湖北省襄阳市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　)

A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键

C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D. 苯能使溴水因发生化学反应而褪色

2、“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是

A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价

B．“84”消毒液见光易变质

C．“84”消毒液能使品红溶液褪色

D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放

3、下列各组物质中，互称为同位素的是 ( )

A. 126C和146C   B. 氧气和臭氧   C. 甲烷和乙烷   D. 正丁烷和异丁烷

4、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液

B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

5、鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)

A．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，看产生气泡的先后

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

6、核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式如图，核糖不可能发生的化学反应是

A．水解反应

B．消去反应

C．酯化反应

D．氧化反应

7、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(   )

①乙酸的电离，是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂

③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂

④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂

A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④

8、铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是

A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8

D．t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

9、下列实验操作中不正确的是 （ ）

A. 蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

B. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去

10、用如图装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是(   )

A.用装置甲加入CCl4 分离碘水中的碘 B.用装置乙比较碳酸与硅酸酸性强弱

C.用装置丙酸性KMnO4滴定草酸溶液 D.用装置丁蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3

11、下列表达式错误的是（     ）

A．甲烷的电子式：

B．碳原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子：

12、用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是

A. 负极反应均是Fe－2e → Fe2+

B. 正极反应均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－

C. 均是化学能转变为电能

D. 铁均被保护

13、布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，其结构式如图。下列说法错误的是

A．能与Na2CO3溶液发生反应

B．能与乙醇发生酯化反应

C．铁粉存在下与溴反应，其可能的二溴代物有5种

D．光照条件下与氯气反应，其一氯代物至少有5种

14、下列实验操作、现象正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是

A. 易失去电子的物质

B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素

D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素

16、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是

A．通电后，Ag+向阳极移动

B．银片与电源负极相连

C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag

D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

17、甲烷是最简单的烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（    ）

A. 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质

B. 甲烷与空气的体积比为 1∶2 时，混合气点燃爆炸最剧烈

C. 1 mol CH4 在光照条件下最多能与 4 mol Cl2 反应

D. 甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构

18、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol/(L·s) B.v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C.v(C)＝ 0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝ 1 mol/(L·s)

19、某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．X中含有两种官能团

B．X能发生取代反应和加成反应

C．X的一氯代物有7种

D．X能使酸性KMnO4溶液褪色

20、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。

(1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。

(2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K3，则K3___________(填“＞”，"＜"或“=”)K1，原因是___________。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v(A)=v(C) D．混合气体密度不变

22、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ∆H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ∆H2 =﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡转化率的条件是________。

a．增大压强       b．加入催化剂       c．增大水蒸气浓度  

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。

③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。

(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

23、在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为   %，表中c2   c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。

（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·min）。

（3）100℃时,该反应的平衡常数K=  

（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。

24、某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

(1)Ⅰ．写出实验室由MnO2、浓盐酸制取氯气的离子反应方程式：___________。

(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是___________。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(3)证明氯气和水反应的实验现象为_____。

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是____。

(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2.若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，Cl2与烧碱反应的离子方程式是___。

25、科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）   CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1  则a＝   kJ·mol－1。

⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

CO2的转化率

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为        ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有   。

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

26、丙醇有两种属于醇类的同分异构体：

如图是其中一种物质的核磁共振氢谱，则与该谱图对应的物质的名称是___________。

27、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______。

a．通入少量HCl气体

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量醋酸钠固体

d．加入少量水

(2)下列反应不能发生的是______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的______。

②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则______。

28、（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A共价键   B离子键   C金属键 D分子间作用力

氢氧化钠熔化   ；②干冰升华     ；

③二氧化硅熔化     ；④钠熔化     。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于     晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是      。

29、镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为__________，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为_________________________。

（2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是_____，对A加热的目的是______________________________________。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。

（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。

丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并

灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为_____________。

（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________。

30、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

31、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为______、______；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______和______，在水中溶解度较大的是______(填化学式)；

(3)Q元素的电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______；

(4)Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是______。

下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列问题：

(5)以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______(填元素名称)。

(6)以上元素中，属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。

(7)第一电离能I1(Cr)______I1(Co)(填“>”“<”或“=”，下同)。

32、化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。

(1)嫦娥5号采用液态偏二甲肼(C2H8N2)为燃料，与液态N2O4反应产生能量做为动力，反应生成无毒、无污染的气体和液态水。室温下，已知1.5g该燃料完全燃烧释放出的能量为50kJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(2)工业炼铝的阳极反应式为_______。工业上每生产1吨铝，阳极大约会损失0.6吨石墨。假设阳极生成的氧气全部与石墨电极反应，石墨的氧化产物是_______。

(3)25℃时，将pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合过程中的体积变化)，溶液的pH为_______(已知lg2=0.3)。

(4)在溶液中无法用AlCl3和Na2S反应制取Al2S3固体，请利用离子方程式解释原因_______。

(5)一定条件下，在某体积可变的密闭容器中发生反应。达到平衡后对该容器进行压缩，平衡移动方向为_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。如果升高温度有利于氢气的生成，则正反应为_______(填“放热反应”“吸热反应”)。