湖北省宜昌市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某物质R是人类生命不可缺少的物质。已知R的摩尔质量为150g/mol，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为

A．C5H10O2 B．C5H10O5   C．C6H6O   D．C6H12O6

3、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（   ）

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

C. 蚕丝属于天然高分子材料 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

4、下列有关化学用语表达不正确的是( )

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

C．Na的原子结构示意图：  

D．钙离子的电子式：Ca2+

5、下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（  ）

A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1mol

D.1.5molH2O含有9.03×1023个水分子

6、下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的结构简式为

B．基态溴原子的简化电子排布式

C．甲醛的电子式

D．水分子的空间结构模型

7、2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是

A．ClO2属于化合物

B．ClO2属于氧化物

C．ClO2属于盐类

D．根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性

8、下列说法正确的是（ ）

A. 化合反应都是放热反应

B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量

C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度

D. 决定化学反应速率的因素是反应物的浓度

9、我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则下列叙述错误的是

A．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应

C．在反应中N2O4作还原剂

D．R的化学式为C2H8N2

10、猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

A.Ca与H2O反应可能生成H2

B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3

11、下列说法正确的是

A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

B.Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

12、下列离子方程式错误的是(　　)

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-BaSO4↓

B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2↑

D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

13、已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入Z

C．时改变条件后瞬间满足：

D．平衡常数K大小关系：

14、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A．②③⑤

B．⑤⑥

C．①②

D．②④⑥

15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA

B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA

C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA

D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA

16、苯酚的性质实验如下

步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。

步骤2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子[Fe(C6H5O)6]3-显紫色)。

步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。

步骤4：向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。

下列说法不正确的是

A．步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20g

B．苯酚的典型性质说明了基团结合在一起时会产生相互影响。

C．步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应

D．步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压条件下，14g N2分子中所含电子数为7NA

B.5.8g C4H10分子中含碳碳单键的数目为0.4NA

C.标准状况下，22.4L正戊烷中含有的分子数为NA

D.在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

18、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．F-：1s22s22p6

C．S2-：1s22s22p63s23p4

D．Ar： 1s22s22p63s23p6

19、常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的

A.氮原子数 B.质量 C.分子数 D.气体的物质的量

20、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是

A．漏斗

B．容量瓶

C．胶头滴管

D．烧杯

21、下列展示了某些烷烃的名称和结构简式：

①正丁烷CH3(CH2)2CH3 ②异丁烷   ③正戊烷 CH3(CH2)3CH3   ④新戊烷   ⑤正已烷CH3(CH2)4CH3

(1)这些烷烃其分子式可用通式_______表示。

(2)写出异戊烷的结构简式_______。

(3)上述5种烷烃的沸点由高到低的次序_______(用序号回答)。

(4)正戊烷的一氯代物有_______种。

22、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：

(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大___？说明理由___。

(2)比较C、D元素的第一电离能___，并解释____。

(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列_____。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？___

23、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。

（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

24、用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

则△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考虑2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是_________。

a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1

② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反应达到平衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为_____________。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

（3）将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。

①ab 段平均反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_________________。

②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是__________。

25、下图为氢氧燃料电池装置示意图。

（1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

a．导线是电子导体

b．该装置需要点燃才能产生电流

c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所

d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级

（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

26、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（）。下列有关说法中正确的是__________（填序号）。

A 葡萄糖属于碳水化合物，可表示为，每个葡萄糖分子中含6个分子

B 糖尿病患者的尿糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测患者尿液中的葡萄糖

C 葡萄糖可用于制镜工业

D 蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖

（2）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病患者食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖__________（填“互为”或“不互为”）同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：____________。

（3）糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质和脂肪。下列说法中正确的是__________（填序号）。

A 蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收

B 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动

C 纤维素和淀粉互为同分异构体

D 纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同

27、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

28、氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程   ，下图的曲线中     （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是    

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

29、实验课上，老师在实验桌上准备了多种仪器和药品，其中有一瓶标签如图的浓盐酸，回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)应老师要求，小明需用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸。桌上化学仪器与用品如下：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦标签纸⑧细口试剂瓶。其中不需用到的是___________(填序号)，还需补充的仪器是___________。

(3)经测定，小明在(2)中新配制的盐酸浓度偏低，则可能的原因是___________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．定容至容量瓶刻度线后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线

(4)小红所在实验台上的仪器与小明相同并补足了所缺仪器，同时提供了NaOH固体药品。实验单要求小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。

i.小红应称取NaOH固体___________g；

ii.配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．立即将溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(5)小红严格按上述操作配制的NaOH溶液的物质的量浓度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。

30、我国《民用建筑工程室内环境污染控制规范》(2013年版)规定I类民用建筑工程室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg·m-3。某学习小组的同学测定某住宅新装修居室(属于I类民用建筑工程)内空气中甲醛的含量，测定原理的化学方程式为5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。若总共取样为500L该居室内空气，5.00mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液(滴有几滴H2SO4)中KMnO4恰好完全反应，则该居室内空气中甲醛的质量浓度为___mg·m-3(写出简要计算过程)。

31、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)由图可知稳定性金刚石________石墨(填“大于”或“小于”)

(2)写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式________。

(3)用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图：

①写出它们工作时正极的电极反应式________。电池B工作时盐桥中的K+ 流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)_______溶液；

②假如Zn的消耗速率为2×10-3 mol・s-1，计算K+的迁移速率_________。

③电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_______。

④利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)________。

32、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2

②全属离子沉淀的pH

（1）步骤Ⅰ，软锰矿需研磨。目的是___。

（2）写出步骤Ⅱ溶出Mn2+发生反应的离子方程式___。

（3）步骤Ⅱ中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料，原因是___。

（4）写出步骤Ⅲ纯化过程所加试剂的目的___。

（5）IV电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是___。

（6）测定产品纯度。向m g产品中依次加入足量n g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用a mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b L，产品纯度为___(用质量分数表示)。(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2—87；Na2C2O4—134)