湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．Y的氢化物均不能使溴水褪色

C．常温下，W的单质能与水发生剧烈反应

D．配位键中Z原子提供孤电子对

2、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是

A.FeCl2溶液 B.Al(NO3)3溶液 C.MgCl2溶液 D.CaCl2溶液

4、“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是

A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在

B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在

C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl

D．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气分子与氢氧化钠直接反应

5、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是(　　)

A．①②③④    B．②③④   C．③④    D．③

6、反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

7、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A. 该反应是置换反应   B. 该反应是复分解反应

C. 该反应是氧化还原反应   D. 该反应是非氧化还原反应

8、下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：

B.向溶液中加入NaOH溶液：

C.用稀盐酸与反应制备：

D.稀硫酸与澄清石灰水反应：

9、下列有关叙述错误的是

A. 中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量

B. 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能

C. 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现

D. 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高

10、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和 Al(OH)3

11、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．油脂除食用外还可用于生产肥皂

B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分

C．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料

D．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂

12、下列有关说法正确的是（   ）

A.室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减少

B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C.铅蓄电池放电过程中，正极与负极的质量均增加

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

13、下列说法不正确的是

A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性

B．往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是SO2

C．往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀

D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

14、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

15、从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（   ）

A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类

B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应

C.该物质遇FeCl3会发生显色反应

D.1mol该物质可与4molBr2反应

16、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是(   )

A.Al、Ga均处于第ⅢA族

B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2

D.酸性：Al(OH)3＞H2CO3

17、关于下列物质性质及其用途描述不正确的是(   )

A.SiO2能与水反应生成H2SiO3-干燥剂

B.FeCl3水解产生Fe(OH)3胶体-净水剂

C.KMnO4吸收水果散发的乙烯-水果保鲜剂

D.Na2O2与CO2反应放出O2-供氧剂

18、下列实验能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列叙述正确的是

A．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应

B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒是利用了酒精的强氧化性

C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

20、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：

B．物质的熔点：

C．物质的沸点：

D．在中的溶解度：

21、氯元素具有多种化合价，可形成多种化合物。

(1)三氯化氮是具有刺激性气味的液体，可用于漂白、消毒。它与水反应的化学方程式为。已知电负性：。

①中N元素的化合价为_______。分子的空间构型是_______。

②易液化的原因是_______。

(2)中原子的杂化方式为_______，模型的名称为_______。

(3)与键角较小的是_______，原因是_______。

(4)与可形成配离子，配体是_______(填离子符号)。

22、图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

(1)分类标准代号A表示__(可多项)。

a.两物质都是非电解质

b.两物质都易溶于水

c.两物质都是含碳化合物

d.两物质都是氧化物

(2)上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：__。

23、填空。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。

24、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=﹣570

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________。(填写序号)。

(2)H2的燃烧热为___________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________。

(4)CO的燃烧热的热化学方程式为：___________。

25、据图回答下列问题：

(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为___________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：___________。该电池的正极反应式为：___________。

(3)如果将乙图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：___________。

(4)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。

④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________；

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y

E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X

26、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)。

工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___。

②控制反应温度为600℃的理由是___。

27、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____；

(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。

28、按要求完成下列填空：

(1)硫酸钡的电离方程式：_______。

(2)盐酸和小苏打反应离子方程式：_______。

(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。

(4)向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。

(5)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系：+Fe2++____=Mn2++Fe3++____，___________。

29、某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。

（2）B装置的作用是__________________。

（3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（5）C装置的作用是_______________________________________。

（6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。

30、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。

31、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：   。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_________。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②y点对应的_________ (填“＞”、“＜”或“=”)z点对应的。

③图中点时反应_________ (填“是”或“否”)达到平衡状态。

32、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。