液，正确的操作顺序是_______(填字母)。

A.adbec       B.dabec       C.bedac       D.ebdac

过程②能否一步实现转化？_______(填“能”或“否”)，与盐酸反应可以得到溶液，则该反应的离子方程式为_______。

(3)过程④反应的离子方程式为_______。

(4)若用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的_______放出。

22、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。

23、海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

24、工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________，请标出电子转移的方向和数目___________。

(2)实验室需要配制500mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。。

①需要用托盘天平称取FeSO4·7H2O的质量___________g。

②在保存FeSO4溶液时，需加入少量铁粉，其目的是___________(用离子方程式表示)。

③配制FeSO4溶液时，需要一系列操作，请写出下列图示所表示的操作名称。___________、___________、___________。

④下列操作会造成所配FeSO4溶液物质的量浓度偏低的是___________(填字母序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水

B．用于溶解FeSO4·7H2O固体后的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水补至刻度线

25、（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：

（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；

（3）互为同位素的是_____________；

（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；

（5）属于同素异形体的是_____________。

（II）用合理的化学用语回答下列问题

（1）甲烷分子的电子式：_____________；

（2）乙烯分子的结构简式：_____________；

（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；

（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

26、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为_____________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是___________，离子方程式为_________________________。

27、(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)

(2)个的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L。

(3)将34.2g固体溶于水配成100mL溶液。

①写出在水溶液中的电离方程式：_________。

②该溶液中的物质的量浓度为________。

③从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_______。

28、铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：

(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。

(2)证明药片中含有Fe2+的依据________________。

(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。

(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。

(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。

29、肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下

部分物质的相关性质如下表所示：

实验步骤如下：

步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；

步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9；

步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；

步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；

步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。

回答下列问题：

(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是__。

(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是___，可观察到的明显现象是__。

(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)

(4)步骤4中，缺失的操作名称是__。

(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。

(6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所装的热浴液可选用__（填相应字母编号）。

A.蒸馏水   B.浓硫酸   C.石蜡

30、(1)9.03×1024个H2O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO2的质量为___________。

(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。

(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

31、是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀

②已知，的

(1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。

(3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。

(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。

(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗镍作阳极，纯镍作阴极

B.阳极发生还原反应，其电极反应式：

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

32、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。

(3)滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。

(5)写出“沉锰”的离子方程式_______。

(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。