湖北省宜昌市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4

C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.石灰石和HNO3；石灰石和盐酸

2、唐代《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓。”若在实验室中进行上述蕴含的实验操作，不必使用的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

3、3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

4、下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的

A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B．锌片投入稀硫酸中

C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2

D．H2和O2反应生成水

5、某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。

下列说法错误的是

A．该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响

B．实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，反应速率越大

C．实验Ⅱ和Ⅲ表明反应物接触面积对反应速率有影响

D．实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量不相同

6、下列四种元素中，金属性最强的是（    ）

A.钾 B.镁 C.铝 D.钠

7、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色 

②苯分子中碳原子之间的距离均相等 

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A.②③④⑤ B.①③④⑤

C.①②④⑤ D.①②③④

8、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是(    )

A.浓H2SO4 B.浓碳酸钠溶液 C.浓NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液

9、下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是(  )

A. CuCl2   B. MgCl2   C. FeCl2   D. FeCl3

10、下列实验操作完全正确的是( )  

A.A B.B C.C D.D

11、下列有机物中，属于单糖的是（　　）

A.蛋白质 B.油脂 C.葡萄糖 D.蔗糖

12、要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是(　　)

A.加100 mL水将溶液稀释 B.向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解

C.将溶剂蒸发掉一半 D.将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)

13、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．O2F2中O显负价

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．标准状况下，若生成4.48LO2，则转移0.4mol电子

D．该反应可说明O2F2还原性强于O2

14、下列说法正确的是(　　)

A.用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

15、下列说法或表示方法正确的是

A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＜0

B．N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大

D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

16、下列反应的离子方程式表示正确的是 （ ）

A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－

B. 铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+＋3Cu =3Cu2+＋2Fe

C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO

D. Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

17、下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是

A.1 mol H2O在不同状态时的熵值: S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)  △H＞0 能否自发进行与温度有关

D.某温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

18、下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香烃的组成通式 CnH2n﹣6（n≥6）

C.12C、14C原子结构示意图均可表示为 

D.羟基的电子式

19、ClO2是一种水污染消毒剂。实验室可通过下列反应制取：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2+K2SO4+2H2O下列说法正确的是

A.KClO3 发生氧化反应

B.H2C2O4 作氧化剂

C.H2C2O4 在反应中失去电子

D.2molKClO3参加反应有2mol电子发生转移

20、下列离子方程式中，不正确的是（   ）

A.向稀硝酸中加入过量铁：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-

C.NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D.已知酸性的强弱：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

21、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为   ；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量     （填序号）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是   、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

22、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

23、请完成下列问题：

(1)写出羟基的电子式：_______。

(2)的分子式为_______。

(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(4)的系统命名：_______。

(5)中的官能团名称为_______、_______。

(6)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(7)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列为_______。

①②③④

(8)某有机化合物A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%、氢元素的质量分数为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

图甲                           图乙

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为_______，写出符合条件的A的一种结构简式_______。

24、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。

（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。

（3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

25、丁子香酚(，)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为＞＞，回答下列问题：

(1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。

(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

a.NaOH溶液          b.溶液             c.溶液          d.的溶液

(3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上连有两个对位取代基

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母)

a.质谱仪                    b.红外光谱仪                    c.元素分析仪                    d.核磁共振仪

(5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。

26、乙酸脱水可以形成乙酸酐。早在1853年，弗雷德里克·热拉尔就用乙酸酐与水杨酸合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)。

(1)水杨酸中的含氧官能团为___________。

A．酚羟基

B．醇羟基

C．酯基

D．羧基

(2)阿司匹林可看成为酯类物质，则1mol阿司匹林与足量NaOH溶液完全反应需要NaOH___________mol。

A．1

B．1.5

C．2

D．3

(3)写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式___________。

(4)阿司匹林药品需要保存在干燥处，受潮的药品易变质不宜服用，请从有机物结构的角度分析阿司匹林易变质的原因___________；检验受潮药片是否变质的试剂是___________。

27、判断正误

(1)1mol小米_______

(2)1.5molH_______

(3)2mol氧_______

(4)1.5mol铁元素_______

28、有A、B、C、D四种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星的木条复燃的气体B，暗红色固体C在B中燃烧，产生大量白烟，生成产物D。

写出各物质的化学式：A________，D__________。

29、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

已知：

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）装置A中碎瓷片的作用是   。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（  ）

A、立即补加

B、冷却后补加

C、不需补加

D、重新配料

（3）装置C的作用是______________________________________。

（4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。

（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。

A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

30、在10L容器中，加入4mol的SO2(g)和4mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

(1)化学平衡时化学平衡常数___________，5分钟内NO2的反应速率为___________；

(2)当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO2(g)、1mol的NO2(g)、2molSO3(g)和2molNO(g)，则v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)

(3)该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO2(g)，则整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率为___________%

31、草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

废镍催化剂→粉碎→→…→溶液X→→草酸镍晶体

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1. 0 mol/L计算)

试回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的是___________。

（2）在“酸浸”工序中产生的滤渣的主要成分是___________。

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________。

（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110°C下烘干，得草酸镍晶体。用乙醇洗涤的目的是___________；烘干温度不超过110°C的原因是___________。

（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

第1步：取“浸出液”，___________，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，以除去钙元素；

第3步：向所得“溶液X”中___________，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用稍过量硫酸溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

请补充完整以上相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液)。

32、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。