湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、25℃， 有两种盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列判断错误的是

A．若a＞b，测得c(X- )=c(Y- )，则溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，测得c(HX) = c(HY)，则溶液中的c(X- )=c(Y-)

C．若a=b，且pH (NaX) ＞ pH (NaY)， 则酸性： HX＜HY

D．若a=b，并测得a=c(X- )=c(Y- ) + c(HY)， 则HX是强酸，HY是弱酸

2、科学家开发出一种生物活性吸附剂，这种吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是

A. Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B. 这种吸附剂也能吸附色素

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3

D. 实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

3、某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是

A．该原子有3个电子层

B．该元素属于金属元素

C．该原子在化学反应中易得2个电子

D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

4、下列离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水：

B．向溶液中通入少量：

C．用醋酸除去水垢：

D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：

5、装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

6、我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（    ）

A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2

B. 苯环上的一氯化物有3种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 1molM可与15mol H2发生加成反应

7、在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是

A．100℃时前5min平均化学反应速率

B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)＞v(正)

C．

D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小

8、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA

D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

9、下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

10、2021年10月29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的

C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．硫的燃烧热为，硫燃烧热的热化学方程式：

11、下列有关化学用语表示正确的是

A. Al3+的结构示意图：

B. HC1O的电子式：

C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子： Lv

D. HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：

12、常温下，向0.01 mol∙L-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是

A.pH=7时，溶液中c()= mol∙L-1

B.常温下，K(HX)≈1×10- 5

C.当溶液为碱性时，c(X- )<c(HX)

D.混合溶液中不可能在：c(X-)>c()>c(H+)>c(OH-)

13、利用电解法能实现CO2加氢制CH3OH，其原理如图所示(a、b为进气管)：

下列说法正确的是

A．b管是H2进气管

B．通电过程中，质子向Pt(B)电极区迁移

C．通电一段时间后，Pt(A)电极附近pH不变

D．理论上获得1mol CH3OH，将有6mol e－从左侧电解液进入右侧电解液

14、下列关于反应热的说法正确的是

A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)          ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

15、可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为，的晶胞如图

关于上述转化流程，下列说法正确的是

A．“氧化”时每消耗，同时生成

B．“还原”时的离子方程式为

C．“滤液”中

D．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

16、下列说法不正确的是(　　)

A. 溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

B. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C. 将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，可以得到氧化铁

D. 有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

17、某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验：

下列说法中正确的是

A．实验①溶液变色，证明与的反应为可逆反应

B．实验②、③中氧化还原反应的平衡移动方向相反

C．取实验②所得溶液加入，溶液红色变浅

D．黄褐色溶液经实验③后水溶液中的增大

18、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 (　　)

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

19、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )

A.图I所示的装置能将化学能转变为电能

B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

D.图II所示的反应为吸热反应

20、以Fe2O3为主催化剂，用NH3还原NO实现烟气脱硝，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．每消耗1molNH3，则需要O2的量为0.75mol

B．元素的电负性大小：N＞O＞H

C．总反应为4NH3+6NO5N2+6H2O

D．等质量的Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为4∶5

21、如图实验室某浓度盐酸试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置450mL物质的量浓度为0.3mol/L的盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配置。

②配置时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶、振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿着杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2～3cm处

③在配置过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质量浓度有何影响？(填偏高或偏低或无影响)

I．用量筒量取浓盐酸时俯视液面___________

II．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒，洗涤液也转移到容量瓶中___________

III．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________

22、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)____，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。

23、(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

(2)书写下列离子方程式

①把碳酸钡固体投入盐酸中 __________________；

②向石灰乳中通入少量CO2 __________________；

③稀盐酸中加入适量铁粉__________________。

24、下列物质中：A. NaCl晶体；B. CH3CH2OH (酒精)；C. H2SO4溶液；D.单质铜；E. HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2气体；H.液态氯化氢

(1)能够直接导电的是_______；

(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；

(3)溶于水也不能导电的是_______；

(4)需溶于水才能导电的是_______；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_______；

(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。

25、填空：

（1）的名称是 ______________________________

（2）的名称是____________________________________

（3） 2-丁醇的键线式为________________________________

（4）CH2＝CH—CH＝CH2 一定条件下与溴的 1,4加成反应的方程式为

_____________________________________________________________

（5） CH ≡ C — CH2—CH3分子中最多有______个碳原子在一条直线上。

26、按要求填空：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO3+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___作氧化剂。

27、某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是   。

（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是   ，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式   。

（3）试剂X为   ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：   。

（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式   。

28、【化学—选修2：化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

29、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质等进行如下探究，请回答下列问题：

(1)实验小组欲利用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①A中发生反应的离子方程式为___________。

②C中盛装试剂为___________。

③仪器的连接顺序为a⃗___________气流方向，用小写字母表示)。

(2)D装置的作用是___________，若用如图E装置代替D装置，则E中溶液可选下列试剂中的___________。

A．NaOH溶液       B．饱和NaCl溶液       C．H2SO4溶液       D．KI溶液

(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：

①NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；

②___________。

(4)将Cl2通入到热的KOH溶液中可制得KClO3，该反应的离子方程式为___________。

(5)四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1°C；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是___________。

A．装置A中KClO3可用MnO2替代

B．装置B的作用是吸收HCl

C．装置E的作用是吸收Cl2尾气，同时可防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验

D．装置E中的试剂为无水氯化钙

30、（1）1molO含有____个O；

（2）6.02×1023个12C的物质的量为___mol；

（3）6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为___mol；

（4）6.02×1024个OH－的物质的量为____mol。

31、合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。

(1)煤化工中生产合成气的反应为：

①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应在_______(填高温或低温)自发进行。

②在恒温恒容下，同时放入四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是_______。

A.反应体系中，混合气体的密度不再改变

B.反应体系中，和的体积分数相等

C.反应体系中，当有键断裂的同时有键形成

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：,在恒容容器中按物质的量之比加入一定量的和，在压强为、不同温度下测得的平衡转化率如下图所示：

①请在图中画出压强为时的平衡转化率随温度的变化曲线______。

②现有实验测得反应：在下，以不同碳氧比投料时反应，达平衡后的转化率及的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=)

最佳碳氧比为_______。假设按碳氧比=1∶1投料，反应容器的体积为，通入和各，请列式表示平衡时容器内的浓度______ (用a、V的代数式表示)

(3)煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以溶液为电解质溶液，(电极材料为惰性电极)，当全部转化为，停止放电，写出负极的电极反应式_______

32、四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。

(2)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。

(3)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)

(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。

(5)“沉淀”时，加入的目的是_______。

(6)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】