湖北省襄阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/LNaOH溶液，其结果是

A．所得溶液的pH＜7

B．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生

C．溶液中有较多Al(OH)3沉淀

D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

2、将通入含下列离子的溶液中，该离子的浓度变化最小的是

A．

B．

C．

D．

3、下列实验操作中叙述正确的是

A.萃取操作必须在分液漏斗中进行

B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离

C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中

D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

4、已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c()+c()=0.1mol/L

C．向Na2CO3溶液中通入足量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2↑+H2O+2NaF

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＞N(NaF)

5、在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是

①②③

A．均起氧化剂作用

B．均起还原剂作用

C．均既是氧化剂又是还原剂

D．三个反应中所起作用各有不同

6、针对下列实验现象表述正确的是

A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．进行焰色试验时，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明含有钠盐和钾盐。

C．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去

D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4

7、常温下，Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]

B．a、b、c、d四点的Kw不同

C．在Fe（OH）3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点

D．d点时的Cu（OH）2溶液为不饱和溶液

8、下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键

D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

9、某反应的ΔH=+100 kJ∙mol−1，下列有关该反应的叙述正确的

A．该反应是放热反应

B．该反应的活化能是100 kJ∙mol−1

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ∙mol−1

D．使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值

10、下列离子方程式中错误的是

A. 碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑

B. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓

C. 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

D. 澄清石灰水与盐酸的反应:H+ + OH-＝H2O

11、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

C. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾

D. 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.X2Z2与W2Z2中的化学键类型

C.简单气态氢化物的热稳定性Y的比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

13、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　）

A. 降低温度   B. 增大H2的浓度   C. 增大压强   D. 减小压强

14、某温度下，在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下Ksp(AgCl)= 1.8×10-10

B．e点没有AgCl沉淀生成

C．加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点

D．该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

15、关于工业转化图(见图)，下列说法不正确的是

A．该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B．从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C．该过程中①②是加成反应

D．该过程中③④是酯类的水解

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，中含有中子数为

B．(分子结构：)中的共价键数目为

C．的水溶液中含有氧原子数为

D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为

17、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞X

B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键

D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族

18、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料

B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维

C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

D．棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料

19、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应如下：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法中正确的是(   )

A.当电池放电时，被氧化

B.放电时，负极反应式为+2H++e-=VO2++H2O

C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D.放电过程中，正极附近溶液的pH变大

20、既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，氧化为；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示不正确的是

A．氨水吸收的反应：

B．CO还原的反应：

C．吸收液再生的反应：

D．电解脱硫时的阴极反应：

21、现有S2-，SO，NH，Al3+，HPO，Na+，SO，AlO，Fe3+，HCO，Cl-，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是___。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

22、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________

(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。

②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。

③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

23、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上，利用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7kJ•mol-1，该反应在____(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(2)T℃时，在1L恒容密闭容器中投入3molH2(g)和1molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在10min时反应达到平衡，测得此时n(H2O)=0.9mol。该温度下反应的平衡常数K=____L4•mol-4(列出计算式即可)；达到平衡时，H2的转化率为____。

(3)一定条件下，在密闭容器中充入1molCO2与3molH2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度压强的关系如图所示。

①p1____p2(填“＞”“＜”或“=”)。

②a点时，CH3OH的物质的量为____mol。

③在恒温恒容条件下，再增加1molCO2和3molH2，平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡时，CO2的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、（1）已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是：（______）

A．分子式为C9H5O4

B．1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应

（2）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；

（2）B中官能团的名称为___________，H中含氧官能团的结构简式为____________；

（3）①的反应试剂和反应条件是___________________，③的反应类型是_____________；

（4）B生成C的化学方程式是___________________；

D1或D2生成E的化学方程式是___________________；

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是________________。

25、完成下列离子方程式。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 _____

（2）铁与稀硫酸反应 _____

（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸 _____

（4）氢氧化钡和稀硫酸反应 _____（硫酸钡难溶于水）

26、测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

（1）写出HNO2的电离方程式___。

（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

A.1～2   B.2～3   C.3～4   D.4～5

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

27、有下列几种物质：①Fe、②NaHSO4 溶液、③SO3、④Ba(OH)2 溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态 HCl、⑦NaHCO3 固体、⑧氢氧化铝、⑨CCl4。根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___(填序号，下同)；属于弱电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)写出物质⑦的电离方程式____。

(3)写出物质②和⑦反应的离子方程式_____。

(4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。向⑥溶液中逐滴加入等浓度的⑦溶液至过量的变化趋势图是_____(填字母)。

28、回答下列问题：

(1)取一支试管，加入2mL0.1mol/L溶液。溶液中存在的平衡为___________(用离子方程式表示)，体系中两种含铬元素的离子颜色分别为：___________，另一种：___________。

(2)用如图所示装置进行如下实验：

①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL1mol/L的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的离子方程式___________。

②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快。速率随后逐渐加快的影响因素是___________(填标号，下同)，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小的影响因素是___________。

A．浓度B．压强C．温度D．催化剂

③欲较快地制得NO，可采取的措施有___________(填标号)。

A．微热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．使用浓硝酸

(3)1200℃时，在一密闭容器中发生反应： K=2.6。相同温度下，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、的物质的量分别为4mol、4mol、2mol、2mol，则此时用CO表示的v(正)___________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)

29、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶 金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2，+ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。

(1)配平该反应：_______。

(2)配制 1 000 mL 0.0100 mol. L-1酸性 KMnO4溶液。

①用托盘天平称取_______g KMnO4晶体，放入_______中(填仪器名称)，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至_______；

②将溶液转移到 _______ 中(填仪器名称)，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中， 定容、摇匀。

准确称取 0.50 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。

含量测定：

(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其它杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。

(4)误差分析 配制酸性 KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含 _______(填偏高、偏低或无影响)。

30、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时B的浓度为______。

(4)求该温度下反应平衡常数为_____________

31、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

(1)已知在一定温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

根据表中数据计算：

①0~1h内N2的平均反应速率为__________mol∙L-1∙h-1。

②此条件下，反应：N2+3H22NH3的化学平衡常数K=_______(保留两位小数)。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是__________(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。

④反应达到平衡后，平衡体系体积变为4L，再次达到平衡后N2的转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)合成氨需要氢气，有一种绿色制备方法为：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)，它是由二个反应联合实现的：

①CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)

②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)。在恒温恒容密闭容器中发生反应①，0-t1时间段，正反应速率的变化如图所示，若在t1时刻缩小容器体积，t2时刻再次达到平衡，请画出t1-t3时间段的正反应速率变化示意图:__________。

32、丙烯是三大合成材料的基本原料之一，大量用于生产聚丙烯等。丙烷脱氢制丙烯包含的反应如下：

主反应a.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124.3kJ·mol-1

副反应b.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) △H2=+98.9kJ·mol-1

c.C3H8(g)+H2(g)C2H6(g)+CH4(g) △H3=-37.7kJ·mol-1

d.C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H4

回答下列问题:

(1)△H4=____kJ·mol-1。

(2)向密闭容器中充入1molC3H8，反应a～d的△G(体系自由能变，△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行)和压强为1atm时LnKp[Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压(1atm)×物质的量分数]与温度的关系分别如图1、2所示：

①结合图1，500℃时不能自发进行的反应是____(填标号)；随温度升高，反应b、d的自由能变在相同温度下，400℃前△G2＞△G4，400℃后△G2＜△G4，导致该变化的原因是△H2＞△H4，和____。

②图2中X表示的反应是____(填标号)；若不考虑副反应的影响，反应a在N点时C3H8的平衡转化率为____(结果保留小数点后一位)。

(3)目前工业生产中通常采用高温低压并充入CO2的方法制丙烯，采用高温低压的原因是____。