湖北省襄阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O

2、有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:

已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

A. 136.8   B. 307.5   C. 615.0   D. 177.3

3、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A．CN-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

4、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A．Na和Na+的化学性质相似

B．钠在空气中燃烧生成氧化钠

C．钠在空气中长期放置，最终变为Na2O2

D．钠着火时用干燥的沙土灭火

5、化学与生产、生活密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．铁矿石炼铁

B．石灰石制生石灰

C．氯气制消毒液

D．海带中提取I2

6、下列关于物质分类的说法正确的是( )

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥

7、既含离子键又含共价键的物质是

A．H2O2

B．H2O

C．NaOH

D．MgCl2

8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

B. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

C. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

9、以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”“气”是指乙烯

C．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

D．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化

10、下列说法正确的是（ ）

A. 第4 、5 、6周期的副族元素均为10个

B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C. 117号元素可能是金属元素

D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

11、科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应

B．的电子式为   

C．、和互为同位素

D．中子数为19的硫原子表示为

12、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－

14、化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．利用图甲制备SO2气体

B．利用图乙制备干燥的NO2

C．利用图丙制备乙酸乙酯

D．利用图丁装置制备、干燥、收集氨

15、下列关于化学品的使用错误的是（     ）

A．阿司匹林是一种解热镇痛药，但长期大量服用会有一定毒副作用

B．维生素C具有一定的还原性，常用作水果罐头中的抗氧化剂

C．烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性

16、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是

A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B. 酒精消毒的原理是让细菌蛋白质变性死亡

C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水沉淀不溶解

D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应

17、下列各组离子能在指定溶液中共存的是

①无色溶液：K+、Cu2+、SO

②使甲基橙变红色的溶液：NO、Na+、S2¯

③水电离的c(H+)= 10-12 mol/L 的溶液中：HCO、NO、NH

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Na+、SO

A．①③

B．②④

C．④

D．②③

18、下列有关实验说法正确的是

A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B.做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火

D.浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如SO2气体

19、分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是(    )

A.醋酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

C.Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

D.冰和干冰既是纯净物又是化合物

20、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(   )

A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.NH3 +HCl=NH4Cl

D.CaO＋H2O=Ca(OH)2

21、试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。

22、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

23、I．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

① 与   ② 与 ③金刚石和石墨 ④12C、13C、14C   ⑤和

II．下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A 的电子式______________，B 的结构简式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n＝____________时，烷烃开始出现同分异构体；当 n=6 时，同分异构体有__________种。

(3)A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为 的有机物中，处于同一平面内的原子数最多为__________，处于 同一平面内的碳原子数至少为____________。

(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构   b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色   d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H2O 和 CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有机物的结构简式如图，1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应，最多可以和_____molNaOH 反应。

24、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1) Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到的现象是___________，称为___________效应。

25、利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。

（2）装置乙中观察到的现象是_________________________________________。

（3）若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：

①装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H+)为________。

（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为__________。

（5）若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为__________________。

（6）电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是_____。

26、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

A B C D

(1)A的分子式是______，B中的含氧官能团名称是______、________。

(2)A→B的反应类型是______；A—D中互为同分异构体的是______ (填代号)。

27、A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(   )Pt +(   )HNO3 +(   )HCl ＝(   ) H2PtCl6＋(   )NO + _______

28、I．工业上用丙烯加成法制备1，2­－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3－­氯丙烯，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g)　ΔH1=-134 kJ·mol-1

②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH2=-102 kJ·mol-1

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_______ kPa·min-1(保留小数点后2位)。

II．丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH=＋124 kJ·mol-1

(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数Kp=_______ kPa(保留小数点后2位)。

②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

10 kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应： C3H8(g)＋O2(g) C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH=-118 kJ·mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_______，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是_______。(C3H6的选择性=×100%)

29、有关含氮化合物的性质实验。

Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是__。

实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。

Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

（5）写出制取氨气的化学方程式：___。

30、蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。

(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___；基态硫原子的价电子排布式为______。

(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。1 mol CN-中含有的π键的数目为____。

(3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是_____；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)。

(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=___g·cm-3(列出计算式即可)。

31、是制备人工光合作用催化剂的中间体，其结构如图所示。

回答下列问题：

(1)已知钉(Ru)的价层电子排布式为，则基态钉原子价层上的未成对电子数为___________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。下列状态的氧中，最容易失一个电子的是___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

(2)中碳原子的杂化轨道类型为___________。下列对“”与“Ru—O—Ru”中的钉氧键的分析错误的是___________(填字母)。

a．均是σ键       b．成键电子对均来源于不同原子       c．均是极性键

(3)已知C、N形成的化合物、的沸点分别为-99.7℃、115.2℃，导致这种差异的主要原因是___________。

(4)钉的一种氧化物的晶胞结构如图所示，已知该氧化物中氧的化合价为-2，则钉的化合价为___________。该晶体密度为ρ g⋅cm-3，则佛伏加德罗常数___________mol-1 (用含a、b、ρ的代数式表示)。

32、(1)人造象牙的主要成分的结构简式是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体的结构简式是____________________。

(2)聚丙烯酸甲酯的结构简式可用表示，则其单体的结构简式是_________。

(3)某药物的结构简式为，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_______________。