湖北省襄阳市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（   ）

A．甲烷的结构式：CH4 B．NH4Cl的电子式：

C．苯的实验式：CH   D．乙烯的结构简式：C2H4

2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（   ）

A．32 g O2所含的分子数目为NA

B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

C．1 mol H2O含有的氢原子数目为NA

D．0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是

A．Ba2+、NO、

B．CO、NO、H+

C．K+、H+、OH-

D．Na+、Cl-、NO

4、下列离子方程式书写错误的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．AgCl溶于过量浓氨水中：

5、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.相同浓度的氨水与NH4Cl溶液等体积混合后溶液的pH＞7，则混合溶液中：c()＞c(Cl-)

B.0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO-)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO-)的3倍

C.NaNH4HPO4溶液中：c(Na＋)＋c()＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)

D.向均盛有2 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为1 mol·L-1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀产生，则Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Al(OH)3]

6、下列关于化学键的说法正确的是

A.气体分子中一定含有σ键，可能含有π键

B.分子中所含σ键的强度可能比π键弱

C.非极性分子中一定含有非极性共价键

D.CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键

7、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的14N2与12C16O中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数

8、等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是C

①1∶3 ②2∶3   ③1∶4   ④2∶7

A. ①和②   B. ①和③   C. ②和④   D. ③和④

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应

10、下列有机物命名正确的是

A． 2，3，3-三甲基丁烷

B． 3-甲基-1-丁烯

C． 1，3-二羟基丙烷

D． 二氯乙烷

11、如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2+含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)

A．稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤

B．配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒

C．滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化

D．平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%

12、在学习氯元素及其化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的价类二维图如下。下列叙述不正确的是

A．a、d溶液均具有酸性，且同物质的量浓度a的溶液酸性比d的溶液强

B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分加热可制取1molb

C．化合物c的化学式为ClO2，可做自来水消毒剂，f也可以用于环境杀菌消毒

D．e具有强氧化性，固体e可与a的浓溶液反应制取b

13、下列说法正确的是

A. 金属氧化物都是碱性氧化物

B. 溶于水电离出H+的物质都是酸

C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂

D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

14、下列方程式书写正确的是（   ）

A.碳酸氢根离子在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

B.的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32-

C.碳酸根离子的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

D.的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-

15、下列说法正确的是(均不考虑立体异构)

A．和互为同分异构体

B．的一氯代物有6种

C．CH3CH2CHClCH3同分异构体有5种

D．分子式为C4H8O2且官能团与相同的物质共有5种

16、下列化学用语错误的是

A．羟基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．乙二醇的实验式：CH3O

D．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：

17、下列分子中不存在π键的是

A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6

18、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A. 二甘醇的沸点比乙醇低

B. 能溶于水，不溶于乙醇

C. 1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2

D. 二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应

19、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol

C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少600mL

D．反应过程中转移的电子数是0.06NA

21、原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。

(1)Cu电极为原电池极___________(填“正”或“负”)，电极反应式为___________。

(2)溶液中SO移向___________极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了lmol 电子，则两极的质量差为___________ g。

(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是___________( 填序号)。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________ ( 填序号)。

A．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

B．化学键的断裂要吸收能量

C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

D．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

22、、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。

①与能在催化剂表面反应生成优质气体燃料和，该反应的化学方程式为__。

②2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。

①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，标准状况下，1体积水约能溶解体积，所得氨水密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。

②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为___________。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为___________。

23、FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是_____________、__________________（离子方程式和文字说明）。

24、Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7     B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10     D．c(K+)＜c(Na+)

25、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A．放在棕色瓶中      B．放在细沙中     C．放在水中     D．放在煤油中

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。

(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。（用化学反应方程式表示）

(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为___。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。

26、人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点，其过程大体如图所示：

(1)写出用天然气制备氢气的化学方程式：____。

(2)写出合成尿素反应的化学方程式：_____。

(3)写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：____。

(4)每生产1molNH4NO3最少需要NH3_____mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol。

27、下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。

(1)属于电解质且能导电的是(填序号)___________。

(2)写出②溶于水的电离方程式：___________。

(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。

(4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生(填序号)。

28、根据所学知识回答下列问题：

(1)上图所示的物质分类方法名称是__________（选填“交叉分类法”或“树状分类法）。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

(3)写出①的稀溶液与③的稀溶液发生反应的离子方程式____________________。

(4)写出⑦的电子式__________。

(5)写出Cu与①的浓溶液在加热条件下发生反应的化学方程式____________________，该反应中的氧化剂是__________。

(6)实验室制备⑨常用__________和__________在加热条件下反应。检验该气体的实验操作方法是__________。

29、在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是______。(填序号)

①HCl　     ②H2SO4 　③NaHSO4　          ④NaHCO3

(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是( )

A. 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B. 图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C. 图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D. Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(3)请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:______________。

②NaHSO4属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)。

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线______.

A、能        B、否

30、用8.7 g MnO2与25 mL 8 mol/L浓盐酸反应制取氯气，制得标况下氯气0.56 L。反应完全后向剩余溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀。(不考虑盐酸的挥发)

(1)被氧化的盐酸的物质的量___mol。

(2)生成的白色沉淀的质量为___g。

31、Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。

  A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液   D.稀硫酸

(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。

  A.不反应   B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。

  A.滴入KSCN溶液   B.通入氯气   C.加入铜粉 D.加入铁粉

Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。

(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。

  A．赤潮   B．光化学烟雾 C．臭氧空洞   D．温室效应  E．酸雨

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

32、以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)熔融氯化钠可以导电是因为_______(用化学用语解释)。

(2)电解熔融可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为_______。

(3)需要的溶液，配制时需用托盘天平称取固体_______g。

(4)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。

①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_______。

②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋共用效果更佳，相关的离子方程式为_______。

(5)该流程中，可以循环利用的物质有和_______。