湖北省宜昌市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、下列分子式表示的有机物，同分异构体数目最多的是

A．CH2Cl2

B．C5H10Br2

C．C5H12

D．C3H7Cl

2、材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A. 晶体硅——光导纤维    B. 氧化铝——耐火材料

C. 铁碳合金——碳素钢    D. 硅酸盐——普通玻璃

3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

4、某课外活动小组设计如图所示装置制取乙酸乙酯。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点如表所示。

下列说法错误的是

A．装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B．反应结束后试管中溶液分层，下层为无色油状液体，上层溶液颜色变浅

C．分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，加入无水氯化钙可除乙醇和水

D．最后向分离出的乙酸乙酯中加人无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.1℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯

5、2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是

A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高

B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保

C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧

D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法

6、在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A．增大容器的容积

B．升高反应的温度

C．分离出部分氢气

D．等容下通入稀有气体

7、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

8、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物 B与等物质的量的H2 发生加成反应可得到有机物 A。下列有关说法错误的是

A.用系统命名法命名有机物A，名称为 2，2，3﹣三甲基戊烷

B.有机物A 的一氯取代物只有 4 种

C.有机物A 的分子式为C8H18

D.B 的结构可能有 3 种

9、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是     

A．a处通入O2

B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．通入O2的电极发生反应：

D．每转移0.4mol电子，生成1.8g水

10、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则中的中子数和质子数之差为(   )

A.4 B.26 C.48 D.70

11、滴滴涕是一种持久性有机污染物，其结构简式为。有关滴滴涕的说法正确的是

A．分子式为，它属于芳香烃

B．它在自然界中容易转化为无毒物质

C．分子中所有的碳原子都共平面

D．1mol该物质最多能与加成

12、宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒，可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是

A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2

B.①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C.反应②中方框中的物质为还原产物

D.反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA

13、化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（   ）

A.小萌同学通过观察比较它们的外观状态

B.小晓同学先各取少量配成了溶液

C.小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝

D.小凤同学用化学方法进行鉴别

14、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（   ）

A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强

15、某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A.的简单气态氢化物的化学式为

B.一定是第Ⅴ族元素

C.的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定

D.一定是第四周期元素

16、中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是

A. 古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子

B. 火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的

C. “China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

D. 司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的

17、下列有关氢化物的叙述中正确的是

A．稳定性：H2S>HF

B．HCl的电子式为

C．在卤化氢中HF最稳定

D．一个D2O分子所含的中子数为8

18、根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(   )

A. PCl3和BF3    B. CH4和NH3    C. C2H6和N2H62+    D. CS2和NO2

19、将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀则形成沉淀的质量为

A．4.68g

B．4.32g

C．4.00g

D．5.36g

20、常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．NaOH溶液的浓度是0.1 mol/L

B．HA的

C．若向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na+)＜c(A-)

D．升高d点溶液的温度，溶液的碱性减弱

21、计算题：

（1）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为___。

（2）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：

①参加反应的铁的质量为___。

②生成H2的体积(标准状况)为___。

③取反应后的溶液10mL，其中FeCl2的物质的量浓度为___；溶液中Fe2+和Cl-的质量比为___。

22、磁性材料氮化铁镍合金可由、、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。如图所示是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金中含有Ni的数目为___________，吸附的数目为___________。

23、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

24、常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______

(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________

(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

25、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。

（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器内的总压：P点________Q点。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。

（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。

（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。

26、聚合硫酸铁 简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3价。

(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是______。

(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及的影响如图1、图2所示：

可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是______，最佳是________。

(3)为测定某聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：

a．准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成溶液A。

b．准确量取溶液A，加入足量铜粉，将还原为，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。

c．用的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗溶液。

反应原理：(未配平)，请先配平步骤c中的离子方程式_________，并通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的质量分数______ (写出计算过程)。

27、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣)    D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数   （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)   醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=   ．（填准确数值）．

28、下列各组物质（用序号填空）：

① 红磷和白磷； ②CH4和C10H22； ③1H、2H、3H； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

⑤ 和；⑥ 和

⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互为同位素的是_______________ ；(2)互为同素异形体的是_________________；

(3)互为同系物的是________________；(4)互为同分异构体的是_________________；

(5)属于同一物质的是______________。

29、氯化钪（ScC13）是一种可溶性、易潮解的固体，是工业制备钪及其合金的重要原料。某小组用实验室现有的五水合草酸钪[Sc2（C2O4）3·5H2O]来制备氯化钪，基本过程如下。

回答下列问题：

（1）五水合草酸钪灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为________。

（2）该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→______→f（填装置标号，可重复使用）。

（3）把Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，反应为Sc2O3+3C+3Cl2 2ScCl3+3CO。装置如下：

①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为______________________。

②盛装碱石灰的仪器名称为_____，该仪器及碱石灰的作用为________。

（4）工业上ScCl3粗产品用升华法提纯，将粗产品与NH4C1固体共热来抑制ScCl3水解，其原理为_______________。

30、已知铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，一定质量的金属铝与足量的NaOH溶液反应，放出3.36L的H2(标准状况下)，则该铝的质量为多少克______?若反应后溶液体积为500ml，则反应后溶液中Na[Al(OH)4]的物质的量浓度为多少____?

31、2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题：

(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于_______晶体，第一电离能Ⅰ1(Mg)与Ⅰ1(Al)的关系是Ⅰ1(Mg)_______Ⅰ1(Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)①基态Fe原子的核外空间运动状态有_______种，实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为_______，若用邻二氮菲检验Fe2+，选择pH范围为2~9的原因是_______。

②2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，其所含的化学键有_______(填字母)，B的价层电子对数为_______，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是_______。

A.离子键     B.极性键     C.非极性键     D.配位键     E.氢键     F.π

(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______。

(4)月壤中含有丰富的珍贵的，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为_______，该化合物的化学式可表示为，则x=_______(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为_______(写出表达式)。

32、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为____。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是__(填字母)。

a.升高温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃，判断的理由；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。