湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、如图，、、、四种短周期元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是

A．原子半径()：

B．的氢化物一定比的氢化物的沸点要低

C．、、均有熔点高、硬度大的特性

D．某病毒链中有元素，可能是取代了普通链中的元素

2、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯气溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

3、我国科学家以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置如图所示。下列表达正确的是

A．电源a为正极、b为负极

B．电极上辛胺失去电子

C．电极上发生了氧化反应

D．电极上的反应为

4、下列离子方程式书写正确的是( )

A. 氧化铜与盐酸反应  O2― +2H＋ ====H2O

B. 氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋

C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO2 ↑

D. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－

5、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有

A．1种

B．5种

C．6种

D．7种

6、已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的为

A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B.上述实验中，有一个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

7、如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有酸性溶液的滤纸褪色，证明具有漂白性

C．湿润淀粉—KI试纸变蓝

D．NaCl溶液不能用于除去实验中多余的

8、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．

B．

C．

D．

9、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（　 　）

A. 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C. CHClFCF3存在手性异构

D. 第一电离能：N＜O＜F

10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na++2OH- +H2↑

B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++ OH-+H++=BaSO4↓+H2O

D.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

11、下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

12、下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是

A.Cl2 B.SO2 C.H2 D.NH3

13、下列说法错误的是

A．C与N2互为等电子体，1 mol C中含有的π键数目为2NA

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＜ 0

D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA

14、恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．△H＜0 △S＞0

B．△H＞0 △S＞0

C．△H＜0 △S＜0

D．△H＞0 △S＜0

15、下列关于氮气的说法错误的是

A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气

D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂

16、物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图象合理的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列物质互为同素异形体的是

A．金刚石和C60

B．Na2O与Na2O2

C．H2O和H2O2

D．碳酸钠和纯碱

18、汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是

A．氧化产物与还原产物的质量比为1∶15

B．每消耗1molNaN3转移电子数为3NA

C．安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑

D．氮气的电子式为

19、下列分子的空间构型为平面三角形的是(   )

A. B. C. D.

20、若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使减小的是

A．升高温度

B．充入Ar(g)使体系的总压增大

C．恒温恒容再充入H2

D．恒温恒容再充入b mol CO和2b mol H2

21、(1)0.7 mol H2O的质量为________________,其中含有________个水分子,氢原子的物质的量为_________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是____,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是___________________;原子数比是____。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为___________,该金属元素的相对原子质量为___________________。

22、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配置1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称量胆矾多少___克？(需写出计算过程，只有答案不给分)

23、甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol   n（CO2）=1.5mol  

B：n（H2）=3mol   n（CO2）=2mol，

曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是  

A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

B．容器内的压强保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的密度保持不变

（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序   。

24、现有下列十二种物质：①H2 ②铜 ③CaO固体 ④CO2 ⑤H2SO4溶液 ⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 ⑪葡萄糖 ⑫FeCl3

(1)⑩在水中的电离方程式为_______

(2)以上属于电解质的共有_______种，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质有_______。

(3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：_______。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：_______。

(4)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，写出该化学方程式为：_______。

25、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=-lgc平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___。

(2)25℃时，向100mL0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___(已知lg2=0.3)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13mol2·L-2。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，该溶液中由水电离的c平(H+)为___，写出该酸的电离方程式___。

26、硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。

（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se   B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱   D．硒化铟的化学式为InSe2

（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。

27、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O

(3)如图在化学实验中有多种用途：

①现用此装置收集氯气，气体从___________口通入。

②现有位同学采用排溶液法收集氨气，其装置如图：气体从______口通入，上层液体应选择_______。

28、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

(1)乙醇分子的官能团是____。

(2)特殊气味的产生，主要是因为反应生成了____(写结构简式)。

(3)该实验说明乙醇具有____(填“氧化”或“还原”)性。

29、氯气在生产生活中有较广泛应用。

(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、D、G中盛装的试剂分别为______、______、______。

②该实验可得出氯气具有的化学性质是______，______。(写2条)

(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应Ⅰ的化学方程式为______

②该方法制取氯气，主要消耗的原料是______，若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为______。

(3)氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用

3.保质期为一年。

用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气______。

②需“密闭保存”的原因______。

30、室温下，将40 g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1 g/cm3的混合溶液。计算：(结果保留一位小数)

（1）混合后溶液中溶质的质量分数_______；

（2）混合后溶液的物质的量浓度_______________。

31、锌钡白(又称立德粉)广泛用作白色颜料。以含锌废料(主要成分是ZnO，含少量Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产锌钡白(ZnS∙BaSO4)的工艺如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=6.0×10-36；

②BaS微溶于水，溶于水缓慢反应生成Ba(OH)2和H2S。

回答下列问题：

(1)“固体2”的主要成分是______(填化学式)；提高“酸浸"速率的措施主要有_______(答一条)。

(2)“氧化”的离子方程式为___________。

(3)“除铁”后c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1时，滤液的pH=___________

(4)“除铜”中ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=___________

(5)制备锌钡白的化学方程式为_______，通过检验SO判断立德粉是否洗净，其操作方法是___________。

(6)已知该废料中含ZnO的质量分数为8.1%，100t这种废料最终可制备23.4t立德粉，其中0.3t为除杂试剂转化所得，则由该废料制得的立德粉的产率为___________。

32、以含钒钢渣和钛白废酸为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：

已知：含钒钢渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；钛白废酸中含H+、Fe2+、TiO2+、SO等离子，回答下列问题。

(1)在空气中“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3，写出反应的化学方程式：______。

(2)滤渣①主要成分是_____、______和H2TiO3。

(3)“溶浸”过程，有一部分VO转化为VO2+，可能的原因是______。

(4)“氧化”过程，VO2+被氧化成VO，参与反应的VO2+与H2O2物质的量之比为______。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，会造成钒的存在形态不同，有VO、V2O等，若升高溶液的pH，有利于______(“VO”或“V2O”)的形成。

(6)室温下，维持“沉钒”时溶液中NH3•H2O－NH4Cl的总浓度为cmol•L-1，pH=6。

①“沉钒”过程中，VO转化为NH4VO3的离子方程式______。

②已知Kb(NH3•H2O)=a，Ksp(NH4VO3)=b，“沉钒”后溶液中c(VO)=______mol•L-1。(列计算式)

(7)NH4VO3经煅烧得到V2O5，其他产物可以返回______工艺，充分利用原料。